2020版高考化学一轮跟踪检测03实验入门 一定物质的量浓度溶液的配制(含解析)

实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制

1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

解析：选B　用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。

2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(　　)

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.50 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

解析：选D　量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。

3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为(　　)

A．27.4 mL　　　　　　 B．83.3 mL

C．120 mL  D．无法计算

解析：选B　溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝，V＝83.3 mL。

4．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)

A．100 mL；21.2 g  B．500 mL；100.7 g

C．1 000 mL；201.4 g  D．1 000 mL；212.0 g

解析：选D　容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。

5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是(　　)

A．⑧③⑤⑥②⑨  B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①  D．④③⑦⑤⑥

解析：选A　一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。

6．用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480 mL浓度为0.5 mol·L－1的溶液，下列说法正确的是(　　)

A．用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体

B．如果称量时试剂和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码

C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高

D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

解析：选C　用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)配制480 mL浓度为0.5 mol·L－1的溶液，需要使用500 mL容量瓶，则用托盘天平称量硫酸铜晶体的质量是0.5 L×0.5 mol·L－1×250 g·mol－1＝62.5 g，A错误；如果称量时试剂和砝码放反了，则实际称量的质量小于62.5 g，结果偏低，B错误；如果定容时俯视，则溶液体积减少，所配溶液浓度会偏高，C正确；在转移溶液后，必须洗涤玻璃棒和烧杯，并把洗涤液也注入容量瓶中，D错误。

7．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1 的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析：选B　准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要量筒，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

8．实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)

A．用托盘天平称量10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解

B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线

解析：选D　实验室欲配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，需称量Na2CO3·10H2O的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×286 g·mol－1＝28.6 g，A项错误；固体溶解后需先冷却至室温，然后进行移液操作，B项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C项错误；若配制时，俯视刻度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D项正确。

9．(2019·郑州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A．只有②③④  B．只有③④

C．只有①②③  D．①②③④

解析：选D　①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质H2SO4损失，导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。

10．某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中________(填字母)之间。

A．②与③  B．①与②

C．③与④  D．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体__________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________。

附表：砝码规格

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①定容时，俯视读数，浓度会__________；

②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会________；

③容量瓶未干燥，浓度会________；

④定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会______。

解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应选500 mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在④与⑤之间，故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g；NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0 g＋23.1 g＝33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择c、d；由表中数据可知，最小的砝码为5 g，游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选C。(4)①定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；②转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；③容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；④定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。

答案：(1)500　(2)D　(3)10.0　c、d　C

(4)①偏大　②偏小　③无影响　④无影响