吉林省长春市2020年中考化学试题（解析版）

2020年长春市初中毕业学业水平考试化学1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，K-39，Mn-552.常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K    Ca    Na    Mg    Al    Zn    Fe    Sn    Pb    （H）    Cu    Hg    Ag    Pt    Au金属活动性由强逐渐减弱3.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Cu2+Ag+OH- 溶、挥溶溶溶微不不不一NO溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶CI-溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶不SO溶溶溶溶不微溶溶溶微CO溶、挥溶溶溶不不微不一不 说明:“溶” 表示那种物质可溶于水，“不” 表示不溶于水，“微”表示微溶于水。“挥”表示挥发性,‘“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氮气不能供给呼吸，不符合题意；B、氧气能供给呼吸，符合题意。C、稀有气体不能供给呼吸，不符合题意；D、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意。故选B。2. 我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（）A. 司南指示方向B. 高温烧制陶瓷C. 古代湿法炼铜D. 谷物酿造美酒【答案】A【解析】【详解】A、司南指示方向没有新物质生成，是物理变化，符合题意。B、高温烧制陶瓷跟燃烧有关有新物质生成，是化学变化，不符合题意。C、古代湿法炼铜有新物质铜生成，是化学变化，不符合题意。D、谷物酿造美酒有新物质乙醇生成，是化学变化，不符合题意。故选A。3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A. 金刚石B. 水蒸气C. 氯化钠D. 碳酸钠【答案】A【解析】【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。故选A。4. 下列酒精灯的使用正确的是A. 点燃酒精灯B. 给固体加热C. 给液体加热D. 熄灭酒精灯【答案】C【解析】【详解】A、不能使用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，图示错误。B、给固体加热试管口要倾斜向下防止加热的固体放出水蒸气，在试管壁上遇冷液化成小液滴，流到热的试管底部，使试管底部骤冷，炸裂试管，图示错误。C、给液体加热图示正确，符合题意。D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，而应该盖灭，图示错误。故选C。5. 黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为，下列说法正确的是A. X的化学式为2NB. 该反应属于复分解反应C. 该反应前后各元素的化合价均未改变D. 参加反应的碳、硫质量比为9:8【答案】D【解析】【详解】A、X是一种气体，2N表示两个氮原子，不能表示一种气体，错误。B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应反应物和生成物都是三种，不是复分解反应，错误。C、反应前碳的化合价为0，反应后碳的化合价为+4价，化合价发生了改变，错误。D、参加反应的碳、硫质量比为（12×3）：32=9:8，正确，符合题意。故选D。6. 材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是（）A. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源C. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体D. 钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素【答案】C【解析】【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确。B、煤、石油、天然气都是化石燃料都是不可再生能源，正确。C、CO2不是污染环境的有毒气体，错误，符合题意。D、钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素，正确。故选C。7. 下列因果关系错误的是A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同D. 因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，正确。B、元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称。质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不同，正确。C、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，错误，符合题意。D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切。电子层数及最外层电子数不同，钠原子和钠离子的化学性质不同，正确。故选C。8. 下列有关金属材料的说法错误的是（）A. 在潮湿的空气中铁易生锈B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来【答案】C【解析】【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。B、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。故选C。9. 下列探究实验能达到目的的是（）A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中【答案】D【解析】【详解】A、探究温度对分子运动速率的影响，需要将少量品红加入到热水中和将等量品红加入到冷水中做对比，错误。B、Cu和A都不能与稀盐酸反应，不能比较两者的活动性强弱，错误。C、探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，不但要比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢，还要检测反应前后MnO2的质量和化学性质是否发生改变，错误。D、探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着木条分别伸入等体积两种气体中，吸入空气中小木条燃烧，呼出空气中小木条熄灭，因此吸入空气O2含量大于呼出气体中O2含量，正确。故选D。10. 下列实验方案合理的是（）实验目的方案A检验某化肥是否为氮肥取样，加入熟石灰研磨B检验铝粉中是否含有铁粉取样，用磁铁接近样品C检验BaCO3中是否含有BaSO4取样，加入足量的稀硫酸D检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩干冷烧杯  A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、检验某化肥是否为铵态氮肥，可以通过取样，加入熟石灰研磨，未强调铵态氮肥，错误。B、铝不能被磁铁吸引而铁粉可以被磁铁吸引，因此检验铝粉中是否含有铁粉，可以通过取样，用磁铁接近样品检验。符合题意。C、稀硫酸与BaCO3反应生成气体二氧化碳，不与BaSO4反应，因此无法通过加入足量的稀硫酸检验BaCO3中是否含有BaSO4。D 、CH4和H2都能被点燃，且产物中都有水，因此无法检验，错误。故选B。二、非选择题（每空1分，共40分）11. 用化学用语回答下列问题：（1）碳原子：________________________。（2）两个钾离子________________________。（3）氧气________________________。【答案】    (1). C    (2). 2K+    (3). O2【解析】【详解】（1）碳原子可用碳元素的元素符号表示 ，表示 为：C；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个钾离子表示为：2K+（注意数字和+的位置）；（3）氧气化学式表示为O2（注意数字的位置）；
 12. 锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据下图，回答下列问题：
 （1）锌元素的相对原子质量为___________________。（2）锌元素属于____________（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）锌原子在化学反应中容易__________（选填“得到”或“失去”）电子。【答案】    (1). 65.38    (2). 金属    (3). 失去【解析】【详解】（1）锌元素的相对原子质量位置在锌的下方，因此为65.38；（2）锌元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；（3）通过锌原子结构示意图可以观察到锌原子的最外层电子数为2，少于4个，易失去两个电子变为阳离子，故填：失去。13. 如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
 （1）该矿泉水是___________（选填“纯净物”或“混合物”）；（2）H2SiO3中Si的化合价为___________；（3）标签上共列举了__________种金属阳离子；（4）该矿泉水呈___________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。【答案】    (1). 混合物    (2). +4    (3). 4    (4). 碱性【解析】【详解】（1）该矿泉水中除了水之外，还含有偏硅酸，钾、钙、钠、镁等离子，由多种物质混合而成，属于混合物；（2）H2SiO3中氧的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设Si的化合价为x，则有 因此Si的化合价为+4价；（3）标签上共列举了钾离子、钙离子、钠离子、镁离子，共4种阳离子。（4）由图示可知，该矿泉水的pH为7.1～7.6，因此该矿泉水呈碱性。14. 根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
 （1）10℃时，溶解度较小是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。（3）下列说法正确的是______________。A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法B 20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3C 30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙【答案】    (1). KNO3    (2). NaCl溶解度受温度影响小    (3). AC【解析】【详解】（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。15. 火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是__________________。（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是__________________。（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是__________________。（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_________________（选填图四中的字母编号）。【答案】    (1). ③    (2). ①    (3). ②    (4). AB【解析】【详解】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是③有可燃物；（2）图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是①与氧气接触；（3）图三所示实验改变的变量是温度是否到达燃点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是②温度达到着火点；（4）因为白磷的着火点只有40度，因此需要浸没在水中保存，因此选择A。红磷的着火点较高因此少量红磷可用广口试剂瓶，密封保存，因此选择B。故选AB。16. 根据下图回答问题：
 （1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。A 取样，加入CuO粉末B 取样，滴加NaOH溶液C 取样，加入CaCO3粉末D 取样，滴加AgNO3溶液【答案】    (1). 溶解由红色变为无色    (2). H+、OH-    (3). ABC【解析】【详解】(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。17. 下列实验用常用于实验室制取气体，回答下列问题：
 （1）仪器E的名称是____________________；（2）用来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用上图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的__________________。（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为______________g。【答案】    (1). 试管    (2). F、O    (3). 28.4【解析】【详解】（1）通过观察可知仪器E的名称是试管；（2）用加热高锰酸钾的方法来制取氧气需要有热源，酒精灯F，用排水法来收集氧气需要有水槽O。（3）设生成氧气的质量为x，有，根据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量因此剩余固体的质量为31.6g-3.2g=28.4g。18. 某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。冋答下列问题：（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、____________；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B 向烧杯内加入液体时有液体溅出C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶【答案】    (1). 24    (2). 胶头滴管、玻璃棒    (3). A【解析】【详解】（1）①溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，设配制50g 3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化钠溶液的质量为x，有 最后其对应的体积为 （2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（3）A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际溶剂的量小于读取的量，从而使溶剂的量减少导致溶质的质量分数偏大；B 向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，会使浓溶液量减少，导致溶质的质量分数偏小；C 混匀过程中没有使用，玻璃棒搅拌，不会导致溶剂和溶质量的变化，溶质的质量分数不变；D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶中有水，导致溶质的质量分数偏小。因此选择A。19. 小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：猜想一：可能含有CO，猜想二：可能含有_________，猜想三：可能含有CO和OH-。【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到__________，证实洗涤剂中含有CO。【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等；（2）Na2CO3溶液显碱性。【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为____________________。【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH实验三中可选试剂：A BaCl2溶液B Ba（OH）2溶液C NaCl溶液D 稀盐酸E 石蕊溶液F 酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的___________（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴____________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。【答案】    (1). OH-    (2). 蓝    (3). 澄清石灰水变浑浊    (4).     (5). A    (6). F【解析】【详解】根据猜想三，可能含有CO和OH-，因此猜想二是可能含有OH-；紫色石蕊溶液遇碱性变蓝色，因此填蓝；证实洗涤剂中含有CO，而CO与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；实验二中产生气体反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，其化学方程式为；为了验证洗涤剂中有氢氧化钠就要先加氯化钡除去碳酸钠的影响，再加酚酞检验是否有氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，再加入酚酞，酚酞溶液变红说明有氢氧化钠，因此应该选A氯化钡和F酚酞。20. 接触法生产硫酸的工艺流程如下：
 回答下列问题：（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是_____________________。（2）写出第4步化学反应方程式_____________________。（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有____________（用化学式表示）；（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸__________吨。【答案】    (1). 增大接触面积，加速反应    (2).     (3). SO2 、SO3、H2O    (4). 10【解析】【详解】（1）熔融状态的硫经过喷射进入反应器后，增加了表面积，使氧气与硫接触面积增大，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加速反应。（2）反应物为H2O和H2S2O7，生成物为H2SO4，据此书写化学方程式，注意配平，所以化学方程式为；故答案为：。（3）氧化物是由两种元素构成，且一种元素为氧元素，符合此要求的有二氧化硫、三氧化硫和水；故答案为：SO2 、SO3、H2O。（4）设能产出98%浓硫酸的质量为m，根据硫元素质量守恒，，m=10t；故答案为：10。21. 粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：
 回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的____________操作；（2）沉淀1的化学式为__________________；（3）加入过量试剂1的目的是________________________；（4）滤液4中含有的阴离子是___________（填离子符号）。【答案】    (1). 过滤    (2). Mg（OH）2    (3). 除尽Na2SO4    (4). OH- 、 CO、Cl-【解析】【详解】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液Ⅰ，因此相当于实验室中的过滤；（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2；(3)除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。（4）滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、 CO、Cl-