2021版高考化学（人教版）一轮复习（课件+学案+课后检测）第37讲　分子结构与性质 (共3份打包)

1．(教材改编题)指出下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。(1)H2S___________________，CO2___________________________________，PH3______________________，PCl3_______________________________________，BF3______________________，HCN_______________________________________，SO2______________________，SiH4____________________________________________。(2)NH___________________，NO_______________________________________，SO_____________________，ClO_______________________________________，ClO_____________________，SiO________________________________________。答案：(1)V形、sp3　直线形、sp　三角锥形、sp3　三角锥形、sp3　平面三角形、sp2　直线形、sp　V形、sp2　正四面体形、sp3(2)正四面体形、sp3　V形、sp2　三角锥形、sp3　三角锥形、sp3　正四面体形、sp3　平面三角形、sp22．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。(1)基态Fe2＋的电子排布式为________________；Ti原子核外共有________________种运动状态不同的电子。(2)BH3分子与NH3分子的立体构型分别为__________________________；BH3与NH3反应生成的BH3·NH3分子中含有的化学键类型有________________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为________________。(3)N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N—N键的键角为________________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途是________________(写出一种即可)。(4)NH3与Cu2＋可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________。(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是__________________________________________________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。解析：(1)基态Fe2＋核外有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。Ti核外有22个电子，每个电子的运动状态均不相同。(2)BH3中B无孤电子对，立体构型为平面三角形，NH3中N有一对孤电子对，立体构型为三角锥形。BH3·NH3中B与H之间、NH3中N与H之间为共价键，BH3·NH3中B与N之间为配位键。BH3·NH3中B原子的成键电子对数为4，杂化类型为sp3。(3)N4分子和P4分子类似，该分子中N—N—N键的键角为60°。N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以用作火箭推进剂或制造炸药。(4)F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。(5)化合物乙分子间存在氢键，因此其沸点比化合物甲的高。化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能：N>O>C。答案：(1)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)　22(2)平面正三角形、三角锥形　共价键、配位键　sp3(3)60°　制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)(4)F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键(5)化合物乙分子间存在氢键　N>O>C3．Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答下列问题：(1)N≡N键的键能为942 kJ·mol－1，N—N键的键能为247 kJ·mol－1，计算说明N2中的______键比______键稳定。(填“σ”或“π”)(2)配合物Fe(CO)5会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒。①与CO互为等电子体的分子和离子分别有________________、________________。②CO分子中σ键与π键数目之比为________________。(3)(CN)2分子中所有原子最外层都满足8电子，请写出其结构式：________________；(CN)2分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。(4)血红素分子结构如图所示。①血红素分子间存在的作用力有________________(填名称)。②血红素分子中C原子的杂化方式为_________，N原子的杂化方式为__________。③与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是_____________________________________。解析：(1)N≡N键中σ键的键能为247 kJ·mol－1，π键的平均键能为＝347.5 kJ·mol－1，故π键比σ键稳定。(2)①与CO互为等电子体的分子或离子有N2、CN－、C。②由N2的结构式类推CO中C、O之间为三键，含有1个σ键、2个π键。(3)(CN)2的结构式为N≡C—C≡N，呈直线形，属于非极性分子。(4)①血红素分子间存在的作用力为范德华力和氢键。②血红素分子中形成4个单键的C为sp3杂化；形成2个单键和1个双键的C为sp2杂化；形成3个单健的N为sp3杂化；形成2个单键和1个双键的N为sp2杂化。③2、4号N原子形成3个单键，达到8电子稳定结构，而1、3号N形成2个单键、1个双键，其中有一个单键为配位键。答案：(1)π　σ(2)①N2　CN－(或C)　②1∶2(3)N≡C—C≡N　非极性(4)①范德华力、氢键　②sp2、sp3　sp2、sp3　③1和34．研究温室气体CH4和CO2的转化和利用对减轻温室效应有重大意义。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是____________(填字母)。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4的熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子　　　分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJ·mol－1)CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是___________________________________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)元素的非金属性越强，电负性越大，故H、C、O的电负性依次增大。(2)固态CO2是分子晶体，a项正确；CH4分子是正四面体对称结构，为含有极性键的非极性分子，b项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，与键能无关，c项错误；CH4为正四面体结构，碳原子的杂化类型是sp3杂化，CO2为直线形分子，碳原子的杂化类型是sp杂化，d项正确。(3)①Ni的原子序数为28，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；Ni排在Fe、Co的后面，位于第四周期Ⅷ族；②CO分子的电子式为C⋮⋮O，分子中存在1个σ键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个σ键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键。(4)①CH4和H2O形成的水合物俗称“可燃冰”，分子晶体中作用力为范德华力，另外水分子间还存在氢键；②根据表格数据，二氧化碳分子与水分子的结合能更大，表明CO2更易与水分子结合。答案：(1)H、C、O　(2)ad　(3)①1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)　Ⅷ　②8　(4)①氢键、范德华力　②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH45．(2020·试题调研)据《科技日报》报道，英国华威大学和我国中山大学的一项国际合作研究表明，癌细胞可以被金属铱靶向和破坏。铱(Ir)属于铂系金属，铂系金属包括钌(Ru)、锇(Os)、铑(Rh)、铱(Ir)、钯(Pd)、铂(Pt)六种金属。其中铑、铱、钯、铂在周期表中的相对位置如图所示。CoNiRhPdIrPt回答下列问题：(1)基态铱原子的价层电子排布式为______________________________________。(2)实验室常用氯化钯(PdCl2)溶液检验CO，发生反应为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl。①在标准状况下，V L CO2含π键数目为________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。②HCl分子中σ键类型是________(填字母)。A．s­s　　　　　　　　　 B．s­pC．s­sp2   D．s­sp3(3)实验证明，PtCl2(NH3)2的结构有两种：A呈棕黄色，有极性，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258 g，水解后能与草酸(HOOC—COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2；B呈淡黄色，无极性，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037 g，水解后不能与草酸反应。①PtCl2(NH3)2的立体构型是____________(填“四面体形”或“平面四边形”)。②画出A的结构图示：______________________________________________________。③C2O中碳原子的杂化类型是________，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)。④C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__________，判断依据是_______________。解析：(1)根据钴原子的价层电子排布式可推出铱原子的价层电子排布式：3d74s2→5d76s2。(3)①如果PtCl2(NH3)2是四面体形结构，类似甲烷的立体构型，只有一种结构，与题意不符。②A具有极性，在水中的溶解度比B的大，说明A分子中2个NH3位于邻位，B分子中2个NH3位于对位。③C2O中碳原子没有孤电子对，2个氧原子提供2对孤电子对。答案：(1)5d76s2　(2)①　②B(3)①平面四边形　②　③sp2　O④N>O>C　O的原子半径小于C，N的2p轨道处于半充满状态，较稳定6．(2020·临汾模拟)B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硼原子的电子排布式为________________。(2)BF3与一定量的水可形成如图甲的晶体R。①晶体R中各种微粒间的作用力涉及______(填字母)。a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．金属键②R中阴离子的立体构型为________________。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图乙)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_____________________________________________________________________________________________________。(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可做高温润滑剂；它的晶体结构如图丙所示，六方相氮化硼质地软的原因是________________________________________________________________________。解析：(1)基态硼原子核外有5个电子，其核外电子排布式为1s22s22p1。(2)①晶体R中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键；②R中阴离子的中心原子B形成4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式，立体构型为四面体形。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)中N原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺[N(CH3)3]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。(4)六方相氮化硼中，每一个B原子与3个N原子相连，每1个N原子与3个B原子相连，形成平面三角形，向空间发展成层状结构。六方相氮化硼不含π键，只含σ键，层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软。答案：(1)1s22s22p1　(2)①abc　②四面体形(3)sp3杂化　乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键　(4)层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小