人教版初中化学中考专题练——计算题（3）（提高）
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人教版初中化学中考专题练——计算题（3）（提高）一、计算题 1.为了测定大理石样品中钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。 （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(X)的比例式________。 （3）此大理石样品中钙元素的质量分数________ 。 （4）用36.5％的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为________。 （5）若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为________。 （6）现有上述大理石样品500t，可以制得含杂质的生石灰的质量为________。 2.将10g氯化钠、硫酸钠和硫酸钡的固体混合物放入烧杯中，加入100g水充分溶解，此时烧杯中未溶解的固体质量为2g,再向其中加入96.66g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤后得到固体质量为6.66g。计算： （1）原固体混合物中硫酸钠的质量。 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 3.2018年10月3日，搜狐网报道，中国居然用铝合金造军舰，外形十分科幻和美军的几乎一模一样。为测定建造军舰的材料某铝合金中铝的质量分数，兴趣小组同学称取该样品20g铝合金粉末于烧杯中，将400g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：(假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应，其他成分不与稀硫酸反应) 实验第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量(g)100100100100烧杯中剩余物的质量(g)119.2218.4318.0m（1）实验中m的数值________。 （2）该铝合金样品中铝的质量分数为________?(写出计算过程) （3）第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是________。 4.安徽省是产铜大省，年产量能占到全国的10%以上。有种炼铜的方法叫火法炼铜，原理为 。 试计算：（1）Cu2S 中铜的质量分数________。 （2）现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出多少铜？________ 5.某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质的4%生铁多少吨？（写出具体的计算过程） 6.现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入MnO2充分反应后，得到液体的质量为90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________g(精确到小数点后 1 位)。 7.某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应). （1）该固体样品成分是________。 （2）求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少________? (写出计算过程) 8.取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为________；取该固体混合物25.6g. 加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为________g。 9.小苏打的主要成分是碳酸氢钠，如图1是一包某品牌小苏打的标签信息。 学校化学兴趣小组的同学取少量该小苏打样品通过实验来测定某稀盐酸溶质的质量分数，同时测定该小苏打样品达到的质量标准。兴趣小组分四次往盛有50g稀盐酸的烧杯里依次加入等质量的小苏打（如图1，其中烧杯质量为100g），充分搅拌后读取电子秤显示的读数，并将数据记录如下表。次数第1次第2次第3次第4次加入小苏打样品的质量/g5555电子秤显示的读数/g152.4154.8157.2162.2请结合表中数据完成以下计算并回答问题（杂质不与盐酸反应）（1）请在图2坐标中画出加入小苏打样品的质量与产生气体总质量的曲线图________。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数是多少（写出计算过程，精确到0.1%）________？ （3）小苏打中碳酸氢钠质量分数≥99.5%为优等品，达到98.2%为一等品。请计算判断该小苏打样品达到________（填“优等品”或“一等品”）标准。从标签信息可以知道保存小苏打的方法是________。 10.现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g，将它们溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为19.7g．有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH．计算： （1）滴加氢氧化钡溶液的质量________； （2）20g混合物中含有氢氧化钠的质量________．
答案解析部分一、计算题1.【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）32％
（4）40 g
（5）11.1％
（6）324 t 【解析】【解答】（1） 上述实验过程中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2） 第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(X) 需要利用产生二氧化碳的质量（50g+25g-72.8g=2.2g)代入方程式中，然后列出比例式，即
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g ；
X=3.65g
（3） 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ， 则完全反应消耗HCl质量为200g7.3%=14.6g，设大理石样品中碳酸钙质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
y 14.6g
100：73＝y:14.6g
y=20g
大理石中钙元素的质量分数为;
（4） 用36.5％的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需盐酸的质量为200g 7.3%36.5%=40g；
（5） 设反应后生成氯化钙质量为z，生成二氧化碳质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 111 44
14.6g z m
73:111=14.6g:z 73:44=14.6g:m
z=22.2g m=8.8g
若将反应后的滤液蒸发11.2g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为;
（6） 大理石样品500t，可以制得纯净的生石灰的质量为500t32% =224t
由（3）可知大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%，则杂质含量为20% 含杂质的生石灰的质量=224t+500t×20%=324t。 【分析】根据碳酸钙与盐酸反应的方程式计算分析，利用有气体生成的反应，反应前后固液减少质量即为产生气体质量，由此计算出所用盐酸的溶质质量分数，再利用参加反应的盐酸的质量计算生成的溶液中溶质质量，最后利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数。2.【答案】 （1）解：由题意10g氯化钠、硫酸钠和硫酸钡的固体混合物放入烧杯中，加入100g水充分溶解，此时烧杯中未溶解的固体为硫酸钡，其质量为2g，向其中加入96.66g氯化钡溶液恰好完全反应，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到固体质量为6.66g，即上述反应生成硫酸钡的质量为6.66-2=4.66g，设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则有： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142233117x4.66gy由 解得x=2.84g由 解得y=2.34g 原固体混合物中硫酸钠的质量为2.84g
答：原固体混合物中硫酸钠的质量为2.84g；
（2）解：恰好完全反应时所得溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠来自两部分，一部分是原混合物中的，另一部分是硫酸钠与氯化钡反应生成的，则该溶液溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数约为3.68%。 【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是硫酸钠、氯化钠的质量；列比例式计算。
（2）反应后溶液是氯化钠溶液，反应后溶液的质量=反应前物质的总质量-未溶解的硫酸钡的质量-生成硫酸钡的质量。3.【答案】 （1）418.0g
（2）由表中的数据可知，生成氢气的质量为：20g+300g-318.0g=2.0g，设20g合金样品中铝的质量为x，则 解得：x=18g；该合金样品中铝的质量分数为：
（3）硫酸铝溶液、稀硫酸 【解析】【解答】（1）由实验数据对比可知，每100g稀硫酸反应生成氢气的质量为0.8g，第三次生成氢气的质量为：218.4g+100g-318.0g=0.4＜0.8g，说明了稀硫酸有剩余，铝完全发生了反应，第四次加入的稀硫酸不反应，烧杯中剩余物的质量应为：m=318.0g+100g=418.0g。（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由（1）分析可知，第三次加入的稀硫酸有剩余，故第三次加入稀硫酸后，溶液的成分是硫酸铝溶液、稀硫酸。 【分析】根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法。4.【答案】 （1）80%
（2）256t 【解析】【解答】（1）Cu2S中铜的质量分数为 ×100%=80%。（2）设现有含Cu2S 80%的铜矿400t，理论上能炼出铜质量为x x=256t答：理论上能炼出铜的质量为256t。故答案为：（1）80%；（2）256t。 【分析】（1）根据质量分数的计算方法任性
（2）根据硫化亚铜的质量结合方程式计算铜的质量5.【答案】 解：设理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为x． 答：理论上可日产含杂质的4%生铁的质量为583.3t．【解析】【分析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。6.【答案】 5.2 【解析】【解答】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y 89.5%=x+90g 100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100% (1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100% (1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
【分析】根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答7.【答案】 （1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3
（2）53%. 【解析】【解答】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，生成沉淀50g，而NaHCO3与CaCl2不反应，所以样品中含有Na2CO3。取出100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g，可知样品中含有NaHCO3 ， 设样品中Na2CO3的质量是x。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100 x 50g = ,解得x=53gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O所以100g-50g=50g沉淀是NaHCO3发生有关反应生成的，设样品中NaHCO3的质量是y。NaHCO3----CaCO384 100Y 100g-50g=50g = ，解得y=42g；53g+42g=95g<100g，所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。（2）固体样品中Na2CO3质量分数为： ×100%=53% 【分析】根据混合物溶解后，加入氯化钙产生白色沉淀，则固体中一定含有碳酸钠， 固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。 则含有碳酸氢钠，进行计算分析8.【答案】 7:25；33.3 【解析】【解答】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为56 2=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中溶质的质量为219g =21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9 =21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g =33.3g。
【分析】根据剩余固体中的碳元素全部在碳酸钙中，加入稀盐酸后碳酸钙和氧化钙都生成氯化钙进行分析9.【答案】 （1）
（2）12.9%
（3）一等品；密封保存（合理即可） 【解析】【解答】根据前三次都是减少了2.6g即生成了二氧化碳2.6g，而第四次质量没有变化，说明第三次恰好完全反应，即7.8g二氧化碳对应15g的小苏打样品和150g稀盐酸。设小苏打中碳酸氢钠的质量分数为x，所加稀盐酸的溶质质量分数为y。 ，所以为一等品。由于受潮易分解，所以要密封保存。画出加入小苏打样品的质量与产生气体总质量的曲线图，7.8g二氧化碳对应15g小苏打样品，如图：
【分析】根据前三次都是减少了2.6g即生成了二氧化碳2.6g，而第四次质量没有变化，说明第三次恰好完全反应，即7.8g二氧化碳对应15g的小苏打样品和150g稀盐酸。然后根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式进行简单计算。10.【答案】 （1）171g
（2）9.4g 【解析】【解答】（1）设滴入溶液所含氢氧化钡的质量为x，20g混合物中含有碳酸钠的质量为y 氢氧化钡溶液的质量为 ；
（2）20g混合物中含氢氧化钠的质量为 答：滴加氢氧化钡溶液的质量是171g；20g混合物中含有氢氧化钠的质量是9.4g． 【分析】根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解，注意溶液之间的反应，参加反应的物质为溶液中的溶质，代入方程式中的质量必须是参加反应或生成的纯净物的质量，结合溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量解答。
