2020版高考化学苏教版大一轮复习精练：专题2 第1课时《电解质　离子反应》（含解析）

课时1　电解质　离子反应

一、选择题

1．下列叙述中正确的是(　　)

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋

D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋

解析　非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案　C

2．(2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)

A．CO　　　　　　　　 B．Ba2＋

C．SCN－　　　 D．NH

解析　CO与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH与题中所给的三种离子都共存。

答案　D

3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋

C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO

解析　A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。

答案　C

4．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO、I－

B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO

C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO、Cl－

D．c(CO)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Br－、SO

解析　pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。

答案　D

5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－

B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SO

C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－

D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－

解析　Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中CO不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NO，因为NO在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NH不能大量存在，D项不符合题意。

答案　B

6．(2017·南京模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－

B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－

D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO

解析　A项，Ca2＋与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。

答案　B

7．(2017·桂林十八中月考)有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③　　　 B．②③

C．③⑤　　　 D．①④

解析　①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只能表示Cl2与H2O的反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或可溶性氯化物的反应。本题选A。

答案　A

8．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO＋OH－===CO＋2H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

解析　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

答案　D

9．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－

B．0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－

C．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

D．一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于9.2 kJ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

解析　碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH－，A项正确；0.1 mol·L－1氨水的pH＝11是因为一水合氨为弱碱，部分电离产生NH和OH－，B项正确；“84消毒液”中含有ClO－和Cl－，与“洁厕灵”混合后，发生反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C项错误；D项正确。

答案　C

10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：

Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

解析　D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

答案　D

11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

解析　A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2溶于水形成的亚硫酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离方程式为：H2SO3H＋＋HSO；C项正确，因为Al2O3具有两性，既能与强酸反应，又能与强碱反应；D项错误，ClO－与SO2易发生氧化还原反应，即ClO－＋SO2＋H2O===2H＋＋Cl－＋SO。

答案　C

12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)

解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。

答案　A

二、填空题

13．有下列物质；

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2　⑫NaHCO3

⑬Al(OH)3　⑭NaOH

(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，能导电的是________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①NH3通入盐酸中： _______________________________________________

_______________________________________________________________。

②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。

③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________

_______________________________________________________________。

④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________

_______________________________________________________________。

⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________

_______________________________________________________________。

⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________

_______________________________________________________________。

答案　⑤⑨⑪　⑦⑬　②⑥

(2)①NH3＋H＋===NH

②NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O

④CO2＋OH－===HCO

⑤Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

14．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

①____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

解析　离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。

答案　(1)③⑤

(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl

15．(名题创新)根据有关信息，写出符合要求的离子方程式

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。

上述反应的离子方程式为______________________________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式____________________________。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________ ___________________________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。

②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。

③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离子方程式__________________________________________________。

答案　(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O

(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O

③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O