人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试课堂检测

这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料单元测试课堂检测，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。



一、单选题


1．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与帶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是





A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；B．Fe、Cu都不与ZnSO4溶液反应，证明三种金属中，Zn的金属活动性最强，不能证明Fe、Cu的金属活动性，此选项错误；C．Fe不与ZnSO4溶液反应，证明Zn>Fe，Fe能与CuSO4溶液反应，证明Fe>Cu，即Zn>Fe>Cu，此选项正确；D．Cu不能与ZnSO4溶液、FeSO4溶液反应，证明证明三种金属中，Cu的金属活动性最弱，不能证明Zn、Fe的金属活动性，此选项错误。故选AC。（4）金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2，当硝酸银溶液反应完以后，锌才与硝酸铜溶液反应， Zn +Cu(NO3)2 ==Cu+ Zn(NO3)2 ，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡产生，说明滤渣中无锌，锌发生了反应，则反应Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2肯定发生，所以滤渣中一定含有的金属是Ag，滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2。（5）设该铁的氧化物的化学式是FexOy。





56x+16y44y=，解得xy=34，所以该铁的氧化物的化学式是Fe3O4


【点睛】


在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易进行。化学反应前后各种原子个数相等。


16． 2H2O 2H2↑+O2↑ CO2+C 2CO 2KClO3 2KCl+3O2↑ 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2


【解析】本题考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写时注意化学式正确书写，配平，不要遗忘写条件、标符号等。


（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；


（2）二氧化碳通过炽热的焦炭层，生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO2+C 2CO；


（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；


（4）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。


17． 防止金属锈蚀,属的回收利用 有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品


【解析】金属的锈蚀大大的造成了金属资源的浪费，保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀,回收再利用；有计划、合理地开采矿物,寻找金属的代用品；


18． 氧气 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2


【解析】（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应。


（2）铁不能用来盛放农药波尔多液，主要原因是由于铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；


（3） 四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；


19．铝铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜隔绝氧气和水硫酸镁硫酸铜把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸气泡Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe


【解析】


(1)、铝比铁活泼，能和空气中的氧气反应生成氧化铝；(2)、隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈；(3)、镁比铁活泼，铁比铜活泼；(4)、锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；(5)、高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁。（1）、在空气中铝制品更耐腐蚀，原因是铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜；（2）铁制栏杆刷油漆可以防止铁生锈，其原因是能够隔绝氧气和水；（3）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，他还需要选取的另外两种溶液是硫酸镁溶液和硫酸铜溶液，把铁丝伸入硫酸镁溶液中时无明显现象，说明镁比铁活泼，把铁丝伸入硫酸铜溶液中时，表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；（4）用化学方法鉴别，具体操作是把适量样品置于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到产生气泡，可证明该物质是假黄金；（5）高温条件下，铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，其反应的化学方程式为 Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。


点睛：利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。


20． 硝酸银,硝酸铜和硝酸锌（填化学式亦可） Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。


【解析】(1)锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：


Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，


65 216 65 64


由以上质量关系可知，锌和硝酸银反应时，溶液质量减小，和硝酸铜反应时，溶液质量增大，从反应开始至b点时是锌和硝酸银反应，a点时溶液中含有溶质是没有反应的硝酸银和没有反应的硝酸铜；(2)b-d段之间溶液的质量增大，是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；(3)锌与硝酸银反应使固体质量增加，与硝酸铜反应时使固体质量减少，所以固体质量可能增加（合理即可）。