2020版高考化学（经典版）一轮复习教师用书：第五章第3节化学键

第3节　化学键  对应学生用书P084　　[考试说明]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。[命题规律]　化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。   知识梳理1.化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2．离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：NaOH：NH4Cl：CaC2：NaClO：②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中。3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类①非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。②极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法①电子式、结构式 ②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：(7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。4．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含离子键又含共价键的物质①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。③由离子键、极性共价键、非极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。(4)无化学键的物质：稀有气体。5．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 (1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。(6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。(7)电子式书写的常见错误①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，正确应为N⋮⋮N。②化合物类型不清楚，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋ ；HF：H＋[ ]，正确应为NaCl：Na＋[ ]－，HF：H 。③书写不规范，错写共用电子对，如CO2的电子式为 ··C·· ，不能写成   ；N2的电子式为N⋮⋮N，不能写成N··N。④原子结合顺序写错，如HClO的电子式为H  ，不能写成H  。⑤复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成[]＋；NH电子式的正确表示应为，误写成NH。⑥不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如CaBr2、CaC2的电子式分别为[ ]－Ca2＋[ ]－、Ca2＋[C⋮⋮C]2－。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(×)错因：阴、阳离子间存在静电吸引力和静电斥力。(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×)错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成HX含共价键。(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(×)错因：只有旧化学键断裂，没有新化学键生成，则没有发生化学变化，如NaCl晶体熔化。(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。(×)错因：如NaOH属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。(5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2中化学键类型相同。(×)错因：Na2O、MgO、Al2O3仅含离子键。Na2O2既含离子键又含共价键。SiO2中仅含共价键，故化学键类型不同。(6)次氯酸的电子式为H Cl，NaClO的电子式为Na＋[  ]－。(×)错因：次氯酸的电子式为：H·,·  ·,·  ·,· ，NaClO的电子式为Na＋[·,·  ·,·  ·,· ]－。  题组训练题组一 化学键及其类型1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　　)A．NaOH、H2O、NH4Cl  B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl  D．Na2SO4、HCl、MgCl2答案　B解析　既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2答案　D解析　A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。题组二 电子式的书写和正误判断3．下列关于电子式的表述正确的是(　　)A．HClO的电子式为HB．SCl2的电子式为C．用电子式表示HCl的形成过程为H＋―→H＋[]－D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为[C⋮⋮N]－答案　D解析　A项，HClO的结构式为H—O—Cl，电子式为H；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H；D项，仿照B项的分析可知正确。4．下列表达正确的是(　　)A．N2的电子式为N⋮⋮NB．H2S的电子式可表示为H＋[]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋· ·―→2Na＋[]2－D．MgCl2的电子式为[]－Mg2＋[]－答案　D解析　N2的电子式应为N⋮⋮N，A错误；H2S为共价化合物，电子式应为H H，B错误；C中两个钠离子不能合并，正确应表示为，C错误。题组三 化学键与物质的类别5．下列说法正确的是(　　)A．共价化合物中可能含有离子键B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C．离子化合物中只含有离子键D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能答案　D解析　A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，错误。6．下列说法中正确的是(　　)A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D．NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物答案　C解析　A项，Na2O2是离子化合物，不存在分子，Na＋和O中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，错误；C项，除H元素外第ⅠA族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第ⅦA族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素形成的化合物是离子化合物，正确；D项，NH4Cl中，NH与Cl－之间以离子键形成离子化合物，错误。化学键及其存在高考真题实战1.(高考集萃)判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)(2018·全国卷Ⅲ)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键。(　　)(2)(2018·北京高考)由Na和Cl形成离子键的过程：。(　　)(3)(2018·江苏高考)由Na、O组成的化合物中均不含共价键。(　　)(4)(2017·江苏高考)CaCl2的电子式：Ca2＋[C]。(　　)(5)(2016·江苏高考)硫化钠的电子式：NaNa。(　　)(6)(2015·江苏高考)氯分子的电子式：CC。(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√解析　(1)ClO2中只含有极性键。(3)Na、O组成的化合物有Na2O和Na2O2，而Na2O2中既含离子键又含共价键。(4)CaCl2的电子式应为[C－Ca2＋[C]－。(5)硫化钠为离子化合物，故电子式应写为Na＋[]2－Na＋。2．(2017·天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性： H2O>NH3>SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案　C解析　元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A正确；氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物，B正确；该实验只能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，与元素非金属性无关，C错误；根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族，D正确。3．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案　D解析　由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；W的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，B错误；Y单质是N2，Z单质是O2，氧化性：Y＜Z，C错误；例如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物，D正确。4．(2017·海南高考)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题。(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。(2)X与M组成的物质为________(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______________________。(3)Y在周期表中的位置是______________，其含氧酸的化学式为________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。答案　(1) (2)离子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑(3)第二周期ⅢA族　H3BO3　(4)－3解析　X2为最轻的气体，即X为H，Y、L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，因四种元素为主族元素，故质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为HH。(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。(3)Y为B，属于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸为H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。