人教版初中化学中考专题练——填空题（5）（提高）


人教版初中化学中考专题练——填空题（5）（提高）
一、填空题
1.A-H 是初中化学中的常见物质。请结合它们之间的转化关系图，回答下列问 题。（图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示相互反应）

①A 在标准状况下是密度最小的气体，A 的化学式是________；A、 C 中含有同一种元素，C→B 时溶液呈黄色，由此推断与 C 反应 生成 B 的物质是________；
②D 为气体单质，写出 B→D 的化学方程式________；
③E 可用于洗涤剂的生产，则 G 的化学式________；F→E 的化学方程式________。
2.已知: 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 实验室敞口放置的过氧化钠( N2O2).部分变质,取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________?如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质。________ (请简要写出实验步骤及现象)
3.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲________乙（填“＜”“＞”或“＝”）。20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为________g。
（2）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是_____（填字母）
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量
4.如图所示为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（________）

A．t2 ℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是A
B．通过降温可使t2 ℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
C．将t1 ℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1 ℃，析出溶质的质量关系为B＞A＝C
D．将t2 ℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________
5.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________，充分加热10 g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7:10，则生成水和二氧化碳的质量之和为________g。
6.如图是A、B的溶解度曲线。

t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水________g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
7.为鉴别CuSO4、KOH、K2CO3、NaCl和稀硫酸五种失去标签的溶液，做如下实验。
（1）通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液，依据是________；
（2）将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是________；另一组的两种溶液不变色；
（3）将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是________；至此溶液鉴别完毕。
8.甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是________，10℃时两物质中溶解度较大的是________；
②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；
③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：

则上述实验中m的取值范围为________；
④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是________（填字母）。
A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙
B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙>甲
C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲>乙
D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数甲A>C
【解析】【解答】A、t2℃时，A物质的溶解度最大，但是饱和溶液的质量不能确定，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量不能确定，A不符合题意；
B、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以通过升温可使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液，B不符合题意；
C、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量的水后温度恢复至t1℃，析出溶质的质量关系为B＞A=C，C符合题意；
D、t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C，故D符合题意。
故答案为：C，B＞A＞C。
【分析】通过固体溶解度曲线：可以得出不同物质在同一温度的溶解度，从而确定物质的溶解性；不同物质的溶解度随温度的变化情况，从而确定提纯方法
5.【答案】 2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；3
【解析】【解答】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Δ__ Na2CO3＋H2O＋CO2↑；由化学方程式可以看出，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设固体减少的质量为x，钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为： a10 ×100%，反应后固体中钠元素的质量分数为： a10-x ×100%，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为7：10，得： a10 ×100%： a10-x ×100%=7:10，解出x=3g，则反应后生成水和二氧化碳的质量3g。
【分析】根据化学方程式的书写方法结合元素质量分数的计算方法及差量法的思想分析
6.【答案】 ＞；100g；大于
【解析】【解答】t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，100gA、B的饱和溶液中溶剂的质量A小于B，分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，A、B的溶解度相等，根据溶剂的质量A小于B，可知析出固体质量A＞B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 150g×50g150g×100%20%-150g=100g ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数，水的实际体积偏小，所以溶液的质量分数大于5%。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
7.【答案】 （1）CuSO4溶液是蓝色的
（2）KOH溶液、K2CO3溶液
（3）有气泡产生
【解析】【解答】（1）CuSO4溶液是蓝色的，故通过观察就可以鉴别出CuSO4溶液。（2）KOH、K2CO3溶液显碱性，将剩余四种溶液分别取样，滴加酚酞溶液就可以将四种溶液分为两组，使酚酞溶液变红的一组是KOH溶液、K2CO3。（3）不变色的为NaCl和稀硫酸，将不变色的其中一种溶液加到（2）中两种红色溶液中，稀硫酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，依据出现的明显现象鉴别出K2CO3溶液，则明显现象是有气泡产生。
【分析】失去标签的溶液（物质）的鉴别：一看、二闻、三操作
（1）五种溶液中有色的为CuSO4
（2）剩余四种溶液分为酸性、碱性、中性；酚酞遇碱性物质变红色
（3）不变色的硫酸和氯化钠放入KOH溶液、K2CO3溶液中，只有硫酸与K2CO3反应有大量气泡产生
8.【答案】 40℃时乙物质的溶解度为70g/100g水；甲；降温结晶；232g，m>2；加入乙30g+mg后全部溶解，即30g+mg≤70g，m≤40；即m的取值范围为：2