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2020版《名师导学》高考新课标化学第一轮总复习讲义：章末综合（八） 水溶液中的离子平衡
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章末综合（八） 水溶液中的离子平衡
（建议用时：50分钟）
（对应考点集训第272页）
一、选择题（每小题6分，共10小题，60分）
1.（2019·泉州质检）为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（ ）
A.室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4
B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
C.相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和HR溶液进行导电性实验
D.0.1 mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
D [A.室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4，说明溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A不符合题意；B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明NaR溶液显碱性，即R－发生水解，则HR为弱酸，故B不符合题意；C.相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和HR溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓度大，HR的导电能力弱，即HR溶液中离子浓度小，说明HR没有完全电离，即证明HR是弱酸，故C不符合题意；D.0.1 mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸，故D符合题意。]
2.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c（OH－）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）均增大
C [NaHCO3溶液中，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中Na2CO3===2Na＋＋CO，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A、B正确；因CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c（OH－）前者小于后者，C错误；加入NaOH固体，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，CO水解受抑制，故c（CO）均增大，D正确。]
3.（2018·荆州模拟）其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ）
A.可逆反应的化学平衡常数K
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C.水的离子积常数Kw
D.弱电解质的电离程度
A [如果正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，A正确；B项，水解是吸热过程，升高温度水解程度变大，CH3COONa溶液的pH变大；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数Kw和弱电解质的电离程度都变大。]
4.（2019·南昌模拟）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A.Na2CO3溶液中：
c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（H＋）
B.升高温度，溶液pH减小
C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
D.加入Ba（OH）2固体，c（CO）增大
A [Na2CO3溶液中因CO水解溶液显碱性，离子浓度大小为c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（H＋）， A正确；水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向移动，溶液pH增大， B错误；稀释溶液，水的离子积常数不变，溶液中c（OH－）减小，c（H＋）增大， C错误；加入的Ba（OH）2固体溶解后，生成BaCO3沉淀，溶液中c（CO）减小， D错误。 ]
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.pH＝4的醋酸中c（H＋）＝4.0 mol·L－1
B.饱和小苏打溶液中c（Na＋）＝c（HCO）
C.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw变大
D.50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L－1
C [pH＝4的醋酸中，c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，A错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c（Na＋）>c（HCO），B错误；在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，Kw变大，C正确；50 ℃时，水的离子积常数大于1×10－14，pH＝12的碳酸钠溶液中，c（OH－）＝＞1.0×10－2 mol·L－1，D错误。]
6.（2018·衡水模拟）25 ℃时，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO）＝a mol·L－1，则Ksp（Ag2SO4）＝2a3
B.某氨水的pH＝11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<10
C.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强
D.pH＝8的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO）>c（OH－）>c（H2CO3）>c（CO）
D [难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO）＝a mol·L－1，则c（Ag＋）＝2a mol·L－1，Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag＋）·c（SO）＝（2a）2×a＝4a3，A错误；将pH＝11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10
A.该温度下，水的离子积为10－14
B.该温度下，水的离子积为10－12
C.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为13
D.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为12
C [该温度下，水的离子积为Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10x×10y＝10x＋y，由图像可知：x＋y＝－15， A、B错误；该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－2mol·L－1，c（H＋）＝＝＝1×10－13（mol·L－1），所以pH＝13。]
8.（2019 ·泉州质检）室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点处的溶液中c（Cl－）>c（M＋）>c（OH－）>c（H＋）
B.室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5
C.c点处的溶液中c（M＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D.d点处的溶液中c（MOH）＋c（H＋） ＝ c（OH－）
B [20 mL时达到滴定终点，则c（MOH）＝（0.100 0 mol/L×20.00 mL）/20.00 mL＝0.100 0 mol/L。A.b点时，溶液pH＝9，溶液呈碱性，则c（H＋）c（Cl－），故A错误；B.a点时，MOH溶液中pH＝11，则c（OH－）＝0.001 mol/L，MOH是弱碱，电离平衡常数为Kb＝＝＝1×10－5，故B正确；C.c点处的溶液呈中性，此时溶质为MCl和少量MOH，根据电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），因为c（H＋）＝c（OH－），所以得c（M＋）＝c（Cl－），所以c（M＋）＝c（Cl－）>c（H＋）＝c（OH－），故C错误；D.d点处的溶液中pH值小于7，c（H＋）>c（OH－），溶质为MCl，根据物料守恒可得c（Cl－）＝c（M＋）＋c（MOH），根据电荷守恒可得c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），两式结合得c（H＋）＝c（OH－）＋c（MOH），故D错误。]
9.（2018·威海模拟）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c（NH）>c（R－）、c（OH－）>c（H＋）
D.b～c任意点溶液均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1.0×10－14
B [由图可知：a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；b点时HR溶液和NH3·H2O溶液恰好完全中和，溶质为NH4R，溶液pH不等于5，而是等于7，此时NH和R－的水解程度相同，溶液呈中性，B错误；c点时溶液的溶质为等浓度的NH3·H2O和NH4R，c点溶液的pH>7，混合溶液呈碱性，则c（OH－）>c（H＋），结合电荷守恒可知：c（NH）>c（R－），C正确；常温下水的离子积为Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，b～c任意点溶液的温度不变，则水的离子积不变，D正确。]
10.（2019·安阳模拟）硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（ ）
A.图像中a、c两点的溶度积：Ksp（a）
C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D.313 K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液
B [溶度积只受温度影响，温度不变，则溶度积不变，即Ksp（a）＝Ksp（c），A错误；Ksp＝c（Sr2＋）×c（SO），由c（Sr2＋）＝1.0×10－1.6 mol·L－1，c（SO）＝1.0×10－1.6 mol·L－1，则Ksp＝1.0×10－3.2，B正确；根据图像可以得出Ksp的大小顺序为313 K＞283 K＞363 K，C错误；b点的c（Sr2＋）×c（SO）＜Ksp，说明b点溶液没有达到饱和，d点为过饱和溶液，D错误。 ]
二、非选择题（共4小题，40分）
11.（8分）重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c（D＋），试对该温度下的溶液进行下列计算（已知：lg 2≈0.3，lg 3≈0.48）：
（1）重水的pD＝________________________________________________________________________。
（2）含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝ 。
（3）溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝ 。
（4）在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝ 。
[解析] （1）c（D＋）＝c（OD－）＝＝＝4×10－8（mol·L－1），pD＝－lg c（D＋）＝－lg（4×10－8）＝8－2lg 2≈7.4。
（2）pD＝－lg c（D＋）＝－lg＝－lg（16×10－14）
＝14－lg 16＝14－4lg 2≈12.8。
（3）pD＝－lg c（D＋）＝－lg 0.01＝2。
（4）c（D＋）＝
＝0.1 mol·L－1，pD＝－lg c（D＋）＝－lg 0.1＝1。
[答案] （1）7.4 （2）12.8 （3）2 （4）1
12.（12分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________________________________________________________________________→
→ →D→ 。
（2）滴定管读数时应注意________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ；终点时的颜色变化是 。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案] （1）C A B E
（2）滴定管垂直；装液和放液后需要等一会儿，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01 mL
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
（4）零刻度或零刻度稍下的某一刻度 充满溶液，无气泡
（5）3.1～4.4 由黄色变为橙色
（6）%（或×100%）
13.（10分）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H＋）·c（OH－）＝ 。
（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是 溶液。
（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是 溶液。
（4）两溶液中由水电离出的c（H＋）分别为H2SO4溶液： ；NH4Cl溶液： 。
（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c（H＋） 10－6mol·L－1（填“>”“<”或“＝”），c（NH）/c（H＋） （填“增大”“减小”或“不变”）。
[解析] （1）在室温时，水的离子积常数为1×10－14。
（2）加水稀释后H2SO4溶液中H＋被稀释，而NH4Cl溶液中NH＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，溶液中H＋被稀释的同时又增加了，故pH较大的是H2SO4溶液。
（3）升高温度促进NH的水解，H＋浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。
（4）由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），故H2SO4溶液中由水电离出的c（H＋）＝＝10－9（mol·L－1），NH4Cl溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－5mol·L－1。
（5）加水稀释10倍后使平衡NH＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c（H＋）>10－6mol·L－1，减小。
[答案] （1）1×10－14 （2）H2SO4 （3）NH4Cl
（4）1×10－9 mol·L－1 1×10－5 mol·L－1
（5）> 减小
14.（10分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为 酸（填“强”或“弱”），理由是 。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a 7（填“>”“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因： ，此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝ 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系
________________________________________________________________________。
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________________________________________________________________________
2c（A－）（填“>”“<”或“＝”）；若此时溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝ mol·L－1。
[解析] （1）由题目信息可知0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。
（2）由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c（OH－）＝1×10－a mol·L－1。
（3）K点是由100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）由物料守恒得c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），由电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（MOH）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）≈0.005 mol·L－1。
[答案] （1）强 0.01 mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1
（2）< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1
（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）＝ 0.005
章末综合（八） 水溶液中的离子平衡
（建议用时：50分钟）
（对应考点集训第272页）
一、选择题（每小题6分，共10小题，60分）
1.（2019·泉州质检）为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是（ ）
A.室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4
B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
C.相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和HR溶液进行导电性实验
D.0.1 mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应
D [A.室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4，说明溶液中存在电离平衡，则HR是弱酸，故A不符合题意；B.室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明NaR溶液显碱性，即R－发生水解，则HR为弱酸，故B不符合题意；C.相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和HR溶液进行导电性实验，盐酸的导电能力强，说明溶液中离子浓度大，HR的导电能力弱，即HR溶液中离子浓度小，说明HR没有完全电离，即证明HR是弱酸，故C不符合题意；D.0.1 mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应不能说明HR是弱酸，故D符合题意。]
2.25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c（OH－）前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO）均增大
C [NaHCO3溶液中，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中Na2CO3===2Na＋＋CO，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A、B正确；因CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c（OH－）前者小于后者，C错误；加入NaOH固体，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，CO水解受抑制，故c（CO）均增大，D正确。]
3.（2018·荆州模拟）其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（ ）
A.可逆反应的化学平衡常数K
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH
C.水的离子积常数Kw
D.弱电解质的电离程度
A [如果正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，A正确；B项，水解是吸热过程，升高温度水解程度变大，CH3COONa溶液的pH变大；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，水的离子积常数Kw和弱电解质的电离程度都变大。]
4.（2019·南昌模拟）在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡： CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是（ ）
A.Na2CO3溶液中：
c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（H＋）
B.升高温度，溶液pH减小
C.稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小
D.加入Ba（OH）2固体，c（CO）增大
A [Na2CO3溶液中因CO水解溶液显碱性，离子浓度大小为c（Na＋）>c（CO）>c（OH－）>c（H＋）， A正确；水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向移动，溶液pH增大， B错误；稀释溶液，水的离子积常数不变，溶液中c（OH－）减小，c（H＋）增大， C错误；加入的Ba（OH）2固体溶解后，生成BaCO3沉淀，溶液中c（CO）减小， D错误。 ]
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A.pH＝4的醋酸中c（H＋）＝4.0 mol·L－1
B.饱和小苏打溶液中c（Na＋）＝c（HCO）
C.在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw变大
D.50 ℃时，pH＝12的纯碱溶液中c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L－1
C [pH＝4的醋酸中，c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，A错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c（Na＋）>c（HCO），B错误；在蒸馏水中滴加浓硫酸，放出热量，溶液温度升高，Kw变大，C正确；50 ℃时，水的离子积常数大于1×10－14，pH＝12的碳酸钠溶液中，c（OH－）＝＞1.0×10－2 mol·L－1，D错误。]
6.（2018·衡水模拟）25 ℃时，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO）＝a mol·L－1，则Ksp（Ag2SO4）＝2a3
B.某氨水的pH＝11，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH<10
C.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同温度下同浓度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的强
D.pH＝8的NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＞c（HCO）>c（OH－）>c（H2CO3）>c（CO）
D [难溶电解质Ag2SO4的饱和溶液中，若c（SO）＝a mol·L－1，则c（Ag＋）＝2a mol·L－1，Ksp（Ag2SO4）＝c2（Ag＋）·c（SO）＝（2a）2×a＝4a3，A错误；将pH＝11的氨水稀释10倍，pH改变小于1个单位，则稀释后10
A.该温度下，水的离子积为10－14
B.该温度下，水的离子积为10－12
C.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为13
D.该温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH为12
C [该温度下，水的离子积为Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10x×10y＝10x＋y，由图像可知：x＋y＝－15， A、B错误；该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液中c（OH－）＝1×10－2mol·L－1，c（H＋）＝＝＝1×10－13（mol·L－1），所以pH＝13。]
8.（2019 ·泉州质检）室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.b点处的溶液中c（Cl－）>c（M＋）>c（OH－）>c（H＋）
B.室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5
C.c点处的溶液中c（M＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D.d点处的溶液中c（MOH）＋c（H＋） ＝ c（OH－）
B [20 mL时达到滴定终点，则c（MOH）＝（0.100 0 mol/L×20.00 mL）/20.00 mL＝0.100 0 mol/L。A.b点时，溶液pH＝9，溶液呈碱性，则c（H＋）
9.（2018·威海模拟）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和
C.c点溶液存在c（NH）>c（R－）、c（OH－）>c（H＋）
D.b～c任意点溶液均有c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1.0×10－14
B [由图可知：a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；b点时HR溶液和NH3·H2O溶液恰好完全中和，溶质为NH4R，溶液pH不等于5，而是等于7，此时NH和R－的水解程度相同，溶液呈中性，B错误；c点时溶液的溶质为等浓度的NH3·H2O和NH4R，c点溶液的pH>7，混合溶液呈碱性，则c（OH－）>c（H＋），结合电荷守恒可知：c（NH）>c（R－），C正确；常温下水的离子积为Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1.0×10－14，b～c任意点溶液的温度不变，则水的离子积不变，D正确。]
10.（2019·安阳模拟）硫酸锶（SrSO4）可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是（ ）
A.图像中a、c两点的溶度积：Ksp（a）
C.SrSO4的溶解度随温度升高而增大
D.313 K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液
B [溶度积只受温度影响，温度不变，则溶度积不变，即Ksp（a）＝Ksp（c），A错误；Ksp＝c（Sr2＋）×c（SO），由c（Sr2＋）＝1.0×10－1.6 mol·L－1，c（SO）＝1.0×10－1.6 mol·L－1，则Ksp＝1.0×10－3.2，B正确；根据图像可以得出Ksp的大小顺序为313 K＞283 K＞363 K，C错误；b点的c（Sr2＋）×c（SO）＜Ksp，说明b点溶液没有达到饱和，d点为过饱和溶液，D错误。 ]
二、非选择题（共4小题，40分）
11.（8分）重水（D2O）的离子积Kw＝1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg c（D＋），试对该温度下的溶液进行下列计算（已知：lg 2≈0.3，lg 3≈0.48）：
（1）重水的pD＝________________________________________________________________________。
（2）含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝ 。
（3）溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD＝ 。
（4）在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝ 。
[解析] （1）c（D＋）＝c（OD－）＝＝＝4×10－8（mol·L－1），pD＝－lg c（D＋）＝－lg（4×10－8）＝8－2lg 2≈7.4。
（2）pD＝－lg c（D＋）＝－lg＝－lg（16×10－14）
＝14－lg 16＝14－4lg 2≈12.8。
（3）pD＝－lg c（D＋）＝－lg 0.01＝2。
（4）c（D＋）＝
＝0.1 mol·L－1，pD＝－lg c（D＋）＝－lg 0.1＝1。
[答案] （1）7.4 （2）12.8 （3）2 （4）1
12.（12分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________________________________________________________________________→
→ →D→ 。
（2）滴定管读数时应注意________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ；终点时的颜色变化是 。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[答案] （1）C A B E
（2）滴定管垂直；装液和放液后需要等一会儿，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应读到0.01 mL
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
（4）零刻度或零刻度稍下的某一刻度 充满溶液，无气泡
（5）3.1～4.4 由黄色变为橙色
（6）%（或×100%）
13.（10分）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H＋）·c（OH－）＝ 。
（2）各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是 溶液。
（3）各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是 溶液。
（4）两溶液中由水电离出的c（H＋）分别为H2SO4溶液： ；NH4Cl溶液： 。
（5）取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c（H＋） 10－6mol·L－1（填“>”“<”或“＝”），c（NH）/c（H＋） （填“增大”“减小”或“不变”）。
[解析] （1）在室温时，水的离子积常数为1×10－14。
（2）加水稀释后H2SO4溶液中H＋被稀释，而NH4Cl溶液中NH＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡右移，溶液中H＋被稀释的同时又增加了，故pH较大的是H2SO4溶液。
（3）升高温度促进NH的水解，H＋浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。
（4）由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），故H2SO4溶液中由水电离出的c（H＋）＝＝10－9（mol·L－1），NH4Cl溶液中水电离出的c（H＋）＝1×10－5mol·L－1。
（5）加水稀释10倍后使平衡NH＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，故c（H＋）>10－6mol·L－1，减小。
[答案] （1）1×10－14 （2）H2SO4 （3）NH4Cl
（4）1×10－9 mol·L－1 1×10－5 mol·L－1
（5）> 减小
14.（10分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为 酸（填“强”或“弱”），理由是 。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a 7（填“>”“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因： ，此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝ 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系
________________________________________________________________________。
（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________________________________________________________________________
2c（A－）（填“>”“<”或“＝”）；若此时溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝ mol·L－1。
[解析] （1）由题目信息可知0.01 mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。
（2）由题目图像可知向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c（OH－）＝1×10－a mol·L－1。
（3）K点是由100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液与100 mL 0.02 mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。
（4）由物料守恒得c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），由电荷守恒得c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），故c（MOH）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）≈0.005 mol·L－1。
[答案] （1）强 0.01 mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝0.01 mol·L－1
（2）< M＋＋H2OMOH＋H＋ 1×10－a mol·L－1
（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
（4）＝ 0.005
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