【化学】山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
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本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．下列说法正确的是( )
A.s能级的能量总小于p能级的能量
B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s的电子云比1s的多
C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋状态相反),然后再占据其他原子轨道
D.nf能级中最多可容纳14个电子
2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A.外围电子 B.第一电离能 C.电负性 D.原子半径
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Mg2+ 1s22s22p6 B.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
C.O2- 1s22s22p6 D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
4.外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )
A.第四周期第ⅤA族 B.第五周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅢA族
5.下列叙述中,A的金属性肯定比B的金属性强的是 ( )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱
C.1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多
D.A元素的电负性比B元素的电负性小
6.具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是( )
①3p能级上只有一对成对电子的原子; ②外围电子构型为3s23p6的原子;
③其3p能级为半满的原子; ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
7.X、Y为两种元素的原子,X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()
A.X的原子半径大于Y的原子半径 B.X的电负性小于Y的电负性
C.X的氧化性强于Y的氧化性 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
8.下列说法中正确的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B.基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C.基态铜原子的价电子排布图为
D.基态碳原子的价电子排布图为
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的立体构型可能是正四面体
D.WY2分子是非直线形分子
10.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点:
①周期系的形成是由原子的结构决定的;
②元素周期系中ⅠA族元素统称为碱金属元素;
③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束;
④元素周期系的每一周期元素的种类均相等;
⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序数越大,该周期所含金属元素一般越多。
你认为正确的是( )
A.①⑥ B.①②③⑤⑥ C.①④⑥ D.②③⑤
11.下列说法中正确的是( )
A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D.同一主族元素从上到下,金属性逐渐减弱
12.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是( )
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3
C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
13.科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( )
A.HClO B.C2H6O C.COCl2 D.H2O2
14.三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子立体构型理由的叙述,正确的是( )
A.PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等
B.PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等
C.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键
D.PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100.1°,键长相等
15.下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称
C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含有σ键和π键
D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中除σ键外还含有π键
16. 在白磷(P4)分子中,4个磷原子分别处在正四面体的四个顶点,结合有关磷原子的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是( )
A.白磷分子中的键角为109°28' B.分子中共有4对共用电子对
C.白磷分子中的键角为60° D.分子中有6对孤电子对
17. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
18. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼
⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A.②⑥⑦⑨⑩ B.①⑤⑨ C.①④⑤⑦ D.③④⑤⑧
19.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是( )
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
20. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥
二．非选择题(共40分)
21. 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可分别与A形成10电子分子,B、C属同一周期,两者可以形成许多种共价化合物,C、F属同一主族,B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,C的最外层电子数是内层电子数的3倍,E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题:
(1)E元素基态原子电子排布式为 。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型: 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为 。
(4)离子半径:D+ B3-,第一电离能:B C,电负性:C F。(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种“绿色”氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1∶1,X的化学式为 ,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式: 。
(6)写出E与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: 。
22. 4种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质结 构信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2价两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
(1)写出B原子的电子排布式 。
(2)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为 。
(3)“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填写序号);
在②的分子中有 个σ键和 个π键。
23. ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;
(2)Se原子核外M层电子的排布式为 ;
(3)气态SeO3分子的立体构型为 ,
24. [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1) Zn2+基态核外电子排布式为 。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是 。
HOCH2CN的结构简式
参考答案
一．选择题（每空3分，共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
D | D | D | B | D | C | C | B | C | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | C | C | D | C | C | D | B | A | A |
二．非选择题(每空2分，共40分)
21 (1)1s22s22p63s23p1 (2)
(3)HClO4 (4)< > >
(5) H2O2 Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O
(6) 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑
22. (1)1s22s22p63s23p4 (2)[Cu(NH3)4]SO4
(3)①③④ 3 2
23 .(1)sp3 (2)3s23p63d10 (3)平面三角形
24. (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(2)3 (3)sp3和sp
