初中化学第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习ppt课件

这是一份初中化学第三单元 物质构成的奥秘综合与测试复习ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了知识梳理，原子结构，分子和原子，宏观概念，微观概念，物质的构成，构成物质的微粒-原子，原子核核外电子，质子中子，元素种类等内容，欢迎下载使用。
我们第三单元学了哪些化学知识？请同学们回顾一下。
第三单元：物质构成的奥秘
（只讲种类 不讲个数）
（既讲种类 又讲个数）
（1）分子体积、质量很小
温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快.
通常状况, 气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙
课题一 构成物质的微粒-分子
2、分子与物质变化的关系物理变化——分子本身不发生改变；化学变化——分子本身发生改变，生成新的分子
3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子
原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子可以直接构成物质
1、原子——是化学变化中的最小微粒。“最小”指在化学反应中不能再分。
（1）原子的体积和质量很小。
（2）原子在不断的运动。
（4）原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。
分子与原子的主要区别：分子在化学变化中可分，而原子不可分
例1 物质是由分子、　　　等微小粒子构成的。如水是由大量的水　　　　聚集而成的。
例2　图中的信息能说明(　　)A.分子在不断地运动 　　　 　B.分子之间有间隔C.分子很小 　　　　 D.分子可以再分
例3　保持二氧化碳化学性质的最小粒子是　　　, 保持水化学性质的最小粒子是　　　　　　, 保持氧气化学性质的最小粒子是　　　　　　。 例4　温度升高时,温度计内的水银(汞)柱会上升,从 微观角度分析,其原因是(　　) A.汞原子自身的体积变大 B.汞原子的数目增多 C.汞原子之间的间隔增大 D.汞原子由静止变为运动
例5 下图表示水电解的微观过程(图中“○”“●”分别表示氢原子、氧原子),则下列理解不正确的是(　　)A.过程Ⅰ表明化学变化中分子可拆分成原子B.过程Ⅰ、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变C.过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变D.该示意图还能说明化学变化中原子能再分D.分子在化学变化中可分成原子,这些原子又可重新组合构成新的分子
例6 有关分子与原子的说法,正确的是(　　)A.分子的质量一定比原子的质量大B.分子可直接构成物质,而原子要先构成分子才能构成物质C.分子能保持物质的化学性质,原子不能保持物质的化学性质D.分子在化学变化中可分成原子,这些原子又可重新组合构成新的分子
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
课题二 构成物质的微粒-原子
我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( )A.1 B.2 C.3  D.6
则该元素的质子数为　　　，该原子核外有　　　个电子层，该元素属于　　　　（填“金属”或“非金属”）元素。
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切
3.元素的化学性质与原子最外层电子的关系
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。2. 离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子
4. 离子的表示方法：
3. 离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl －
6. 离子符号里的数字的意义：
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
5. 离子符号的意义：
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数