初中化学第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题

这是一份初中化学第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题，共6页。试卷主要包含了根据图2所示的实验回答下列问题，化学需要研究物质的微观结构等内容，欢迎下载使用。

必考点一 基础实验题


1．图1是初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题。





图1


(1)实验A中检验气体a的方法是________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)从微观上分析，下列说法错误的是________(填字母)。


A．水是由水分子构成的


B．水是由氢原子和氧原子构成的


C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的


(3)实验B中发生反应时集气瓶中加入少量水或细沙的原因是_______________________


_______________________________________。


(4)实验C反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律？________(填“是”或“否”)。


2．根据图2所示的实验回答下列问题。





图2


(1)甲是验证质量守恒定律的实验，实验前后物质总质量的两次称量结果________(填“相等”或“不相等”)。若实验中的红磷用量太少，对实验结果________(填“有”或“无”)影响。


(2)乙实验中操作错误的是______________________，若用该实验验证质量守恒定律，图中所示药品不合理，请你提供一组能达到实验目的的药品：____________________。


(3)丙实验中能观察到烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷(CH4)中一定含有________元素。


必考点二 微观图题


3． 某物质发生化学反应的微观示意图为＋eq \(――→,\s\up7(点燃))甲＋，“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。生成物甲的化学式为( )


A．H2 B．H2O C．CO D．CO2


4． 图3所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是( )





图3


A．该反应属于分解反应


B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成


C．生成物丁中碳元素和氧元素的质量比为1∶2


D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶7


5．化学需要研究物质的微观结构。图4为某物质燃烧时反应的微观过程，其中单质是________(填名称)，该反应的化学方程式为___________________


_________________________________________。





图4


必考点三 图像题


6． 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，相关说法错误的是( )


A.根据质量守恒定律，x的值应为0


B．反应后的生成物是二氧化碳和水


C．物质W含碳、氢、氧三种元素


D．物质W只含碳和氢两种元素


7．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量分数如图5所示。下列有关说法中正确的是( )





图5


A．乙一定是催化剂


B．甲中不可能只含一种元素


C．丙和丁的质量变化之比为2∶1


D．反应前后各物质的相对分子质量之和一定不变


8．下列图像是对应在反应前后，固体质量随反应时间变化的关系图，其中正确的是( )





图6


A．①在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化


B．②加热一定质量的氯酸钾


C．③向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液


D．④加热一定质量的高锰酸钾制氧气


必考点四 计算题


9．如图7所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。





图7


(1)反应生成氧气的质量为________(结果精确到0.1 ，下同)g。


(2)计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。




















10．九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图8所示。


(1)反应生成氧气的质量为________g。


(2)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)





图8














11．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0 g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)。请分析表中数据，完成下列问题。


(1)完全反应时，生成氧气的质量为________g。


(2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数。(计算结果精确到0.1%)





答案


1．(1)将燃着的木条伸入试管中，若气体能燃烧且火焰为淡蓝色，则证明产生的气体为氢气


(2)B (3)防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底


(4)是


[解析] (1)实验A中a气体由负极产生，故为氢气，检验氢气的方法是将燃着的木条伸入试管中，若气体能燃烧且火焰为淡蓝色，则证明产生的气体为氢气。(2)水是由水分子构成的，不能用原子直接描述由分子构成的物质，B说法错误。(3)实验B中发生反应时集气瓶中加入少量水或细沙的原因是防止生成的熔融物溅落炸裂瓶底。(4)实验C反应后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律，原因是该反应产生了气体二氧化碳，但二氧化碳的质量并未计算在内。


2．(1)相等 无


(2)称量物和砝码位置颠倒


铁和硫酸铜溶液(合理即可)


(3)氢


3．D


4.D


5．氧气 CH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O


6．D [解析] 根据质量宇恒定律，可得x＝50＋1＋1＋23－2－45－28＝0；反应后氧气质量减小，是反应物，二氧化碳质量增大，是生成物，水蒸气质量增大，是生成物，W质量减小，是反应物；W中氧元素质量为44 g×eq \f(32,44)＋27 g×eq \f(16,18)－48 g＝8 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于W，因此物质W含碳、氢、氧三种元素。


7．B [解析] 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知，甲的质量增加，是生成物；乙的质量不变，可能为催化剂；丙、丁的质量减少，是反应物。该反应是多变一的化合反应，故生成物甲一定是化合物，不可能只含有一种元素。丙和丁的质量变化之比为(16－8) ∶(24－4)＝2∶5。反应前后各物质的相对分子质量之和不一定不变。


8．D [解析] 在密闭容器中，镁带燃烧后固体质量增加，曲线应该呈上升趋势直至反应完成；一定质量的氯酸钾完全分解后会生成另一种固体氯化钾，所以曲线的终点不应对应的固体质量为零；向一定质量二氧化锰中加入过氧化氢溶液后，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，曲线应该是平行于横坐标的直线。


9．(1)0.8


(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。


2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑


68 32


x 0.8 g


eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g)


x＝1.7 g


答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。


10．(1)1.6


(2)解：设生成1.6 g氧气需要的过氧化氢的质量为x。


2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑


68 32


x 1.6 g


eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g) x＝3.4 g


答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。


11．(1)1.92


(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。


2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑


245 96


x 1.92 g


eq \f(245,96)＝eq \f(x,1.92 g) x＝4.9 g


原混合物中氯酸钾的质量分数为


eq \f(4.9 g,6.0 g)×100%＝81.7%。


答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
50
1
1
23
反应后质量/g
2
45
28
x
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前
35.6
反应后
34.8
反应时间/s
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
剩余物质量/g
5.20
4.60
4.20
4.08
4.08