2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：高频考点微专题（一） 阿伏加德罗常数（NA）的应用
展开高频考点微专题(一) 阿伏加德罗常数(NA)的应用
(建议用时：40分钟)
(对应考点集训第189页)
【教师独具】
本微专题是近几年高考常考题型，能综合考查各部分的微粒计算，涉及面广，有较好的区分度。考查角度主要有①22.4 L/mol的适用、②物质的组成与化学键、③水溶液中粒子的计算、④电子转移的数目、⑤一些可逆反应或特殊反应等。
[对点训练]
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成的胶体粒子数为NA
B．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NA
C．常温常压下，28 g乙烯、乙烷混合气体中的碳原子数小于2NA
D．1 L浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含CO的数目为0.1NA
C [氢氧化铁胶体的一个胶粒是由多个Fe(OH)3构成的，A项错误；NO2生成N2O4为放热反应，降温后，NO2会部分转化为N2O4，B项错误；28 g乙烯中含有2NA个碳原子，30 g乙烷中含有2NA个碳原子，所以28 g两种气体的混合物中含有的碳原子数小于2NA，C项正确；Na2CO3溶液中的CO会部分水解，D项错误。]
2．(2019·晋中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A．0.1 mol/L BaCl2溶液与0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中的Ba2＋数目一定相等
B．标准状况下，11.2 L C4H8中一定含有0.5NA个碳碳双键
C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2NA
D．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5NA
D [A.缺少溶液的体积数据，无法计算粒子数，故A错误；B.C4H8分子中不一定含有碳碳双键，可能含有1个四元环或三元环，故B错误；C.常温常压下，NaHSO4晶体中含有的阳离子只有钠离子，常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.1NA，故C错误；D.每个乙基中含有的电子数为6×2＋5＝17个，3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5NA，故D正确。]
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5
B．常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NA
D．6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
D [O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol乙酸与足量C2HOH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5少于NA个，A项错误。1 mol Na2O2含2 mol Na＋和1 mol O，所以7.8 g(0.1 mol)Na2O2中共含0.3NA个离子，B项错误。标准状况下CCl4为液体，C项错误。]
4．(2019·广西模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
B．4.0 g由HO与D2O组成的混合物中所含中子数为2NA
C．标准状况下，11.2 L HF中含有0.5NA个HF分子
D．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g 铜
B [A.常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝发生钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故A错误；B.HO与D2O的摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g由HO与D2O组成的混合物的物质的量为＝0.2 mol，1个HO分子含有10个中子，1个D2O分子也含有10个中子，所以0.2 mol混合物含有中子0.2 mol×10＝2 mol，即所含中子数为2NA，故B正确；C.标准状况下，氟化氢不是气体，则11.2 L HF不是0.5 mol，故C错误；D.粗铜中含有锌、铁等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，所以电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解铜小于32 g，故D错误。]
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋的数目一定小于0.1NA
B．6.6 g CO2中含有的共用电子对数为0.6NA
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D．1 mol Cl2与足量的H2O充分反应，转移的电子数为NA
B [没有给出溶液体积，不能计算，A项错误；6.6 g CO2为0.15 mol，1 mol CO2中含有共用电子对数为4NA，6.6 g CO2中含有共用电子对数为0.6NA，B项正确；根据2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4，混合后气体的分子总数小于NA，C项错误；Cl2通入足量水中，一部分Cl2与水反应，大部分Cl2溶解在水中，故1 mol Cl2与足量H2O充分反应，转移的电子数小于NA，D项错误。]
6．(2019·银川一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．42 g C3H6中含有的共用电子对数为8NA
B．2 g CaCO3和8 g KHCO3组成的混合物中含碳原子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B [1个C3H6中有9个共用电子对，42 g(1 mol)C3H6中含有共用电子对9 mol，A不正确；标准状况下，22.4 L He含NA个原子，而22.4 L F2含2NA个原子，C不正确；KAl(SO4)2溶液中Al3＋水解，D不正确。]
7．(2018·长春联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L C2H6和22.4 L C6H14所含的分子数均为NA
B．0.2 g重水(DO)中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
C．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为 0.02NA
D．完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为16NA
B [0.2 g DO的物质的量为0.01 mol，1 mol DO中所含质子、中子和电子的物质的量均为10 mol，则0.2 g DO中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA，B正确；标准状况下，C2H6是气体，C6H14是液体，A错误；25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01NA，C错误；等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时，二者的耗氧量相同，1 mol C2H4完全燃烧需要消耗3 mol O2，反应中转移12 mol电子，则完全燃烧1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，D错误。]
8．(2018·广西名校联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L乙烯和丁烯的混合气体中含氢原子数可能为6NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 HF溶液中H＋个数为0.1NA
C．6.4 g Cu完全溶于浓硝酸，产生5.6 L NO2时转移电子数为0.25NA
D．12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数可能为0.15NA
A [1 mol乙烯含4 mol氢原子，1 mol丁烯含8 mol氢原子，根据平均值原理，1 mol二者的混合气体含氢原子4 mol～8 mol，A项正确；HF是弱电解质，部分电离，B项错误；没有标明标准状况，应该根据铜的质量计算，C项错误；NaHSO4固体中含有Na＋、HSO两种离子，12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含阳离子数为0.1NA，D项错误。]
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含C—Cl的数目为2NA
D．20 mL 2 mol·L－1 H2O2完全分解，转移的电子数目为0.08NA
B [100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，含有1 mol氧原子，水的质量为54 g，物质的量为3 mol，含有3 mol氧原子，故100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有4 mol氧原子，B项正确；没有给出MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含Cl－的数目，A项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成O2和H2O，1 mol H2O2完全分解转移1 mol电子，则0.04 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.04NA，D项错误。][章末知识结构整理]
(对应复习讲义第8页)
,[自我校对]
①________________
②________________
③________________
④________________
⑤________________
⑥________________
⑦________________
⑧________________
[答案] ①集合体
②摩(或mol) ③mol－1
④g·mol－1(或g/mol)
⑤M＝ ⑥Vm＝
⑦22.4 ⑧cB＝
