人教版初中化学中考专题练——选择题（2）


人教版初中化学中考专题练——选择题（2）
一、单选题
1.常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表)。下列实验与图像对应关系合理的是（  ）


M
N
y
A
水
氧化钙
溶液的温度
B
水
氢氧化钠
溶液的pH
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液的质量
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
2.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（  ）
A. 降低可燃物的着火点能达到灭火的目的               B. 煤加工成粉末状，可使煤燃烧得更充分
C. 炒菜时油锅着火应立即用水浇灭                         D. 可燃物与氧气接触就可以发生燃烧
3.下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（  ）
A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应
B. 向水中不断滴加NaOH溶液
C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝
D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2
4.下列实验现象描述正确的是（  ）
A. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧
B. 向土豆片滴加几滴碘水后呈现蓝色
C. 把锌、铁、银丝分别放入硫酸铜溶液中都发现金属表面析出红色固体
D. 打开装有浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，都会出现白雾
5.将200g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙),高温灼烧一段时间后， 冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为（  ）
A. 28.0g                                  B. 44.8g                                  C. 56.0g                                  D. 78.0g
6.归纳推理是一种重要 的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（  ）
A. 化合物由多种元素组成，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 置换反应有单质和化合物生成，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
C. 活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
D. 原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
7.下列图像能正确反映其对应变化关系的是（  ）
A. 等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
B. 氢氧化钠溶液在空气中变质
C. 向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D. 稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
8.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（  ）

A. 反应后溶液能使无色酚酞变红                             B. 反应前后溶液中Na+和Cl-的个数不变
C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子          D. 反应前后的溶液均能导电
9.下列各组离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（  ）
A. OH-、Na+、NO3-、SO42-                                B. Cl-、Na+、NH4+、SO42-
C. Cu2+、 Ba2+、Cl-、SO42-                                D. Cl-、Na+、CO32-、SO42-
10.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

下列说法错误的是（  ）
A. 流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和适量稀盐酸去除可溶性杂质
B. 流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C. 上述流程涉及到三种基本反应类型
D. 流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁
11.有某单一溶质的溶液X，取三份等量的该溶液，分别滴加NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种，产生的现象如下表所述。则下对该溶液X的叙述，正确的是（  ）
加入的物质
NaOH溶液
稀盐酸
BaCl2溶液
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
A. 该溶液中含有Cu2+                                             B. 该溶液中含有CaSO4
C. 该溶液是一种碱的溶液                                       D. 该溶液一定为无色溶液
12.下列反应中属于置换反应的是（  ）
A. 2Mg＋O2 点燃 __ 2MgO                                     B. 2H2O 通电 __ 2H2↑＋O2↑
C. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu                                   D. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
13.下列有关实验现象的描述正确的是（  ）
A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体四氧化三铁
B. 白磷在空气燃烧产生大量白烟
C. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色
D. 在空气中加热铜丝，发现铜丝表面有红色物质生成
14.根据图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（  ）

A. t1℃时，用等量水分别制成的甲、乙饱和溶液中，所用甲的质量比乙的大
B. t2℃时，甲、乙两种溶液中溶质质量分数相等
C. 将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体
D. t2℃时，甲物质的饱和溶液与乙物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等
15.下列图象能正确反应其对应实验操作的是（  ）
A. 向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液
B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸
C. 向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸
D. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应
16.40g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液和40g溶质质量分数2%的稀盐酸混合，向所得溶液中滴加少量紫色石蕊试液，试液显示的颜色是（  ）
A. 红色                                    B. 紫色                                    C. 蓝色                                    D. 不确定
17.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（  ）

A. 20℃时，12g的乙物质能完全溶于50g的水中
B. 30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出
D. 将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度
18.生活中一些常见物质的pH如下：
物质
柠檬汁
酸奶
纯水
鸡蛋清
漂白液
pH
2～3
5～6
7
7～8
13～14
上述物质中，酸性最强的是（  ）
A. 柠檬汁                                 B. 酸奶                                 C. 鸡蛋清                                 D. 漂白液
19.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（  ）
A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B. 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
20.下列物质中属于纯净物的是（  ）
A. 液态氧                              B. 洁净的空气                              C. 矿泉水                              D. 不锈钢
21.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（  ）

A. 甲的溶解度随温度的升高而增大
B. 40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温的方法
C. 20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
D. 将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
22.下列归纳总结完全正确的一组是（  ）
A．化学之最
①熔点最低的金属是汞
②地壳中含量最高的金属元素是铁
③天然存在的最硬的物质是金刚石
B．化学与生活
①衣服上的油污，可用汽油除去
②水壶中的水垢，可加食盐水浸泡除去
③冰箱中的异味，可放活性炭吸附
C．物质保存方法及解释
①浓盐酸密封保存；防止挥发
②白磷在冷水中保存：隔绝空气
③氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质
D．化学与工农业
①用焦炭和铁矿石炼铁
②用石油产品生产合成纤维
③施用过量化肥，农药增加粮食产量
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
23.分析推理是化学常用的一种方法,下列推理正确的是（  ）
A. 单质是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 氧化物中都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C. 化合物是由不同种元素组成的,所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
D. 纯净物是由一种物质组成的,则空气是一种纯净物
24.化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（  ）
A．化学与资源
B．化学与安全
①太阳能、煤、石油、天然气都是可再生资源
②我国试采新能源“可燃冰”已经成功
①在室内放一盆水能防止煤气中毒
②用甲醛的水溶液浸泡海产品防腐
C．化学与生活
D．化学与环境
①铵盐在农业生产中常用作氮肥，使用时不能与石灰、草木灰混合
②用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维
①目前，二氧化碳、臭氧等物质计入“空气污染指数”
②使用可降解的塑料可减少“白色污染”
A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D
25.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末,充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法,其中正确的是（  ）
A. 滤渣中一定含有Ag,一定没有铝
B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
C. 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
D. 滤液中一定含有Fe（NO3）2 ， 一定不含AgNO3 ,可能含有Al（NO3）3
26.在实验室配制溶液时,可能涉及以下步骤:①称量;②过滤;③蒸发结晶、干燥;④计算;⑤溶解;⑥量取。甲同学用20g含杂质10%的粗盐（杂质不溶于水）和蒸馏水，配制100 g质量分数为12%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（  ）
A. ④①⑥⑤                 B. ⑤②③⑥④①⑤                 C. ④⑤②③①⑤⑥                 D. ⑤②③④①⑥⑤
27.下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（  ）
A. 向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B. 相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C. 向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D.  用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气,其中一份加入少量MnO2
28.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（  ）
A. Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2                   B. K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3
C. K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3                 D. CaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2、NaCl
29.将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（  ）
A. 一定有银，可能有铜和锌                                    B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌
C. 一定有银和铜，可能有锌                                    D. 一定有银和铜，一定没有锌
30.a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（  ）

A. b的溶解度小于a的溶解度
B. 将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，一定有晶体析出
C. t2°C时，50ga溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D. c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的质量分数不变

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A. 氧化钙与水反应生成氢氧化钙会放出热量，导致溶液的温度升高，完全反应后温度不变，事实与图像不符，故A不符合题意；
B. 氢氧化钠加入水中溶液呈碱性，pH>7，随着加入的氢氧化钠的量增加，碱性逐渐增强，pH变大，事实与图像不符，故B不符合题意；
C. 饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变，事实与图像不符，故C不符合题意；
D. 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，利用化学方程式，根据反应的质量比可知反应后溶液的质量增加，完全反应后溶液的质量不变，事实与图像相符，故D符合题意。
故答案为：D。

【分析】A、根据氧化钙与水反应会放热，进行分析。
B、碱溶液加水稀释，溶液仍然显碱性，只是pH值会接近于7.
C、根据饱和溶液的概念进行分析。
D、根据铁与硫酸铜反应的化学方程式进行计算。
2.【答案】 B
【解析】【解答】A. 可燃物的着火点是可燃物的固有性质，轻易不改变，只能降低可燃物的温度，使温度低于可燃物的着火点达到灭火目的，故不符合题意；
B. 煤加工成粉末状，增大了煤和氧气的接触面积，使煤燃烧得更充分，故符合题意；
C. 炒菜时油锅着火，用水浇灭，油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，达不到灭火的目的，应用锅盖盖灭，故不符合题意；
D. 可燃物与氧气接触，且达到着火点才可以发生燃烧，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、物质的着火点是物质的固有属性，不能随意改变。
B、粉末状固体比块状固体与空气的接触面积大。
C、炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，隔绝空气来灭火。
D、根据物质的燃烧条件进行分析。
3.【答案】 C
【解析】【解答】A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，故不符合题意；
B. 向水中不断滴加NaOH溶液，起始时只有水，水的pH=7，故不符合题意；
C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，故符合题意；
D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2 ， 有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析。
B、碱溶液加水稀释，溶液仍然为碱溶液。
C、金属足量，并且质量相等，稀酸不足，那么活泼的金属反应速度快，再根据化学方程式进行计算，生成氢气多的是铝。
D、催化剂是改变反应速度，但是不改变生成物质量。
4.【答案】 B
【解析】【解答】A. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故不符合题意。
B. 淀粉遇碘变蓝色，土豆中富含淀粉，向土豆上滴加几滴碘水后呈现蓝色，故符合题意。
C. 银的金属活动性比铜弱，不能置换硫酸铜溶液中的铜，故不符合题意。
D. 浓硫酸没有挥发性，打开装有浓硫酸的试剂瓶，瓶口看不到白雾，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
5.【答案】 C
【解析】【解答】石灰石样品中钙元素的质量=200g×80%× 40100 ×100%=64g；根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，则反应后剩余固体的总质量=64g÷41%≈156g根据质量守恒定律可知：二氧化碳的质量=200g-156g=44g
设生成氧化钙的质量为x
CaCO3高温__CaO+CO2↑5644x44g56x=4444g
x=56g
故答案为：C。

【分析】先根据质量守恒定律可知，钙元素的质量在化学反应前后质量不变，计算出反应后剩余固体的总质量；
再根据质量守恒定律可知，反应前后固体质量之差等于二氧化碳质量；
最后根据二氧化碳的质量，通过化学方程式计算出生成氧化钙的质量。
6.【答案】 A
【解析】【解答】A、化合物是不同元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的，不同种元素组成的纯净物也一定是化合物，故符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁的实验中生成铁和二氧化碳，生成的铁是单质，二氧化碳是化合物，但该反应不是置换反应，故不符合题意；
C、活泼金属、碳酸盐都会与盐酸反应生成气体，所以与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，则可能是碳酸盐，故不符合题意；
D、原子核中一定都含有质子，不一定含有中子，例如一种氢原子的原子核中不含有中子，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
7.【答案】 C
【解析】【解答】A、由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知，生成等质量的氢气需要锌的质量大于铁的质量，所以图象不能符合题意反映其对应变化关系；
B、氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠和水，溶液质量会增加，所以图象不能符合题意反映其对应变化关系；
C、向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始是碳酸钠与盐酸反应，溶液的pH会逐渐增大，当碳酸钠与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠过量时，溶液pH增大，所以图象能符合题意反映其对应变化关系；
D、盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，但是生成的氯化钡马上与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以一开始时就有沉淀生成，所以图象不能符合题意反映其对应变化关系。
故答案为：C。
【分析】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
8.【答案】 A
【解析】【解答】A. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞变红，故符合题意；
B. 由反应的微观示意图可知，氢氧化钠和盐酸的反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，反应前后溶液中Na+和Cl-的个数不变，故不符合题意；
C. 氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故不符合题意；
D. 反应前氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，盐酸中含有氢离子、氯离子，反应后溶液中存在钠离子和氯离子，所以反应前后的溶液均能导电，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，发生中和反应，氯化钠溶液显中性，能导电，中性溶液不能使无色酚酞变色。
反应前后钠离子、氯离子不变，氢氧根离子与氢离子反应生成水。
9.【答案】 B
【解析】【解答】A、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；
B、Cl-、Na+、NH4+、SO42-在pH=2的水溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
C、钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】pH=2的水溶液中含有大量的氢离子。
10.【答案】 C
【解析】【解答】A. 粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2 ， 再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2 ， 过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故说法正确，不符合题意；
B. 流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确，不符合题意；
C. 流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故说法错误，符合题意；
D. 流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
B、氨水显碱性。
C、根据反应的特点进行分析。
D、根据流程图，进行分析。
11.【答案】 A
【解析】【解答】滴加NaOH溶液、产生蓝色沉淀，溶液X中含有铜离子；滴加稀盐酸无明显现象；滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液X中含有硫酸根离子；可知溶液X为硫酸铜溶液；
A. 该溶液中含有铜离子，故符合题意；
B. 该溶液中含有的应是硫酸铜，故不符合题意；
C. 该溶液为硫酸铜溶液，是一种盐的溶液，故不符合题意；
D. 该溶液为蓝色溶液，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】氢氧化铜沉淀为蓝色。
根据离子的不共存现象，进行分析。
12.【答案】 C
【解析】【解答】A. 2Mg＋O2 点燃 __ 2MgO，符合“多变一”属于化合反应；故不符合题意；
B. 2H2O 通电 __ 2H2↑＋O2↑，符合“一变多”属于分解反应；故不符合题意；
C. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故符合题意；
D. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，符合“两交换、价不变”属于复分解反应；故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
13.【答案】 B
【解析】【解答】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象；不符合题意；
B、白磷在空气燃烧放出大量的热，产生大量白烟；符合题意；
C、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色；不符合题意；
D、在空气中加热铜丝生成氧化铜，发现铜丝表面有黑色物质生成；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】注意区分：实验现象和实验结论。
 
14.【答案】 C
【解析】【解答】A. t1℃时，乙的溶解度大于甲，则用等量水分别制成的甲、乙饱和溶液中，所用乙的质量比甲的大；故不符合题意；
B. t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；故不符合题意；
C. 甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而降低，将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体；故符合题意；
D. t2℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等；故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15.【答案】 B
【解析】【解答】A. 向一定量的硫酸溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液，水的质量会越来越多，故不符合题意；
B. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故符合题意；
C. 向一定量的烧碱溶液中不断加稀硫酸，溶液pH逐渐接近于7，当氢氧化钠与硫酸完全反应pH=7，继续加入稀硫酸，pH小于7，故不符合题意；
D. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，铝产生的氢气的质量大，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
16.【答案】 A
【解析】【解答】解：40g溶质质量分数2%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=40g×2%=0.8g；40g溶质质量分数2%的稀盐酸中氯化氢的质量=40g×2%=0.8g；氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知：40份氢氧化钠与36.5份的氯化氢恰好完全反应，则等质量的氢氧化钠与氯化氢反应氯化氢一定有剩余，稀盐酸有剩余溶液显酸性，石蕊遇酸性溶液变红；
故答案为：A。

【分析】根据化学方程式进行计算。
酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
17.【答案】 B
【解析】【解答】解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故不符合题意；
B.  由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故符合题意；
C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故不符合题意；
D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度，故错误，不符合题意。

故答案为：B。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
18.【答案】 A
【解析】【解答】A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最强，故A符合题意；
B、酸奶的pH小于7，呈弱酸性，故B不符合题意；
C、鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故C不符合题意；
D、漂白液的pH大于7，呈碱性，其，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
19.【答案】 A
【解析】【解答】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故A符合题意；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B不符合题意；
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不符合题意。
D、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO Δ__ Cu+CO2 ， 故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。
20.【答案】 A
【解析】【解答】A、液态氧是氧气的液态，只有氧气一种物质，属于纯净物，符合题意；
B、洁净的空气是由氧气、氮气、二氧化碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、不锈钢是由铁、碳等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。
21.【答案】 A
【解析】【解答】A、通过分析溶解度曲线可知，小于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故符合题意；
B、小于40℃时或大于40℃时，甲物质的溶解度随温度的升高时，溶解度都会减少，所以40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温方法，故不符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度是36g，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125g×20%=25g，溶剂100g，加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解，故不符合题意；
D、将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
22.【答案】 C
【解析】【解答】A②地壳中含量最高的金属元素是铝，使用量、产量最大的是铁；B②水壶中的水垢主要成分是碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，不与氯化钠反应，不可加食盐水浸泡除去；C选项归纳总结完全符合题意；D③施用过量化肥、农药会导致土壤或水被污染；
故答案为：C。
【分析】A、根据地壳中含量的最多的金属元素是铝分析
B、根据食盐和碳酸钙不反应分析
C、根据药品的保存方法分析
D、根据过量适应农药化肥的危害分析
23.【答案】 A
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故符合题意；
B、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，但是不属于氧化物，故不符合题意；
C、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故不符合题意；
D、空气由多种物质组成，是混合物，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据单质的概念分析
B、根据氧化物的概念分析
C、根据化合物的概念分析
D、根据纯净物的概念分析
24.【答案】 C
【解析】【解答】A、煤、石油、天然气不是可再生资源，我国试采新能源“可燃冰”已经成功，但距离可燃冰大规模开采利用还有一定的限制，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，所以在室内放一盆水不能防止煤气中毒，甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，不符合题意；
C、铵盐在农业生产中常用作氮肥，使用时不能与石灰、草木灰混合，否则氮元素会转化为氨气流失，用灼烧闻气味的方法区别棉纤维和羊毛纤维，因为羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，符合题意；
D、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，使用可降解的塑料可减少“白色污染”不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的不符合题意说法，可排除该选项。
25.【答案】 A
【解析】【解答】A、由上述分析可知，滤渣中一定含有Ag，一定没有铝，故A符合题意；
B、不能确定铁是否有剩余，所以向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B不符合题意；
C、不能确定硝酸银是否有剩余，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，故C不符合题意；
D、滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3 ， 可能含AgNO3 ， 故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝比铁活泼，与硝酸银溶液混合时，铝先和硝酸银反应，当铝完全反应后，铁再和硝酸银反应。反应后过滤，滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
26.【答案】 D
【解析】【解答】配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，首先应对粗盐进行提纯，粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程；配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；故正确的操作顺序是⑤②③④①⑥⑤。
故答案为：D。
【分析】根据配制一定量溶质质量分数的溶液的步骤和方法分析
27.【答案】 B
【解析】【解答】A、向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量，先与硫酸反应，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后再与硫酸铁反应会生成氢氧化铁沉淀，沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，图象不符合题意；
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；由于盐酸是足量的，铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，要生成等质量的氢气，需要的铁就较少，所以相同质量的锌铁与足量的盐酸反应时，铁生成的氢气多，水平线靠上，图象符合题意；
C、向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，图象不符合题意；
D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图象不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
B、根据金属的性质分析
C、根据酸碱盐混合优先发生中和反应分析
D、根据催化剂的概念分析
28.【答案】 A
【解析】【解答】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；Na2CO3溶液与稀HNO3反应生成硝酸钠和水和无色气体二氧化碳，Na2CO3溶液和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂不可以鉴别，符合题意；
B、K2SO4、Ba（OH）2、KOH、稀HNO3的溶液两两混合时，生成白色沉淀的是硫酸钾和氢氧化钡，反应生成硫酸钡白色沉淀；其他均无明显现象，故不加其它试剂可以鉴别，不符合题意；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，只有稀HCl、稀HNO3与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与CaCl2、NaCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】鉴别物质，先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
29.【答案】 B
【解析】【解答】由于金属的活动性顺序是锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明滤渣中不含能与稀盐酸反应的金属、滤液中不含硝酸银溶液,所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌，
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析
30.【答案】 D
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，不符合题意；
B、将a和b的溶液由t2°C降温到t1°C，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，不符合题意；
C、t2°C时，a物质的溶解度是50g，所以50g的a溶于50g水，最多溶解25g，溶液的质量分数为 25g75g ×100% ≈ 33.3%，不符合题意；
D、c的饱和溶液由t2°C降温到t1°C，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度的溶解度大小，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度大下，从而确定物质的提纯方法，据此分析