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辽宁省六校协作体2021届高三第一次联考 化学（含答案） 试卷
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辽宁省六校协作体2021届高三第一次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64
第I卷 （45分）
选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每道题只有一个选项符合题意。）
1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 ( )
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
2．下表中相关物质的信息都正确的一项是 ( )
选项
化学式
电子式或含有的
化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A
NaClO
强氧化性
消毒液
B
H2O2
不稳定，易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D
KAl(SO4)2
离子键
易水解
自来水消毒剂
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NA
B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g
C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )
① ② ③ ④
A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制CaCO3
C．用装置③熔融Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
5．下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）
C．将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH==CH2
D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是 ( )
A．简单氢化物的稳定性：C>B
B．X中各物质均只含有极性共价键
C．纯净的乙可用于漂白有色纸张
D．通常状况下，氧化性：乙>戊>已
7．下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是 ( )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-
盐酸
S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O
B
新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
KI
Cl2+2I-═I2+2Cl-
C
25℃水电离c水（H+）·c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
NaOH
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D
NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
BaCl2
Ba2++SO42-═BaSO4↓
8．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法中正确的是 ( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1
B．该反应的氧化产物为Cu
C．当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 mol
D．由Cu2＋与I－直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2＋＋I－===CuI
9．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验操作
实验目的
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为CO2
B
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小
C
向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸
检验原溶液中是否含SO42-
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已水解
10. 下列说法正确的是 ( )
A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀
B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S
D．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1，H-I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
11. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2+ 2= 2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
12. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 ( )
A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 ：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B. 以惰性电极电解AlCl3水溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 :
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋
D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
14. 已知反应S2O82－(aq)＋2I－(aq)2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( )
①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)
A. Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能
B. 反应①比反应②所需活化能大
C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
D. 该反应可设计成原电池
15. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. 由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2
C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42-)>c(Na＋)
D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
第II卷 （55分）
16. (10分) ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图1。
(1)安装F中导管时，应选用图2中的 (填字母)。
(2)A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为： 。C装置的作用 ，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。设计实验证明NaClO2具有氧化性：
（可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）
(4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。
17.（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38
(1) 加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式： 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为 mol/L。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
(7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是 。
18. （10分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1) COS的电子式是________。
(2) 已知热化学方程式：
①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－362 kJ· mol－1
② 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－1172 kJ· mol－1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为______________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，该反应的平衡常数为 。(已知H2CO3 的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；H2S的Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15)
(4)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)COS的水解反应为COS(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2S(g) ΔH<0。某温度时，用活性αAl2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]为____________，温度为________；
②P点对应的平衡常数为________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是____________________________________________。
19. （12分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1) CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为 ，基态O原子的电子占据了 个能层，最高能级有 种运动状态不同的电子。
(2) 在CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol [Cu(CN)4]2-中含有的σ键的数目为 。
(3) [Cu(NH3)4]2+中，NH3中N原子的杂化方式是 。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是 (填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是 。（填“平面正方形”或“正四面体”）
(4) NH3的沸点比N2O的沸点________(填“高”或“低”)，其主要原因是________________________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是 。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为 g/cm3。
20. （11分）盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：
(1)B的名称为________；反应①～⑥中为取代反应的是________(填序号)。
(2)B的芳香族同分异构体J满足下列条件：
①可水解 ②可发生银镜反应 ③1 mol J最多消耗2 mol NaOH
J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为________。
(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：______________________________________________。
(4)关于E的说法正确的是________。
A．E难溶于水
B．E可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol E最多与1 mol H2加成
D．E不能与金属钠反应
(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线。
化学答案
选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每道题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
C
B
D
C
B
C
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
D
C
D
16. (10分)（1）b (1分)
（2）2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O (2分) 吸收Cl2（1分）
（3）4H+ + 5ClO2- = Cl- + 4ClO2 + 2H2O（2分）
向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液，如果溶液变红，证明NaClO2具有氧化性 （2分）
（4）2.5 （2分）
17. （12分）（1）适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌（1分）
（2）2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = S + 2CuSO4 + 2MnSO4 + 4H2O （2分）
（3）3.7≦pH<5.6 （2分） 4×10-11 （1分）
（4）Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3 ↓+ NH4+ （2分）
（5）将溶液加热 （1分） （6）（NH4）2SO4 （1分）
（7）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净 （2分）
18. （10分）(1) （1分）
（2）2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ· mol－1 （2分）
（3）1.0×103 （1分） （4）COS＋4H2O2===CO2＋H2SO4＋3H2O （2分）
（5） ①10 ：1（1分） 160℃（1分） ②0.05 （1分）
③催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动；
或 该反应正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动 （1分）
18. （12分）（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (1分) 2 （1分） 4（1分）
（2）8NA (1分) (3) sp3 (1分) 极性 (1分) 平面正方形 (1分)
（4） 高 (1分) NH3分子间存在氢键(1分)
（5） CuO (1分) （2分）
20 .（11分）(1)邻硝基甲苯(或2－硝基甲苯) (1分)
①⑤ （1分）（错选或落选无分）
(2)6 （2分） （1分）
（2分）
(4) AB （1分）（错选或落选无分）
（3分）
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化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64
第I卷 （45分）
选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每道题只有一个选项符合题意。）
1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是 ( )
A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
2．下表中相关物质的信息都正确的一项是 ( )
选项
化学式
电子式或含有的
化学键类型
物质的性质
与性质相对应的用途
A
NaClO
强氧化性
消毒液
B
H2O2
不稳定，易分解
医用消毒剂
C
NH3
共价键
水溶液呈弱碱性
工业制硝酸
D
KAl(SO4)2
离子键
易水解
自来水消毒剂
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NA
B．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g
C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
D．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA
4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 ( )
① ② ③ ④
A．用装置①制取乙酸乙酯 B．用装置②制CaCO3
C．用装置③熔融Na2CO3 D．用装置④滴定未知浓度的硫酸
5．下列关于有机物的说法正确的是 ( )
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）
C．将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH==CH2
D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是 ( )
A．简单氢化物的稳定性：C>B
B．X中各物质均只含有极性共价键
C．纯净的乙可用于漂白有色纸张
D．通常状况下，氧化性：乙>戊>已
7．下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是 ( )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-
盐酸
S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O
B
新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
KI
Cl2+2I-═I2+2Cl-
C
25℃水电离c水（H+）·c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
NaOH
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D
NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
BaCl2
Ba2++SO42-═BaSO4↓
8．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。下列说法中正确的是 ( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1
B．该反应的氧化产物为Cu
C．当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 mol
D．由Cu2＋与I－直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2＋＋I－===CuI
9．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是 ( )
选项
实验操作
实验目的
A
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为CO2
B
向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳
探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小
C
向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸
检验原溶液中是否含SO42-
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热
验证淀粉已水解
10. 下列说法正确的是 ( )
A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀
B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则
C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S
D．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1，H-I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
11. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2+ 2= 2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
12. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 ( )
A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀
B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色
C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液
D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解
13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 ：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
B. 以惰性电极电解AlCl3水溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 :
Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋
D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
14. 已知反应S2O82－(aq)＋2I－(aq)2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ( )
①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)
②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)
A. Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能
B. 反应①比反应②所需活化能大
C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深
D. 该反应可设计成原电池
15. H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是 ( )
A. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B. 由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2
C. 向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O42-)>c(Na＋)
D. 将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
第II卷 （55分）
16. (10分) ClO2气体的氧化性与Cl2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图1。
(1)安装F中导管时，应选用图2中的 (填字母)。
(2)A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为： 。C装置的作用 ，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。设计实验证明NaClO2具有氧化性：
（可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）
(4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。
17.（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38
(1) 加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有
（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式： 。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3+的浓度为 mol/L。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
(7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是 。
18. （10分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1) COS的电子式是________。
(2) 已知热化学方程式：
①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－362 kJ· mol－1
② 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－1172 kJ· mol－1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为______________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，该反应的平衡常数为 。(已知H2CO3 的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11；H2S的Ka1＝5.6×10－8，Ka2＝1.2×10－15)
(4)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)COS的水解反应为COS(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2S(g) ΔH<0。某温度时，用活性αAl2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]为____________，温度为________；
②P点对应的平衡常数为________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低，猜测可能的原因是____________________________________________。
19. （12分）自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1) CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为 ，基态O原子的电子占据了 个能层，最高能级有 种运动状态不同的电子。
(2) 在CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol [Cu(CN)4]2-中含有的σ键的数目为 。
(3) [Cu(NH3)4]2+中，NH3中N原子的杂化方式是 。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是 (填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是 。（填“平面正方形”或“正四面体”）
(4) NH3的沸点比N2O的沸点________(填“高”或“低”)，其主要原因是________________________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是 。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为 g/cm3。
20. （11分）盐酸氨溴索(H)对于治疗老年重症肺炎有良好的疗效，其合成路线如下(部分反应条件及产物已略)：
(1)B的名称为________；反应①～⑥中为取代反应的是________(填序号)。
(2)B的芳香族同分异构体J满足下列条件：
①可水解 ②可发生银镜反应 ③1 mol J最多消耗2 mol NaOH
J有________种；B的另一种芳香族同分异构体可与NaHCO3溶液反应，并有气体生成，其核磁共振氢谱有4组吸收峰，则它的结构简式为________。
(3)可用碱性新制氢氧化铜悬浊液检验C中的特征官能团，写出该检验的离子反应方程式：______________________________________________。
(4)关于E的说法正确的是________。
A．E难溶于水
B．E可使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol E最多与1 mol H2加成
D．E不能与金属钠反应
(5)邻氨基苯甲酸甲酯(L)具有塔花的甜香味，也是合成糖精的中间体，以甲苯和甲醇为原料，无机试剂自选，参照H的合成路线图，设计L的合成路线。
化学答案
选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每道题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
C
B
D
C
B
C
9
10
11
12
13
14
15
B
D
A
C
D
C
D
16. (10分)（1）b (1分)
（2）2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O (2分) 吸收Cl2（1分）
（3）4H+ + 5ClO2- = Cl- + 4ClO2 + 2H2O（2分）
向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入NaClO2溶液，如果溶液变红，证明NaClO2具有氧化性 （2分）
（4）2.5 （2分）
17. （12分）（1）适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌（1分）
（2）2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = S + 2CuSO4 + 2MnSO4 + 4H2O （2分）
（3）3.7≦pH<5.6 （2分） 4×10-11 （1分）
（4）Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3 ↓+ NH4+ （2分）
（5）将溶液加热 （1分） （6）（NH4）2SO4 （1分）
（7）取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀HCl酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净 （2分）
18. （10分）(1) （1分）
（2）2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ· mol－1 （2分）
（3）1.0×103 （1分） （4）COS＋4H2O2===CO2＋H2SO4＋3H2O （2分）
（5） ①10 ：1（1分） 160℃（1分） ②0.05 （1分）
③催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动；
或 该反应正反应为放热反应，升温平衡向逆反应方向移动 （1分）
18. （12分）（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (1分) 2 （1分） 4（1分）
（2）8NA (1分) (3) sp3 (1分) 极性 (1分) 平面正方形 (1分)
（4） 高 (1分) NH3分子间存在氢键(1分)
（5） CuO (1分) （2分）
20 .（11分）(1)邻硝基甲苯(或2－硝基甲苯) (1分)
①⑤ （1分）（错选或落选无分）
(2)6 （2分） （1分）
（2分）
(4) AB （1分）（错选或落选无分）
（3分）
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