初中化学第八单元 金属和金属材料综合与测试同步练习题

这是一份初中化学第八单元 金属和金属材料综合与测试同步练习题，共5页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
(时间：60分钟 满分：100分)


H—1 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108


一、选择题(每小题3分，共45分)


1．下列属于化学变化的是( B )


A．冰雪融化 B．钢铁生锈 C．玻璃破碎 D．活性炭净水


2．下列有关合金的叙述不正确的是( B )


A．合金也属于金属材料 B．合金的所有性能一定优于组成它的纯金属


C．合金一定是混合物 D．合金中可能有非金属


3．下列属于置换反应的是( B )


A．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑


C．2HgOeq \(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑ D．KOH＋HCl===KCl＋H2O


4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( D )


A．铝的化学性质不活泼 B．铝不与酸、碱反应


C．铝常温下不与氧气反应 D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜


5．下列防锈措施不合理的是( B )


A．钢管存放在干燥的地方 B．用盐水清洗菜刀


C．及时清除铁制品表面的锈渍 D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属


6．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( C )


A．强度：硬铝＞铝 B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁


C．硬度：纯铜＞黄铜 D．熔点：纯锡＞武德合金


7．下列有关金属的叙述，正确的是( A )


A．钢中含碳量低于生铁中的含碳量 B．合金的硬度比其纯金属的硬度小


C．铝、铁、铜都是银白色金属 D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性


8．保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( C )


A．较小的密度 B．较小的硬度 C．较低的熔点 D．较高的熔点


9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( C )


A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液


C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液


10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )


A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X


11．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。你认为其中不需要进行的是( D )


A．将锌片放入稀硫酸中 B．将铜片放入稀硫酸中


C．将铜片放入硝酸银溶液中 D．将锌片放入硝酸银溶液中


12．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是( C )





A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸


B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸


C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸


D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸


13．除去物质中的少量杂质，下列实验方法不能达到实验目的的是( A )


14.某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( C )


A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag


15．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( B )


A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色


B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色


C．固体中一定有 Ag，滤液中可能有AgNO3


D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2


二、填空题(共27分)


16．(5分)铝元素与人类关系密切。





(1)铝是地壳中含量最高的__金属__元素。


(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为__13__。


(3)铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于__B__(填字母)。


A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．合金


(4)工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3eq \(=====,\s\up7(通电),\s\d5(冰晶石))4Al＋3O2↑，该反应属于基本反应类型中的__分解__反应。


(5)铝可制成蒸锅，主要利用了铝的延展性和__导热__性。


17．(8分)金属在生产生活中有广泛应用。








(1)共享单车作为代步工具，既轻便灵活，又环保。右图是一款自行车的图片，所示材料中，车架主要含有的金属元素是铁，为防止车架生锈，可以采取的防锈措施是刷漆，铝合金与纯铝相比，其硬度更大(填“大”或“小”)。


(2)赤铁矿(主要成分Fe2O3)是炼铁的一种矿石，Fe2O3属于氧化物(填“单质”或“氧化物”)。我国是使用“水法冶铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。


(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是①③(填序号)。


①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeSO4溶液、Cu、Ag


③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag


(4)由两种元素组成的某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气。下列说法不合理的是EF(填字母)。


A．合金中的元素可能是Fe和Cu B．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁和硫酸


C．合金中的元素可能是Zn和Fe D．所得溶液中的溶质可能是硫酸铝和硫酸


E．合金中的元素可能是Zn和Ag F．所得溶液中的溶质可能是硫酸镁、硫酸铝和硫酸


18．(7分)A～I是初中化学常见的物质，其中A是最简单的有机物，其两种元素质量比为3∶1，在空气中不完全燃烧，生成物中C和D的元素组成相同，C的固态常用于人工降雨，F是黑色粉末，G是紫红色固体，H是红色粉末，它们之间存在如图所示的关系。





请回答下列问题：


(1)A、E的化学式分别为CH4、H2。


(2)在化学变化中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。D和H发生的反应中，Fe2O3(填化学式)是氧化剂。


(3)I生成G的化学方程式是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。


(4)E生成G的化学方程式是H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(高温))Cu＋H2O。


19．(7分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：


甲： eq \x(Cu、Fe)eq \(――→,\s\up7(加适量硫酸铜溶液),\s\d5(搅拌))过滤洗涤 乙：eq \x(Cu、Fe)eq \(――→,\s\up7(适量稀H2SO4),\s\d5(搅拌))过滤洗涤


(1)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择__甲__。


(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有__烧杯、漏斗、玻璃棒__。


(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式。


方案甲：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__；方案乙：__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。


(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：__用磁铁吸引__。


三、实验探究题(共19分)


20．(12分)钢铁工业是国家工业的基础。





(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区和B区所发生的主要反应的化学方程式：A区__Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2__；B区(焦炭的作用)__C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2、CO2＋Ceq \(=====,\s\up7(高温))2CO__。


(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。


【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2。


【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)；②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8 g(冷却到室温称量)。


【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。


【查阅资料】


a.一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。


b．一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。


c．四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。


【实验与猜想】


①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有__氧化铁__和__氧化亚铁__。


②进行猜想：黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b.__全部是四氧化三铁__；c.__铁与四氧化三铁的混合物__。


【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为__四氧化三铁__(写名称)。


【反思与评价】


③一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。


④实验装置图虚线框内的装置，其作用有__AB__。


A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳


21．(7分)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：





①B试管中观察到的实验现象有铁丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。


②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是铝丝表面有一层氧化物。


③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质一并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。


【提出问题】不溶性固体中含有哪些成分？


【实验并得出结论】过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是铜、铁，一定发生反应的化学方程式是Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。


【反思与评价】小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，查阅资料知道氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(用化学方程式回答)。


四、计算题(共9分)


22．铜锌合金又称假黄金。向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：





(1)充分反应后生成氢气的质量为0.2g。


(2)合金样品中锌的质量。


解：(2)设合金样品中锌的质量为x。


Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑


65 2


x 0.2 g


eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.2 g) x＝6.5 g


答：合金样品中锌的质量为6.5 g。


实验目的
实验方法
A
除去铜粉中混有的少量碳粉
在空气中充分灼烧
B
除去FeCl2溶液中的少量CuCl2
加入过量的铁粉、过滤
C
除去氮气中混有的少量氧气
将气体通过热的铜网
D
除去CO2中混有的少量CO
将气体通过灼热的氧化铜
物质
性质
四氧化三铁
氧化亚铁
氧化铁
铁粉
颜色
黑色
黑色
红色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能