初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试课时训练

这是一份初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试单元测试课时训练，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，推断题，探究题，流程题等内容，欢迎下载使用。
人教版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物


单元测试（解析）


一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）


下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）


A. AB. BC. CD. D


小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（ ）


A. AB. BC. CD. D


将一大烧杯倒扣在点滴板上，点滴板上所放物质如图所示，下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是（ ）


A. ①处试液变蓝色B. ②处试纸变红色


C. ③处溶液变浑浊D. ④、⑤处无明显变化


对物质的性质进行比较归纳总结，有利于更好的学习化学知识．下列对物质性质的归纳中，正确的是（ ）


A. 浓氨水、浓硫酸都具有挥发性


B. C、H2、CO都能和CuO发生置换反应


C. CO、CH4、O2都具有可燃性


D. Fe、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应


下列实验操作正确的是（ ）


A. 收集CO2并验满B. 加热液体


C. 取用液体D. 收集O2


下列实验操作错误的是（ ）


A. 液体的量取


B. 取用固体粉末


C. 检验氢气的纯度


D. 倾倒二氧化碳


逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 （ ）


A. 燃烧是发光发热的化学反应,所以有发光发热现象的就一定是燃烧


B. 因为铝在空气中耐腐蚀,所以可推断铝的化学性质一定很稳定


C. 因为石墨和金刚石的微观结构不同,所以它们的性质一定有差异


D. 因为溶液是均一、稳定的,所以均一、稳定的液体一定是溶液


下面关于右图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（ ）


①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水


②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气


③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气


④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气


⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积。


全正确B. ②③④⑤C. ①③④⑤D. ①②③④























下列说法中正确的是（ ）


A. 由Na和K得出,钠元素和钾元素的化学性质相似


B. 室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒


C. CO和CO2的组成元素相同,所以它们的化学性质基本相同


D. 干冰可用于人工降雨,CO可作焊接的保护气


化学与人类的生活密切相关，下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是（ ）


A. AB. BC. CD. D


下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（）


A. CaO(CaCO3)：将固体高温煅烧


B. CO2(CO)：将气体点燃


C. N2(CO)：将气体通过灼热的氧化铜粉末


D. Fe(Cu)：放入足量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤


下列实验方案中，不合理的是（ ）


A. 用肥皂水可以检验硬水和软水


B. 用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气


C. 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液


D. 用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维


下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（ ）


A. AB. BC. CD. D


生活中处处有化学，下列认识或做法不正确的是（ ）


A. 在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒


B. 用白醋除热水瓶胆内的水垢


C. 用汽油可洗去衣服上的油污


D. 用氯化钠消除公路上的积雪


根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（ ）


A. AB. BC. CD. D


二、填空题（本大题共2小题，共10.0分）


碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．


（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少______（填化学式）的排放量．


（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是______（填标号）．


A．碳元素属于非金属元素


B．碳原子核内质子数为6


C．碳元素的原子结构示意图为


D．碳的相对原子质量为12.01


（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为______．





（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式______．


有H2、O2、CO、CO2四种气体，请选择适当的气体填空．


（1）具有可燃性的是______；


（2）有毒的是______；


（3）能使带火星的木条复燃的是______；


（4）能使紫色石蕊试液变红的是______；发生反应化学方程式______


（5）能将灼热的氧化铜还原为铜的化合物是______；发生反应化学方程式______


（6）只能用向上排空气法收集的是______；


（7）可用来灭火的是______．


三、计算题（本大题共2小题，共10.0分）


大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，某同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究：


查阅资料一：已知碳酸钙与盐酸的复分解反应可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列四种溶液的pH大小情况：H2SO4＜HCl＜H2S＜H2CO3＜HClO


资料二：常见干燥剂有①五氧化二磷②无水氯化钙③碱石灰④生石灰


请你参与探究并回答相关问题．


（1）表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 ______ （填字母）．


A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑


B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑


C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓


为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：


（2）制备的CO2气体中，可能含有的杂质是 ______ ．


（3）上述装置中，A是CuSO4溶液，NaHCO3溶液可以吸收H2S、HCl等酸性气体，B中物质的名称不可能是生石灰的原因是 ______ ．


（4）上述装置中，B物质的名称可能是 ______ ；用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果 ______ （填“偏高“、“偏低“或“不受影响“）．





梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．


【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？


【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．


【猜想与假设】


（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为______．


（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．


【分析与交流】


（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是______．


（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是______．


（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择______（填选项序号）的比例．


A． 32：3 B． 40：3 C． 48：3


你认为小施这样选择的理由是______．


【实验与结论】


同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的______后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．


不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是______（填“吸”或“放”）热反应．


待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是______．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．





四、推断题（本大题共1小题，共10.0分）


图中A、B、C、 D是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物。A、B、C含有相同的金属元素。B的俗名叫生石灰，B转化为C时放出大量的热。图中“━”表示相连物质能发生化学反应，→”表示两种物质间的转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件省略）





（1）B的化学式是 ，D的名称是 。


（2）写出物质C的一种用途 ；


（3）写出D与C反应的化学方程式 （3分），该反应的基本类型是 反应。


（4）若某矿石的主要成份是A物质，则该矿石与D的反应可用于实验室制取 气体。


五、探究题（本大题共2小题，共20.0分）


利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革。它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了探究活动，请回答：


（1）探究二氧化碳与水的反应





I．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是______。


Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变______ （填“强”或“弱”），反应的化学方程式为______。


（2）探究蜡烛燃烧的产物______。





I．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到______，证明反应生成了二氧化碳。


Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线______（选填“a”、“b”、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。


（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度





I．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为______。


Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点______（选填a～d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。


根据如图仪器或装置，回答下列问题：





（1）仪器D的名称是______。


（2）组装一套能控制反应发生和停止的装置制取氢气，需要选用的仪器是______（填序号）。装置中发生反应的化学方程式为______。


（3）若用G装置进行CO还原CuO的实验，加热b之前要______，c处尾气的处理方法是______。


（4）检验G装置虚线框内部分气密性的操作是______；若气密性良好，能观察到的现象是______。


（5）图H是验证CO2能与氢氧化钠反应的装置，请在答题卡上把图补画完整。试剂a的名称是______，能证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验现象是______。


六、流程题（本大题共2小题，共20.0分）


自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示：





资料：常用的絮凝剂有明矾KAl(SO4)2·12H2O，消毒剂有液氯（Cl2）回答下列问题：


（1）试剂A的名称是_____；


（2）明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为_____；


（3）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_____；


（4）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X中金属元素的化合价为_____。


有一包固体，可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、炭粉（炭粉的化学性质和一氧化碳相似）中的一种或几种．现做如图实验：





则原固体一定有________，一定没有________，可能有________．


答案和解析


1.【答案】A





【解析】解：A．用洗涤剂的乳化作用去除油污；金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃；小苏打可用作焙制糕点的发酵粉，完全正确，符合题意；


B．煤气难溶于水，所以不能在室内一盆水防止煤气中毒，不合题意；


C．赤铁矿的主要成分是三氧化二铁；NH4HCO3 属于盐，只含氮元素，属于氮肥，不合题意；


D．原子是化学变化中的最小粒子；原子中不一定含有中子，如氢原子中无中子，不合题意。


故选：A。


A．根据物质的性质与用途来分析解答；


B．根据灭火的原理、防止煤气中毒的方法、化学元素与人体健康的关系来分析；


C．根据防止金属锈蚀、矿石的成分、化肥的分类来分析；


D．根据微粒的概念及结构来分析。


本题考查的知识点较多，解题时根据物质的性质与用途采用排除法分析解答。


2.【答案】C





【解析】解：A、①N2性质稳定可以用作保护气，正确；②O2支持燃烧，不具有可燃性，不能作气体燃料，错误；③CO具有还原性可以用于冶炼金属，正确；不完全正确；


B、①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放，正确；②爱护水资源要节约用水和防止水体污染，正确；③保护金属资源不是单单通过防止金属腐蚀实现，错误；不完全正确；


C、①改造或淘汰高能耗、高污染产业符合低碳理念，正确；②研制和开发新能源替代传统能源符合低碳理念，正确；


③减少使用一次性塑料方便袋符合低碳理念，正确；完全正确；


D、①合金不属于合成材料，错误；②氧化物中含有氧元素，正确；③混合物中不一定含有多种元素，比如氧气和臭氧的混合物只含有一种元素，错误；不完全正确；


故选：C。


根据物质的性质和用途的关系、化学资源、低碳的意义以及物质的类别进行分析解答即可。


本题难度不大，考查的知识比较全面，完成此题，可以依据已有的知识进行。


3.【答案】A





【解析】解：点滴板上大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳．


A、①处是紫色的石蕊试液，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性，遇石蕊溶液会变红，故选项说法错误．


B、②处是湿润的蓝色的石蕊试纸，二氧化碳溶于水成为碳酸，呈酸性，使试纸变红，故选项说法正确．


C、③处是石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故选项说法正确．


D、④处是蒸馏水，二氧化碳与水反应生成碳酸，但无明显变化；⑤处是滴加酚酞的氢氧化钠溶液（显红色），二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠溶液显碱性，遇酚酞溶液显红色，故⑤处溶液颜色变化不大，故选项说法正确．


故选：A．


点滴板上的大理石与盐酸反应时会生成二氧化碳，二氧化碳溶于水会生成碳酸，它能与碱反应，据此进行分析判断．


本题难度不大，掌握酸的化学性质、二氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．


4.【答案】D





【解析】解：


A、浓硫酸没有挥发性，有吸水性，故此项错误。


B、CO和CuO反应不属于置换反应，因为反应物是两种化合物，故此项错误。


C、氧气没有可燃性，有支持燃烧的性质，故此项错误。


D、Fe、Cu在金属活动性顺序中都排在Ag的前面，故都能和硝酸银反应，故此项正确。


故选：D。


根据物质的性质逐一分析四个选项，把不符合此性质或特征的物质挑选出来即可．


A、从挥发性角度考虑；


B、从置换反应的特征解答，置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；


C、从可燃性和助燃性的不同分析；


D、根据金属活动性顺序的应用来解答．


此题考查了常见物质的性质，化学反应基本类型，金属活动性顺序等知识点，综合性比较强，但难度不是很大．


5.【答案】A





【解析】解：A、二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在瓶口，观察木条是否熄灭；


B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；


C、胶乳头滴管不能平放或倒置，以免腐蚀胶乳头，故C错误；


D、图示装置中少一个短玻璃导管，故D错误。


故选：A。


A、根据二氧化碳的验满方法进行分析，将燃着的木条放在瓶口，观察木条是否熄灭；


B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；


C、根据胶头滴管的使用方法及注意事项分析；


D、根据氧气的收集方法分析。


本题主要考查了实验操作的一些注意事项，掌握常用仪器的使用方法和注意事项。


6.【答案】A





【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，所示操作错误。


B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。


C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。


D、向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，图中所示操作正确。


故选：A。


A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。


B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。


C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。


D、根据倾倒二氧化碳的注意事项，进行分析判断。


本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。


7.【答案】C





【解析】A、有发光发热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后发光放热就不是燃烧，故推理不合理；


B、铝耐腐蚀是因为铝在空气里和氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故推理不合理；


C、因为石墨和金刚石的微观结构不同，因而金刚石和石墨d的物理性质有很大差异，故推理合理；


D、液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故推理不合理。


​故选C





8.【答案】A





【解析】解：①用于排水集气时，充满水，由B进气，A排放水收集气体；


②用于收集密度比空气大的密度，因气体的密度比空气大，所以应该A进气，B排放空气，故正确；


③用于收集密度比空气小的气体时，应该B进气，A排放空气；


④用于洗气，瓶中装满洗液，A进气，B出气；


⑤用于测量产生气体的体积时，应该充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积既是产生的气体的体积。


故选：A。


可以根据装置的特点及其气体的密度、水溶性、导管的长短等方面进行分析、判断。


考虑收集气体的方法时，应该从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法。用图示洗气时，要注意进、出气体导管连接方法，应“长进短出”。


9.【答案】A





【解析】解：A、由Na和K得出，最外层电子数相同，钠元素和钾元素的化学性质相似，故A正确；


B、由于一氧化碳难溶于水，室内放一盆澄清石灰水不可防止CO中毒，故B错误；


C、CO和CO2的组成元素相同，但分子的构成不同，所以它们的化学性质不同，故C错误；


D、干冰可用于人工降雨，CO具有可燃性，不能作焊接的保护气，故D错误。


故选：A。


A、根据元素的性质与原子的最外层电子数的关系分析；


B、根据一氧化碳的溶解性分析；


C、根据CO和CO2的性质分析；


D、根据CO和CO2的性质和用途分析．


本题较为简单，了解元素的性质与最外层电子数目的关系、碳的氧化物的结构、性质和用途的知识即可分析解答．


10.【答案】A





【解析】解：A．用活性炭具有吸附性，可吸附汽车内的异味；洗涤剂中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污，故正确；


B．一氧化碳难溶于水，所以放置一盆水无法避免煤气中毒，故错误；


C．煤、石油、天然气等物质都是不可再生能源，故错误；


D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故错误。


故选：A。


A．根据活性炭的吸附性以及乳化作用来分析；


B．根据灭火的原理与一氧化碳的溶解性来分析；


C．根据能源的使用与开发来分析；


D．根据各位科学家的重大贡献来分析。


化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。


11.【答案】A





【解析】【分析】


根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。


【解答】


A.将固体煅烧，碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳排放到空气中，剩余是氧化钙，符合除杂原理，故A正确；


B.由于二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，所以二氧化碳中含有一氧化碳不能被点燃，故B错误；


C.气体通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，产生新的杂质二氧化碳，不符合除杂原理，故C错误；


D.将混合物放入足量的CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去需要物质，杂质没有除去，不符合除杂原理，故D错误。


故选A。





12.【答案】C





【解析】解：A、用肥皂水可以检验硬水和软水。合理；


B、浓硫酸不能和氧气反应，能够吸收水蒸气。合理；


C、稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色。不合理；


D、棉纤维主要成分是纤维素，羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维。合理。


故选：C。


向软水中加入肥皂水时能够产生大量的泡沫，向硬水中加入肥皂水时产生的泡沫很少甚至没有泡沫产生；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的气味．


解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．


13.【答案】B





【解析】解：A、区分硬水软水应该用肥皂水，甲状腺肿大是由于缺乏碘元素引起的，故A错误；


B、食盐咸、蔗糖甜，可通过品尝味道鉴别；氢氧化钠溶解于水放热，硝酸铵溶解于水吸热，可用水鉴别，故B正确；


C、一氧化碳用于冶炼金属，利用其还原性，故C错误；


D、碱类物质不一定能使酚酞试液变红，如果碱不能溶于水，则不可能；有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和水，不属于中和反应，故D错误；


故选：B。


A、根据硬水软水的区别方法分析；根据微量元素的作用及缺乏时造成的后果分析；


B、根据物质的鉴别方法分析；根据物质溶解于水的放热、吸热现象分析；


C、根据铵盐的性质分析；根据一氧化碳的化学性质分析；


D、碱类物质的水溶液能使酚酞试液变红；中和反应是酸和碱的反应．


本题综合性强，知识面广，需要学生熟练掌握基础知识并会灵活运用．


14.【答案】A





【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。


B、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，可用白醋除去水壶中的水垢，故选项说法正确。


C、汽油能溶解油污，用汽油可洗去衣服上的油污，故选项说法正确。


D、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，用氯化钠消除公路上的积雪，故选项说法正确。


故选：A。


A、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。


B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。


C、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。


D、根据氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，进行分析判断。


本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。


15.【答案】C





【解析】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后质量不变，所以可以验证质量守恒定律，故A正确；


B、塑料瓶变瘪说明常温下，二氧化碳能溶于水，故B正确；


C、铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，所以能探究可燃物的燃烧需要的两个条件，故C错误；


D、纯铜和黄铜相互刻画，纯铜上留下痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜的大，故D正确。


故选：C。


A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后质量不变进行解答；


B、根据塑料瓶变瘪说明常温下，二氧化碳能溶于水进行解答；


C、根据铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触进行解答；


D、根据纯铜和黄铜相互刻画，纯铜上留下痕迹进行解答．


本题考查了学生通过实验现象分析的能力，告诉学生不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论


16.【答案】CO2 C CaCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O





【解析】解：（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；


故答案为：CO2．


（2）A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确；


B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确；


C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误；


D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确；


故选C．


（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，因此丙是生石灰，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是熟石灰；


故答案为：CaCO3；


（4）CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．


故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．


（1）“低碳生活”就是减少二氧化碳的排放量；


（2）根据元素周期表中的一个小格中的信息可知元素的名称、元素符号、质子数、相对原子质量等来解答即可；


（3）根据信息：甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系，分析解答；


（4）根据二氧化碳能够与氢氧化钠反应和气压的变化分析解答．


此题综合考查了碳及碳的化合物的性质及计算，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题．


17.【答案】H2、CO CO O2 CO2 CO2+H2O=H2CO3 CO CO+CuO−△CO2+Cu CO2 CO2





【解析】解：（1）具有可燃性的是氢气、一氧化碳；


（2）有毒的是一氧化碳；


（3）能使带火星的木条复燃的是氧气；


（4）能使紫色石蕊试液变红的是二氧化碳；发生反应化学方程式CO2+H2O=H2CO3；


（5）能将灼热的氧化铜还原为铜的化合物是一氧化碳；发生反应化学方程式CO+CuO−△CO2+Cu；


（6）只能用向上排空气法收集的是二氧化碳；


（7）可用来灭火的是二氧化碳；


故答案为：（1）H2、CO；（2）CO；（3）O2；（4）CO2；CO2+H2O=H2CO3；（5）CO；CO+CuO−△CO2+Cu；（6）CO2；（7）CO2


首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．


本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．


18.【答案】C；HCl、H2S和水蒸气；生石灰遇水生成熟石灰，与CO2反应；无水CaCl2；偏高





【解析】解：（1）较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．


A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，盐酸的酸性强于碳酸，可以反应；


B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑，盐酸的酸性强于氢硫酸，可以反应；


C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，氢硫酸的酸性弱于硫酸，不可以反应；


故填：C；


（2）大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物，由（1）中信息可知制备的CO2气体中，加入盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，可能含有的杂质是：HCl、H2S和水蒸气；


（3）生石灰遇水生成熟石灰，与CO2反应，故不能用氧化钙；


（4）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但能与二氧化碳反应；若氯化钙失效会使水分干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，质量越大，相对分子质量越大．


故答案为：（1）C；（2）HCl、H2S和水蒸气；（3）生石灰遇水生成熟石灰，与CO2反应；（4）无水CaCl2；偏高；


（1）根据题意：较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析解答；


（2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；


（3）生石灰遇水生成熟石灰，与CO2反应；


（4）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；根据氯化钙的作用分析解答．


本题很好的将化学实验与其他化学知识有机结合，能综合考查学生的能力和素质，分析装置的作用是解答问题的关键要素．


19.【答案】Cu2O（Cu4C、Cu2C） 这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应


的进行． 有利于集中加热，获得持续高温． A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应


的进行． 气密性 不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化





【解析】解：【猜想与假设】中，因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，暗红色固体的化学式可能为：Cu2O（Cu4C、Cu2C）


【分析与交流】


（1）物质接触面积越大反应就越充分，故答案为：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行．


（2）乙装置中将试管直立放置更有利于集中加热，并能利用反应放出的热量，答案为：是有利于集中加热，获得持续高温．


（3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行．


2CuO+C−高温2Cu+CO2


160 12即40：3，而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选A．


答案为：A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．


【实验与结论】


实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭也氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应要放出热量，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．


故答案为：不能 放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．


在明确探究目的在基础上，仔细阅读所给的信息，猜测化学式时应根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则；物质接触面积越大反应就越充分，用超细炭粉与氧化铜粉末反应是合理的；乙装置中将试管直立放置的作用是有利于反应物受热，在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，所以石灰水开始变浑浊是不能说明氧化铜和碳发生了反应，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．


完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．


20.【答案】（1）CaO 盐酸


（2）改良酸性土壤


（3）Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O 复分解


（4）CO2








【解析】【分析】


本题考查利用常见物质的性质推断，化学式的书写，氢氧化钙的用途，几种基本反应类型的判断，及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大，多做此类型题有助于推断题的思维的形成。


【解答】


（1）由图示A转化B，B转化为C，C转化A，且A、B、C含有相同是金属元素，B的俗称是生石灰，可断定A为碳酸钙，B为氧化钙，C为氢氧化钙，D为盐酸，所以B的化学式是CaO，D的名称是盐酸；故答案为：CaO 盐酸；


（2）氢氧化钙的用途有作为建筑材料，改良酸性土壤等，故答案为：改良酸性土壤；


（3）D为HCl，C为CaO，反应化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O，反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，故答案为：Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；复分解；


（4）碳酸钙与盐酸反应可用于实验室制二氧化碳，故答案为：CO2。





21.【答案】对照 强 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳和水 石灰水变浑浊 b、c 10% c、d





【解析】解：（1）Ⅰ．由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是与试管A起对照作用；


Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，溶液的pH逐渐变小，说明了烧杯内溶液的酸性逐渐变强。


（2）Ⅰ．由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳。


Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线b、c能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。


（3）Ⅰ．要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，所以图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%。


Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。


故答案为：（1）Ⅰ．对照；


Ⅱ．强；CO2+H2O=H2CO3；


（2）二氧化碳和水；


Ⅰ．石灰水变浑浊；


Ⅱ．b、c；


（3）Ⅰ．10%；


Ⅱ．c、d。


（1）Ⅰ．根据二氧化碳与水化合生成了碳酸分析回答；


Ⅱ．根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；


（2）Ⅰ．根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；


Ⅱ．根据蜡烛燃烧的生成物分析；


（3）Ⅰ．根据碳酸钙与稀盐酸的反应写出反应的化学方程，根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；


Ⅱ．根据相同时间内产生气体的多少分析。


本题在考查“影响反应速率的因素”这个知识点时，采用了多个不同的例子，通过对比实验，得到结果分析生成结论，注重考查学生的分析问题和解决问题的能力。


22.【答案】锥形瓶 ABEF Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 通入一会儿一氧化碳 点燃 从c处通入空气 玻璃管内形成液柱 澄清石灰水 石灰水不变浑浊





【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，D是锥形瓶；


（2）实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，能控制反应发生和停止，所以需要选用的仪器是ABEF，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；


（3）用G装置进行CO还原CuO的实验，一氧化碳不纯易引起爆炸，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以加热b之前要通入一会儿一氧化碳，c处尾气的处理方法是点燃；


（4）检验装置的气密性，利用装置内外的气压差检验，所以检验G装置虚线框内部分气密性的操作是从c处通入空气；若气密性良好，能观察到的现象是：玻璃管内形成液柱；


（5）验证 CO2能与氢氧化钠反应，则从氢氧化钠溶液出来的气体中不含有二氧化碳，所以试剂a是澄清石灰水，能证明 CO2确实与 NaOH 溶液发生反应，则石灰水不变浑浊。


故答案为：（1）形瓶；


（2）ABEF，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；


（3）通入一会儿一氧化碳，点燃；


（4）从c处通入空气，玻璃管内形成液柱；


（5）澄清石灰水，石灰水不变浑浊。


（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；


（2）根据实验室制取氢气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，能控制反应发生和停止，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；


（3）根据用G装置进行CO还原CuO的实验，一氧化碳不纯易引起爆炸，一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；


（4）根据检验装置的气密性，利用装置内外的气压差检验进行分析；


（5）根据验证 CO2能与氢氧化钠反应，则从氢氧化钠溶液出来的气体中不含有二氧化碳进行分析。


本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。


23.【答案】​【答案】活性炭 Al(OH)3 煮沸 +2





【解析】【解析】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净水，故填活性炭。（2）铝元素的化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，利用十字交叉法，则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，故填Al(OH)3。（3）煮沸可以将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中可以通过煮沸的方法使硬水软化成软水，故填煮沸。（4）由化学方程式可知，反应前出现了1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后出现了2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个锰原子和2个氯原子存在于X中，则X的化学式为MnCl2，该物质中，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则锰元素的化合价为+2价，故填+2。


24.【答案】​【答案】氧化铁、炭粉 氧化铜 碳酸钙





【解析】【解析】【详解】①已知取少量试样，隔绝空气加热至高温，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，即表明在高温条件下有二氧化碳气体的产生．原固体中可能是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．也可是木炭粉与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体或木炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳气体的．因此这几种固体都是可能存在的．反应后剩余固体可能是氧化钙或铜或铁等．②又知再冷却后的固体残留物上加足量稀盐酸，固体残留物全部溶解，并生成一种可燃性气体．则得剩余固体中一定不含有铜．因为铜不能与盐酸反应，生成氢气．故可判断原固体中一定没有氧化铜．那么就只有铁可与盐酸反应，置换出其中的氢气，这样就确定原固体物质中一定含有木炭和氧化铁．③由于氧化钙也是可与盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，没有气体产生的．因此无法确定剩余固体中是否有氧化钙．这样就不能确定原固体中含有碳酸钙．④由此可得原固体物质中一定含有木炭粉和氧化铁，一定没有氧化铜，可能有碳酸钙．


A、化学与生活应用
B、化学与健康安全
①用洗涤剂的乳化作用去除油污


②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃


③小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火


②在室内一盆水能防止煤气中毒


③适量服用钙片能治疗佝偻病
C、化学与资源利用
D、化学与微观奥秘
①铁表面刷漆防止铁生锈


②赤铁矿的主要成分是四氧化三铁


③NH4HCO3 属于盐，是复合肥
①分子是化学变化中的最小粒子


②金属单质是由原子构成的


③原子都是由质子、中子、电子构成
A．物质的性质与用途
B．资源的利用和保护
①N2性质稳定--作保护气


②O2支持燃烧--作气体燃料


③CO具有还原性--冶炼金属
①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放


②爱护水资源要节约用水和防止水体污染


③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现
C．“低碳经济”的措施
D．物质的分类
①改造或淘汰高能耗、高污染产业


②研制和开发新能源替代传统能源


③减少使用一次性塑料方便袋
①合成橡胶、合金都属于合成材料


②氧化物中含有氧元素


③混合物中一定含有多种元素
A．化学与生活
B．化学与安全
①用活性炭包可吸附汽车内的异味


②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭


②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C．化学与资源
D．化学与历史
①煤、石油、天然气都是可再生能源


②我国试采可燃冰成功，为未来提供新能源
①研究空气成分的科学家是门捷列夫


②我国化学家张青莲为相对原子质量测定做出卓越贡献
A．生活常识
B．物质鉴别
硬水与软水--观察颜色区别


人体缺钙元素--甲状腺肿大
食盐与蔗糖--品尝味道


硝酸铵与氢氧化钠--加水溶解
C．化学与生产
D．“一定”与“不一定”
硫酸铵不能与草木灰混合使用--会产生氨气


CO用于冶炼金属--CO有可燃性
碱类物质一定能使酚酞试液变红


有盐和水生成的反应不一定是中和反应
A可以验证质量守恒定律
B常温下，二氧化碳能溶于水
C只能探究可燃物的燃烧需要的一个条件
D黄铜的硬度比纯铜的大