2021年中考化学一轮刷题：05《金属》(含答案)

2021年中考化学一轮刷题

05《金属》

1.在托盘天平两边各放一只烧杯，在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的稀盐酸，天平平衡，然后分别放入质量相等的镁和铝。待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的实验现象是(　　)

①天平保持平衡

②铝也有剩余

③天平指针偏向放镁的一边

④天平指针偏向放铝的一边

⑤铝完全溶解

A.②③       B.①②         C.①⑤        D.④⑤

2.下列属于置换反应的是 (　　)

A.2H2O2H2↑+O2↑

B.S+O2SO2

C.NaOH+HClNaCl+H2O

D.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

3.如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是(  )

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸

B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸

C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸

4.有关合金的说法错误的是(　　)

A.钢是一种化合物

B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大

C.生铁是一种铁的合金

D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低

5.有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8 g与足量的稀硫酸反应，得到0.1 g氢气，则这种铁一定含有的杂质是(　　)

A.锌           B.镁         C.铝              D.锌和铝

6.合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是(　　)

A.生铁       B.氧化铁       C.硬铝         D.18K金

7.2017年春季,在张献忠沉银现场,考古专家发现了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是（　　）

A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源

B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定

C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证铜、铁、银三种金属的活动性顺序

8.关于银的性质描述中，属于化学性质的是(　　)

A.银是银白色的 

B.银不易与氧气反应

C.银具有优良的导电性 

D.银具有良好的延展性

9.关于下列实验现象，描述正确的是(　　)

A.光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体

D.铝和硫酸铜溶液反应，铝表面析出红色的铜

10.在如图台灯所标识的各部件中,不属于金属材料的是(  )

A.①        B.②          C.③            D.④

11.人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。

(1)硬铝属于    (填“合金”或“纯金属”)。

(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为            ,反应的化学方程式有                       。

(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是               ,写出此时溶液中溶质成分并说明理由                             。

12.钢铁是生活中使用最多的金属材料。如图为实验室炼铁的装置图。

(1)实验过程中，先要进行的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

Ⅰ.加热  Ⅱ.通一氧化碳

(2)A中可观察到的现象是________变为黑色，此反应的化学方程式为_______________________；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是________浓溶液。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品的质量会减轻。但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是________________________________________。

13.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。

已知:Sn+SnCl4===2SnCl2

(1)SnCl4中锡元素的化合价是    。

(2)铜的金属活动性比锡的    (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是    。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式         。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是    (回答一点即可)。

14.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。

(1)步骤①中,加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为               。

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于      (填基本反应类型)。

(2)步骤③中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为      。

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是        。

15.2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

（1）建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是　　　　（填“原子”“分子”或“离子”）,工业制钛有一种反应为TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2,X的化学式为　　　　。 

（2）航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与　　　　接触而锈蚀。 

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验（每步均充分反应）,其中能达到目的的是　　　　（填序号）。 

A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉

B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉

16.某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：

(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为____________(用化学式作答)。

(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________，操作b的名称是__________。

(3)已知A的硫酸盐中A元素是＋2价，请写出步骤①的化学反应方程式_________________________________________________________。

(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶质是____________(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式______________________________。

(5)溶液D的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的质量。

实验与探究题

17.如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。

实验步骤如下：

Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；

Ⅱ.装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；

Ⅲ.实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅱ中首先通入一氧化碳的目的是__________________________________。

(2)实验中可看到A处玻璃管里的粉末_________________，

反应的化学方程式为____________________________________________，

B瓶中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_________________________。

(3)步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是__________________ ______________________________________________________。

(4)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有：

①检验并吸收反应生成的CO2；

②__________________________________________________。

18.2018年5月13日,我国首艘001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。

(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是    (填“原子”“分子”或“离子”),工业制钛有一种反应为:TiF4+2H2SO4 4HF+2X+TiO2,X的化学式为    。

(2)航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与    接触而锈蚀。

(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应),其中能达到目的的是    (填序号)。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉

B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉

参考答案

19.答案为：B；

解析：根据计算知，消耗相同质量的盐酸需要镁和铝的质量比为12∶9，由题意知，充分反应后镁有剩余，可推知铝也有剩余，金属相对酸来说均过量，两者生成的气体质量相等，所以天平仍然平衡。

20.答案为：D

解析:

A项,2H2O2H2↑+O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,错误。

B项,S+O2SO2,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,错误。

C项,NaOH+HClNaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,错误。

D项,2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,正确。

21.答案为：C；

解析：铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫酸产生的氢气多,B 错误;足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属与足量酸反应产生氢气质量不相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。

22.答案为：A；解析：钢是铁的合金，属于混合物。

23.答案为：A

24.答案为：B；

25.答案为：C；

解析：自然界中,金、银不易与氧气反应,故以单质形式存在;铜、铁易和空气中成分反应,不能以单质的形式存在。

26.答案为：B；

27.答案为：B；

28.答案为：C；

解析：塑料灯座是用塑料制成的,属于合成材料。

29.答案为：

(1)合金

(2)有气泡冒出,固体减少 Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

(3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色

由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜

解析：(1)硬铝中含有铝、镁、铜,因此是铝的合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们都能与稀硫酸反应产生氢气,因此观察到有气泡产生,固体逐渐减少;(3)溶液呈蓝色,说明铜参加了反应,由于金属活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均发生了反应,此时溶液中的溶质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。

30.答案为：

(1)Ⅱ；

(2)红棕色粉末  3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　氢氧化钠

(3)钢中含碳量少，所以碳减少的质量远小于铁转化为氧化物时增加的质量

[解析]

(1)一氧化碳和空气的混合物点燃，可能发生爆炸，所以实验过程中，先要进行的是Ⅱ；

(2)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，

化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，

所以A中可观察到的现象是红棕色粉末变为黑色，二氧化碳会与氢氧化钠反应，

所以收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是氢氧化钠浓溶液；

(3)钢在灼烧时，由于含碳量较小，减少的质量会远小于铁转化为氧化物增加的质量，

因此灼烧后质量反而增加。

31.答案为：

(1)+4 (2)弱 Cu (3)2SnCl2Sn+SnCl4

(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(其他合理答案均给分)

解析：(1)SnCl4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价代数和为零,可计算出锡元素的化合价为+4。(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二氯化锡,铜比锡活动性弱,故固体A中一定含铜,可能含锡。(3)根据流程图可知步骤②发生反应的化学方程式为2SnCl2SnCl4+Sn。(4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环利用。

32.答案为：

(1)H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O 复分解反应

(2)Zn(OH)2

(3)步骤②、锌(或其他合理答案)

解析：(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。

(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。

(3)只需改变步骤②,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。

33.答案为：（1）原子　SO3　（2）氧气、水　（3）AB

解析：（1）构成金属钛的微粒是原子;化学反应前后各原子数目不变,因此,2X中含有2个S原子,6个O原子,则X的化学式为SO3。（2）铁锈蚀需要与氧气和水同时接触,航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀。（3）稀盐酸中加入铁粉,反应生成氯化亚铁和氢气,再加入铜粉,铜粉与氯化亚铁溶液不反应,说明铁比铜活泼,最后加入锌粉,锌粉和氯化亚铁溶液反应,证明锌比铁活泼,由此可得三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu;氯化锌溶液中加入铁粉,无现象,说明锌比铁活泼,再加入氯化铜溶液,铁粉和氯化铜溶液发生置换反应,说明铁比铜活泼,由此可得三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu;氯化锌溶液中加入足量铜粉,无现象,说明锌比铜活泼,再加入铁粉,无现象,说明锌比铁活泼,无法证明铁和铜的活动性强弱。

34.答案为：

(1)Cr＞Cu＞Ag；

(2)漏斗　蒸发

(3)Cr＋H2SO4=== CrSO4＋H2↑；

(4)AgNO3     Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag；

(5)大于；

35.答案为：

(1)赶尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸；

(2)由红色逐渐变黑　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O；

(3)防止生成的铁被空气中的氧气氧化；

(4)收集多余的CO；

36.答案为：(1)原子 SO3 (2)氧气和水 (3)AB

解析：(1)金属是由原子直接构成的;根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、个数不变,2X中有 2个硫原子、6个氧原子,X 的化学式为SO3。(2)铁与氧气、水同时接触易生锈,航母外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与氧气和水接触而锈蚀。(3)稀盐酸中加入足量铁粉后,能产生气泡,溶液变为浅绿色,再加铜粉,无明显变化,说明铁的活动性比铜强,最后加入锌粉,溶液由浅绿色变为无色,说明锌的活动性比铁强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此A能达到目的。ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,再加入CuCl2溶液,有红色物质析出,溶液变为浅绿色,说明铁的活动性比铜强,可得金属活动性:锌>铁>铜,因此B能达到目的。ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,无明显变化,说明铜的活动性比锌弱,再加入铁粉,无明显变化,说明铁的活动性比锌弱,此实验无法比较铜、铁的活动性强弱,因此C不能达到目的。