2021年中考化学一轮刷题：08《盐 化肥》(含答案)

2021年中考化学一轮刷题

08《盐 化肥》

1.化学肥料“三要素”是(　　)

A.C、H、O         B.N、C、K          C.N、S、P        D.N、P、K

2.下列四个实验方案设计合理的是(　　)

3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是(　　)

A.用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜

B.加入适量的澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl

C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气

D.用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液

4.荔枝种植是我省农业“亮点”之一，某农民种植的荔枝出现生长较慢，叶色泛黄且产量低的现象，下列肥料最适合他使用的是(　　)

A.尿素CO(NH2)2

B.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

C.磷酸二氢铵NH4H2PO4

D.氯化钾KCl

5.下列物质的用途，正确的是(　　)

A.食盐可作发酵粉 

B.石灰石可作建筑材料

C.碳酸氢钠可制玻璃 

D.氢氧化钠可改良酸性土壤

6.下列物质的用途，正确的是(　　)

A.食盐可作发酵粉

B.石灰石可作建筑材料

C.碳酸氢钠可制玻璃

D.碳酸钠可改良酸性土壤

7.下列有关化肥或农药的叙述错误的是(　　)

A.硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫

B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分

C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染

8.根据复分解反应发生的条件判断下列各组物质能在同一溶液中共存的是（　　）

A.HCl、Ca（OH）2

B.Ba（NO3）2、Na2CO3、H2SO4

C.ZnSO4、KNO3

D.CuSO4、NaOH、NaHCO3

9.下列有关化肥和农药的叙述中不正确的是(　　)

A.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

B.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用

C.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料

D.为了减小污染，应根据作物生长状况、虫害的特点按规定合理施用化肥和农药

10.实验室测得某溶液中含有Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，其中Mg2＋、Al3＋、Cl－的离子个数比为1∶1∶1，则该溶液中Al3＋、SO的离子个数比为(　　)

A.1∶1       B.1∶2       C.2∶3        D.1∶3

11.我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其模拟流程如下:

（1）反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是　　　　　　。 

（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是指　　　　　（填化学式）。 

（3）反应B的化学方程式是 　　　　　　　　　　。 

（4）在该模拟流程中,能被循环利用的物质是　　　　　。 

12.复分解反应是我们学过的化学反应基本类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，初步学习其简单的应用，形成较完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：____________________________________________。

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：________________________________________________。

③氢氧化钾溶液与稀硝酸混合：______________________________________________。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO，而Cl－和Na＋则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析，上述反应②中实际参加反应的离子是________________；上述反应③中没有参加反应的离子是________________。

(3)请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现上述反应③反应产物的示意图。

(4)化学上还常用离子方程式(用实际参加反应的离子符号来表示有离子参加的化学反应的式子)来表示上述反应。如上述反应①的离子方程式为Ba2＋＋SO=== BaSO4↓，请分别写出上述反应②和③的离子方程式：______________________、____________________。

(5)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。

A.H＋、Cu2＋、OH－、SO             

B.H＋、Ca2＋、Cl－、HCO　

C.Ag＋、Mg2＋、NO、Cl－    

D.Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO　　 

E.Na＋、NH、SO、OH－　　 

F.Zn2＋、NH、NO、SO

(6)请选用合适的试剂来完成下列物质的鉴别、除杂或转化的实验，且要求每小题中所填两种溶液的溶质(写化学式)属于不同的物质类别。

①常用__________溶液或____________溶液来鉴别Na2SO4和NaNO3两种无色溶液。

②常加入适量的____________溶液或__________溶液来除去NaCl溶液中少量的Na2CO3。

③可加入适量的____________溶液将MgCl2溶液转化为KCl溶液。

13.同学们做粗盐提纯实验(如图所示)。

(1)仪器a的名称是________。

(2)有一处操作存在明显的错误，请你改正：________________________________。

(3)正确的操作顺序是___________________(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。

14.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

(1)可以观察到的实验现象是________________。

(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子：

“”________；“”________；“”________(填离子符号)。　

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________(填序号)。

A.Ca(OH)2     B.HCl           C.BaCl2        D.(NH4)2SO4

15.某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：

(1)取上述四种化肥各少量分别放入试管中观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是________。

(2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是________。

(3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是________，

现象和结论是______________________________________________。

16.海水淡化可采用膜分离技术。如图中①所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。

（1）采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的　　　　操作相似。 

（2）对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。 

（3）海水中含有大量的氯化钠,图②是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是　　　（填“降温”或“蒸发”）结晶。 

实验与探究题

17.海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如氯化钠、镁等。如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：

(1)图中①是________(填“蒸发池”或“冷却池”)。

(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_______________________________________

(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。

(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：

Ⅰ.溶解、Ⅱ.________(填操作名称)、Ⅲ.蒸发，

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是________________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是______________。

(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：

该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是_______________________；

写出反应Ⅱ的化学方程式：_____________________________。

18.请回忆“复分解反应发生的条件”的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。

(1)NaNO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，NaNO3在水中能解离出Na＋和________。

(2)稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；稀盐酸和K2CO3溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；AgNO3溶液和NaCl溶液能发生复分解反应是因为生成物中有________。

(3)下列几组物质混合能发生复分解反应的有________。

A.NaCl溶液和KNO3溶液

B.BaCl2溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和K2CO3溶液

(4)有一包含有MgCl2、CaCl2和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体设计了如下实验：

步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。

步骤二：向步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。

步骤三：向步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤

步骤四：向步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。

根据以上实验步骤回答下列问题。

①过滤操作中玻璃棒的作用是____________________________________。

②步骤二中加入过量氢氧化钠溶液的目的是_______________________。

③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl晶体，是因为______________________________。

19.在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中加入101 g水，溶解后，再向其中加入100 g CaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211 g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：

(1)m＝________g。

(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

参考答案

20.答案为：D

21.答案为：D；

解析：混有少量CuO的木炭粉在空气中灼烧时，木炭粉会与氧气发生反应而除去；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热，能生成氯化钾和氧气，但二氧化锰在反应后会混入氯化钾固体中不能除去；NH4Cl和(NH4)2SO4都是铵盐，都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，不能用加熟石灰研磨的方法鉴别这两种铵盐；通过灼热的铜网时，氧气会与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不发生反应，可用此方法除去氮气中混有的氧气。

22.答案为：D

解析：烧碱溶液和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，故不能用酚酞溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液。

23.答案为：C；

24.答案为：B；

解析：食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；石灰石可作建筑材料；碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠；氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤。

25.答案为：B；

26.答案为：A；

27.答案为：C；

解析：盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,不能共存;硝酸钡能与碳酸钠、硫酸反应生成沉淀,碳酸钠与硫酸反应产生气体,都不能共存;硫酸铜与氢氧化钠反应生成沉淀,不能共存。

28.答案为：C；

29.答案为：B；

30.答案为：

（1）置换反应　

（2）Na2CO3

（3）NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl

（4）二氧化碳

[解析] （1）反应A是二氧化碳、氨气和水化合生成碳酸氢铵,反应B是碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应C是碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水,因此,没有涉及的基本反应类型是置换反应。（2）“侯氏制碱法”的主要产品“碱”是碳酸钠（Na2CO3）。（3）反应B是碳酸氢铵和氯化钠发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式为NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl。（4）由流程图可知,碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可以循环利用。

31.答案为：

(1)①Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl

②K2CO3＋2HCl=== 2KCl＋H2O＋CO2↑

③HNO3＋KOH=== KNO3＋H2O

(2)CO、H＋　K＋、NO

(3)如图

(4)CO＋2H＋=== H2O＋CO2↑　OH－＋H＋=== H2O

(5)DF　(6)①BaCl2　Ba(OH)2　②CaCl2　HCl　③KOH

32.答案为：

(1)蒸发皿

(2)蒸发时要用玻璃棒搅拌

(3)①⑤②③⑥④

33.答案为：

(1)产生白色沉淀

(2)K＋　CO32－　OH－　(3)AC

[解析] (1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故观察到的现象为产生白色沉淀。(2)K2CO3溶液中有K＋和CO32－，二者的个数比为2∶1；Ba(OH)2溶液中有Ba2＋和OH－，二者的个数比为1∶2。(3)K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水，与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，与(NH4)2SO4不发生反应。

34.答案为：

(1)磷矿粉

(2)碳酸氢铵(或NH4HCO3)

(3)熟石灰[或Ca(OH)2]　固体研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一种是硫酸钾[或硝酸银(AgNO3)　溶液产生白色沉淀的是氯化铵，另一种是硫酸钾][或氯化钡(BaCl2)　溶液产生白色沉淀的是硫酸钾，另一种是氯化铵(合理即可)]

[解析] (1)氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾是白色的固体，而磷矿粉是灰白色固体，所以外观上即可与其他化肥区别出来的是磷矿粉。(2)氯化铵、硫酸钾与稀盐酸不反应，碳酸氢铵可以与稀盐酸反应放出气体。(3)铵态氮肥能跟碱反应产生氨气，氨气有刺激性气味；两种白色晶体各取少量分别与熟石灰混合后研磨，放出刺激性气味气体的是氯化铵，剩余的为硫酸钾。

35.答案为：（1）过滤　（2）增大　（3）蒸发

36.答案为：

(1)蒸发池

(2)饱和溶液　

(3)过滤　玻璃棒　引流

(4)复分解反应　

Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

37.答案为：

(1)盐　NO3－　(2)沉淀　(3)B

(4)①引流　②除尽MgCl2　③加热蒸发时HCl挥发逸出

[解析] (1)硝酸钠是由硝酸根离子和钠离子构成的，为盐类；(2)硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀，所以它们可以发生复分解反应；(3)根据复分解反应发生的条件可以知道，两种物质互相交换成分后必须有气体、水或是沉淀生成，分析所给的三组物质可以知道，只有B选项中的BaCl2溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，而A和C中都没有水、气体或沉淀生成；(4)①过滤时玻璃棒的作用为引流；②氢氧化钠可以和氯化镁反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；③氯化氢为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，加热蒸发时HCl挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸，从而得到较纯净的氯化钠。

38.解：

(1)10

(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。

答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。

[解析] (1)完全反应后得到固体的质量为20 g＋101 g＋100 g－211 g＝10 g。

(2)根据反应生成碳酸钙的质量及碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可计算出原混合物中碳酸钠和反应生成氯化钠的质量，反应后的溶液中氯化钠的质量包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠两部分，最后再根据“溶质质量分数＝×100%”计算即可。