模拟卷05-2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷(人教2019必修第一册)

2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷05（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）考试内容：人教2019必修第一册第1、2章  难度：★★★★☆可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是A．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开2．向含有c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是A．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+＋2Fe3+＋8OH－＝Fe3O4(胶体)＋4H2OB．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O33．依据所给条件推出的结论不正确的是选项条件结论A在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质水中存在：2H2OH3O+＋OH－，因此，水是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱HSO3－既是酸又是碱C联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：N2H5(HSO4)2D发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱NH3＋HCl＝NH4Cl，在该反应中，NH3是碱4．下列离子方程式的书写正确的是A．铁片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－＋CO2 =HCO3－C．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H＋ = H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O5．溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl-、OH-。某同学设计并完成了如下的试验：下列说法正确的是A．溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl-C．溶液A中可能存在Cl-，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D．如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+6．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O　②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+ B．Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 D．ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I27．已知：①2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。根据上述反应，判断下列结论错误的是A．溶液中可发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B． Cl2在反应①③中均为氧化剂C．氧化性强弱顺序为＞Cl2＞Br2＞Fe3+D．反应①中，Mn2+是的还原产物8．已知PbO2在盐酸中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述正确的是A．将Cl2通入FeI2溶液中，可发生反应3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．每1个PbO2在盐酸中被氧化为PbCl2时转移2个电子C．PbCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化D．I2具有较强的氧化性，可以将FeCl2氧化为PbO29．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2O11．下列说法正确的是①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收　③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中A．①③④ B．①②③ C．③ D．①②⑤12．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500m L溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是A．3:2:1 B．3:1:2 C．4:3:1 D．3:1:413．二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将A．和氯气单独通过时相同 B．和二氧化硫单独通过时相同C．是二者作用效果之和 D．可能失去漂白性14．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．6：3：2 B．9：3：1 C．1：1：1 D．3：2：115．下列一定量各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的一项是①0.5mol氨气                     ②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水                  ④0.2mol磷酸A．②③④① B．②④③① C．①④③② D．①④②③16．V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，取出V mL，用水稀释成4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17．（10分）（1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Ba(OH)2三种物质依次是（填化学式）_________、_______、________。（2）某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg/mol。现有该气体 mg，按要求填空（设NA代表阿伏加德罗常数的数值，列表达式）①该气体的物质的量为______mol；②该气体在标准状况下的体积为______L；③该气体在标准状况下的密度为______ g/L；④该气体所含原子总数为______；⑤该气体一个分子的质量为______g。18．（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(3)检验物质Y的方法是____。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____。(5)已知能被氧化为，则24ml的溶液与20ml的溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_____。19．（12分）ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。(1)该反应中还原产物的化学式是_________，被氧化的元素是________(填元素符号)。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。(4)标准状况下44.8 mL的ClO2恰好能与50 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明ClO2具有________(填“氧化”或“还原”)性。(5)在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。________ ClO2+________________H2O=________Cl-+________________20．（10分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（装置分析）(1)装置①中反应的化学方程式是___________。(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③中的试剂是___________.a．饱和溶液    b．饱和溶液    c．浓（进行实验）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________；__________。(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________（实验反思）(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_______。(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。21．（10分）实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O_________g。（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_________mL。（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；B．定容时加水超过刻度线________________________________________；C．最终定容时俯视观察液面_____________________________________。