四川省阆中中学2021届高三9月月考 理综化学（含答案） 试卷

相对原子量： H 1 C 12 O 16 Cu 64  Cl 35.5

7.新版人民币的发行,引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是(　　)

A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素

B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质

C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料

D.某种验钞笔中含有碘酒,遇假钞呈现蓝色,其中遇碘变蓝的是葡萄糖

8.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是(　　)

9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数小于NA

B.标准状况下,将2.24L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA

C.1molNaHSO4晶体中含离子的数目为3NA

D.30g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

10. 下列操作或装置正确的是(　　)

11. 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+N2+FeO+(慢)、②FeO++COCO2+Fe+(快)。下列说法正确的是(　　)

A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应

B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定

C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物

D.若转移1mol电子,则消耗11.2LN2O

12. 金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如下。下列说法正确的是(　　)

A.放电时,通入空气的一极为负极

B.放电时,电池反应为4Li+O2+2H2O4LiOH

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.在更换锂、多孔碳电极的同时,不需要更换水性电解液

13. 25℃时,在20mL0.1mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中lg与pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.A点对应溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃时,HA的电离常数为1.0×10-5.3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/[c(HA)·c(OH-)]一定增大

26.(15分)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:

(1)酸溶时,为了提高矿物的浸取率可采取的措施有　　　　　　　　　　。(答一条即可) 

(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　;滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　　　　　(填化学式)。 

(3)用氨水调节溶液pH=8~9的目的是　　　　　　　　　　　　　　,若氨水加的量较多使pH>9,则最终氧化镁的产量会　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。 

(4)沉镁时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在　　　（填实验仪器）中加热,当　　　　　　　　　　　　　　时,说明固体样品已分解完全。 

27.（14分）某学习小组用凯氏定氮法来测定农产品中氮的含量,测定过程如下:

Ⅰ.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品,把有机氮转化为铵盐。

Ⅱ.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题:

(1)实验前要检查B装置的气密性,具体操作为  　。 

(2)盛放溶液5的仪器名称为　　　　;玻璃管2的作用是　　　　　　　　　　　　。

 (3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞、旋开K2,加入足量浓氢氧化钠溶液,关闭K2,打开K1,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②C装置冰水混合物的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅲ.滴定、计算氮的含量

(4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的H2SO4,重复滴定3次,平均消耗v mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择　　　　。 

a.甲基橙　　b.酚酞　　c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为　　　　。(列出表达式) 

28.(14分)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,可能发生的反应如下:

ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-63 kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

ⅲ.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)   ΔH3=+99kJ·mol-1

回答下列问题:

(1) 反应ⅰ的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　;计算ΔH2=　　　　kJ·mol-1。 

(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。

温度为470K时,图中P点　　　　(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前,甲醇产率随着温度升高而增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　          ;490K之后,甲醇产率下降的可能原因是　　　　　。 (答一条即可)

(3)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在　　　　极,该电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

35.（15分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应方程式为2XCl+2CO+2H2O  X2Cl2·2CO·2H2O。

(1)X基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　。 

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　。 

(3)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如图1所示。

①与CO互为等电子体的分子是　　　　。 

②该配合物中氯原子的杂化方式为　　　　。 

③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图1中用“→”标出相应的配位键。

(4)测定阿伏加德罗常数的值有多种方法,X-射线衍射法是其中一种。通过对XCl晶体的X-射线衍射图像的分析,可得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl-的个数为　　　　;在 XCl晶体中X+采用面心立方最密堆积，形成四面体和八面体两种空隙，Cl-填充在四面体空隙中，四面体空隙填充率为　　　　 ；若X+半径为a pm,晶体的密度为ρ g·cm-3,试计算阿伏加德罗常数的值NA=　　　　(列计算表达式)。 

  高三化学月考答案

7. D　 8.C　  9. D　10. C  11.　C　12.B　13.　B　

26.(15分)答案　(1)适当延长酸溶时间或溶解过程中不断搅拌或多次浸取(合理答案均可)

(2)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O　 CaSO4、SiO2

(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀　减小

(4)CO2+2NH3·H2O+Mg2+MgCO3↓+2N+H2O

(5)坩埚　前后两次称量固体的质量不变(或质量差小于0.1g)

27.（14分）答案　(1)关闭K1、K2,锥形瓶中加水浸没导管末端,微热三颈烧瓶,锥形瓶内的导管口产生气泡,停止加热恢复到室温,导管中产生一段水柱,一段时间不下降,表明气密性良好

(2)锥形瓶　 避免B中压强过大　

 (3)①N+OH-NH3↑+H2O　②降低温度,使氨气被充分吸收

(4)①a　 ②

28.(14分)答案　(1) (1)     +36　 (2)不是　温度越高化学反应速率越快　升高温度,反应ⅰ逆向移动,或 升高温度,催化剂活性降低（合理即可）    (3)阴　 CO2+6H++6e-CH3OH+H2O

35.（15分）答案　(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(2)O>C>H

(3)①N2　②sp3　③

(4)4     50%