(浙江选考)2020版高考化学大一轮复习第30讲《物质化学性质的探究》课时作业(含解析) 练习

课后作业30　物质化学性质的探究

(时间:45分钟　满分:100分)

一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)

1.在铝与氧气反应的实验中,下列操作或说法不正确的是(　　)

A.实验前用细砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜

B.把铝条绕成螺旋状

C.盛氧气的集气瓶中加少量水或细沙

D.会观察到铝片熔化但不滴落的现象

答案D

解析D项中的现象是在空气中加热铝条时出现的现象。灼热的铝条可以在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光。

2.镁条在二氧化碳中燃烧的实验中,不需要的仪器是(　　)

A.坩埚钳 B.集气瓶 C.蒸发皿 D.毛玻璃片

答案C

解析实验中要用坩埚钳夹持镁条;氧气盛在集气瓶中;实验过程中要用毛玻璃片盖在集气瓶口,防止灼热的固体溅出瓶外产生危险。

3.要证明铝片表面存在氧化膜,最好的实验是(　　)

A.将铝片放入CuSO4溶液中,没有明显现象

B.将铝片放入浓硝酸中,没有明显现象

C.将用NaOH溶液处理过的铝片放入CuSO4溶液中,铝片表面出现暗红色物质,但将未用NaOH溶液处理过的铝片放入CuSO4溶液中,却没有明显现象

D.将铝片放入NaOH溶液,出现铝片表面有大量气泡的现象

答案C

解析要证明铝片表面存在氧化膜,最好的方法是用除去氧化膜的铝片和未除去氧化膜的铝片做对比实验。

4.在铝热反应实验中,不需要的仪器或用品是(　　)

A.滤纸 B.铁架台(带铁圈)

C.蒸发皿 D.盛有少量水的烧杯

答案D

解析在实验中要用滤纸叠成漏斗状盛放反应物并置于铁架台的铁圈上,要用盛有细沙的蒸发皿盛接反应后的灼热固体。用不到的是盛有少量水的烧杯。

5.只用一种试剂就能鉴别AgNO3溶液、乙醇溶液、苯酚溶液、小苏打溶液、硫氰化钾溶液,该试剂为(　　)

A.溴水 B.盐酸 C.石蕊溶液 D.FeCl3溶液

答案D

6.(2018·天津第一中学月考)下列实验装置及操作正确的是 (　　)

A.装置A可检验装置气密性

B.装置B可用来证明硫的非金属性比硅强

C.装置C可观察铁的吸氧腐蚀

D.装置D试管③中盛有氢氧化钠溶液,可用于证明铁遇浓硝酸反应生成了NO2

答案A

解析此图采用的是微热法检验装置气密性,导管中液面高于广口瓶内液面,则气密性良好,故A正确;SO2溶于水生成亚硫酸,不是硫元素最高价氧化物对应的水化物,因此不能证明硫的非金属性比硅强,故B错误;铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀不是吸氧腐蚀,故C错误;常温下,铁在浓硝酸中会发生钝化,不能生成NO2气体,故D错误。

7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和足量铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列说法正确的是(　　)

①X气体的主要成分是CO2和SO2

②Y气体不是纯净气体

③洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

④洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

⑤在Z导管口有红棕色气体出现

⑥在Z导管出来的气体中有CO2

A.①②④⑤ B.①②⑤⑥

C.①③⑥ D.①②③④⑤⑥

答案B

解析碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫;铜与浓硝酸反应开始生成的气体为二氧化氮,后来硝酸浓度变稀生成的气体是一氧化氮;二氧化硫、二氧化氮和水在一起反应将有硫酸根离子生成,沉淀应为硫酸钡;碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡;二氧化碳不反应从Z排出,一氧化氮不反应也从Z排出,排出的一氧化氮与空气中的氧结合生成红棕色的二氧化氮。

8.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚,有下列操作:①蒸馏,②过滤,③静置分液,④加入足量的金属钠,⑤通入过量的CO2气体,⑥加入足量的NaOH溶液,⑦加入足量的FeCl3溶液,⑧加入浓硫酸与NaBr晶体共热。下列步骤中最合理的是(　　)

A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③

答案B

解析解答本题之前首先要明确,从水溶液中分离出的苯酚并不是固体,而是乳浊液,静置一段时间后液体分层,所以应采用分液的方法分离,而不是过滤。苯酚和乙醇的沸点相差较小,因此,不能直接蒸馏,要先将苯酚转化为沸点较高的苯酚钠,然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出。剩下的是苯酚钠的水溶液,通入足量的CO2,生成在水中溶解度较小的苯酚,再利用分液的方法便可得到含少量水的苯酚。

9.(2018·湖南常德高三第一次模拟考试)下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是(　　)

答案D

解析铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,发生钝化形成致密氧化膜,因为Al2O3与CuSO4不反应,所以放入CuSO4溶液中,铝丝表面不会生成铜,故A错误;向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,产生的白色沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡,则X可能为氨气或者氧化性气体(如氯气、臭氧等),故B错误;比较元素的非金属性强弱,要看元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,所以不应该使用盐酸与石灰石反应,应该用高氯酸与石灰石反应,故C错误;乙烯与溴单质发生加成反应生成的无色1,2-二溴乙烷溶于四氯化碳,所以将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液最终变为无色,故D正确。

10.将一铜片在酒精灯火焰上加热后,分别插入下列溶液中,取出洗涤、干燥、称量。与原铜片相比质量变化正确的有(　　)

①醋酸　②乙醇　③石灰水

A.①变轻　②变重　③不变

B.①变轻　②不变　③变重

C.①变轻　②不变　③不变

D.①变重　②不变　③变轻

答案B

解析铜片在火焰上加热后,会在铜片表面生成一层氧化铜,氧化铜可以在醋酸中溶解,乙醇可还原氧化铜生成铜,石灰水与氧化铜不反应。

11.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有N、Fe2+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是              (　　)

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有S

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有N

答案D

解析取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,不会产生氨气,故D错误。

12.为确定某溶液的离子组成,进行实验:

①测定溶液的pH,溶液显碱性;

②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。

根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是(　　)

A.一定有C存在

B.不能确定是否存在HC

C.一定有Cl-存在

D.一定有S存在

答案B

解析①测定溶液的pH,溶液显碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫,说明原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或二者都含有;③在题述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀说明含氯离子,但②步中加入盐酸含有氯离子,不能确定原溶液中含氯离子;由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性,因此不能确定是否含有碳酸氢根离子,综上所述,选项B正确。

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)

13.(12分)(2018·宁波选考适应性考试)一定条件下,草酸铜晶体(CuC2O4·xH2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4·xH2OCuO+CO↑+CO2↑+xH2O↑。某化学兴趣小组设计如图装置,探究草酸铜晶体分解的气体产物:

请回答:

(1)该套实验装置的明显缺陷是　　　　　　　　　　。 

(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中　　　　　　　　　(填实验现象),则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。 

(3)该兴趣小组改变热分解反应条件,完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多,而E、F中未见明显现象,请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案,用化学方法验证固体产物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(不考虑操作和药品的问题)。 

答案(1)没有尾气处理装置　(2)黑色粉末变红色　(3)固体产物为Cu单质;取少量受热分解后的固体产物,加入适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明推测合理

解析(1)由装置图结合分解产物可知,B装置用于检验生成的水,C装置用于检验有CO2生成,D装置用于干燥CO气体,E装置用于检验有CO生成,F装置用于吸收E中生成的CO2,但在E中CO不可能完全反应,所以这套装置中缺少处理尾气CO的装置;

(2)E装置是用CO还原CuO,所以现象是黑色粉末变红色;

(3)由于改变了反应条件,可能使分解生成的CO直接把CuO还原为Cu单质,这样没有CO与E中的CuO反应,所以E、F中都没有明显现象,所以A装置中固体产物为铜单质;检验的化学方法是取少量受热分解后固体产物,加适量稀硫酸,未见溶液呈蓝色,则证明上述推测是合理的。

14.(12分)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100 g水)如下表:

Ⅰ.实验室制取少量摩尔盐的流程如下:

试回答下列问题:

(1)步骤3中进行“趁热过滤”,可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出1种),趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)步骤4中加热浓缩至　　　　　　　　　　　　　时为止。 

(3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,理论上制得的摩尔盐的质量为　　　　　。 

Ⅱ.称取两份质量均为1.96 g的该硫酸亚铁铵,制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。

(1)滴定时,将酸性KMnO4溶液装在　　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。已知Mn被还原为Mn2+,试写出该滴定过程中的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)假设到达滴定终点时,用去V mL酸性KMnO4溶液,则该酸性KMnO4溶液的浓度为　　　　 mol·L-1。 

答案Ⅰ.(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤　防止FeSO4·7H2O晶体析出

(2)液体表面出现晶膜

(3)在相同温度下,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小　7(m1-m2)g

Ⅱ.(1)酸式　5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O

(2)当最后一滴酸性KMnO4溶液滴下时,溶液变成紫色,30 s内不褪色,说明达到滴定终点

(3)

解析因为FeSO4在低温时溶解度较小,应采用趁热过滤,如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O晶体析出,过滤时会出现漏斗堵塞现象。

15.(16分)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。

Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

方案一:取样,加入稀盐酸有气泡生成,认为亚硫酸钠溶液没有变质。

方案二:取样,加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,认为亚硫酸钠溶液完全变质。

请你对两方案作出评价:

方案一:　　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

方案二:　　　　　(填“合理”或“不合理”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质,设计如下实验测定1.0 mol·L-1Na2SO3溶液的实际浓度。

(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂?　　　　(填字母)。 

a.浓硝酸　b.65%硫酸　c.浓盐酸

(2)实验前后测得C装置增重3.2 g,则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol·L-1。 

(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案Ⅰ.不合理　亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡　不合理　亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83　(3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)

解析Ⅰ.加入稀盐酸有气泡生成,证明溶液中含有亚硫酸钠,Na2SO3可能没有变质,也可能有部分变质。亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成沉淀,故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同,都会生成白色沉淀。Ⅱ.制备二氧化硫气体选用硫酸。C装置增重3.2g,产生的n(SO2)=0.05mol,所以n(Na2SO3)=0.05mol,c(Na2SO3)=0.05mol÷0.06L≈0.83mol·L-1。该实验装置中一个明显的缺陷是缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。