【化学】青海省海东市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷

青海省海东市第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考

一、单选题

1．下列说法正确的是(    )

A． 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B． 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

C．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

D． 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A． H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)  △H=+484kJ/mol

B． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H=-484kJ/mol

C． H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)  △H=+242kJ/mol

D． H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)  △H=+242kJ/mol

3．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)(    )

A． C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

B． NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57 kJ·mol-1(中和热)

C．S(s)+O2(g)＝SO2(g)  △H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D． 2NO2＝O2+2NO  △H=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。(    )

据此判断下列说法中正确的是

A．  白磷比红磷稳定B．石墨转变为金刚石是吸热反应

C． S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2   

D． CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

5．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是(    )

A． 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

B． 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量

C． 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)   △H=2(b+c-a) kJ·mol-1

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-2(a-b)kJ·mol-1

6．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是(    )

A． 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ΔH1   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   ΔH2

B． S(g)＋O2(g)＝SO2(g)      ΔH1    S(s)＋O2(g)＝SO2(g)   ΔH2

C． C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)    ΔH1    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH2

D． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)   ΔH1    1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)   ΔH2

7．某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A． 该反应的反应物总能量高于生成物总能量

B． 使用催化剂可以增大该反应的反应热

C． 该化学反应的反应热为E1，且反应放热

D． 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

8．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(    )

A． C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)   △H=110.5 kJ·mol﹣1

B． C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H=﹣393.5 kJ·mol﹣1

C． 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   △H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

D． H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)   △H=﹣241.8 kJ·mol﹣1

9．发射“神六“时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)；  △H = + 67.7kJ/mol 

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)；  △H = – 534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是(    )

A． 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B． 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C． N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol

D． 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

10．对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是(    )

A． υ(A)=0.25 mol/(L·min)    B． υ(B)=0.6 mol/(L·min)

C． υ(C)=0.5 mol/(L·min)     D． υ(D)=0.6 mol/(L·min)

11．下列措施对增大反应速率明显有效的是(    )

A． Na与水反应时增大水的用量

B． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C． 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

D． 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

12．一定量的锌粉和2 mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是(    )

A． 石墨    B． 氧化铜    C． 硝酸钾溶液    D． 氯化钠溶液

13．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是(    )

A． v(NO)＝0.1 mol·(L·s)－1      B． v(NO)＝0.02 mol·(L·s)－1

C． v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1    D． v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

14．如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法错误的是(    )

A． 该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJ·mol﹣1

B． 1mol N2(l)和NA个O2(l)反应生成2mol NO(g)时，吸收的能量为180kJ

C． 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D． 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g)

15．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．②③⑤ B．①④⑥ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

15、设反应：2NO2(g)N2O4(g) (△H <0)的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

A. v1增大， v2减小   B.v1和v2均增大   C.  v1减小，v2增大     D. v1和v2减小

17、在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到化学平衡状态的是（　　）

A.每消耗1mol CO2 的同时生成2 mol CO      

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.容器中气体的压强不再改变                

D.容器中气体的密度不再改变

18、一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（　　）

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中气体的压强不再发生变化   ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

A.①②  B.①④   C.②③   D.③④

19.对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)
A． 增大CO(g)或H2(g)的浓度              B． 增大H2O(g)的浓度
C． 增大C(s)的量                  D． 减小H2O(g)的浓度

20.一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)

A． 缩小体积使压强增大     B． 恒容，充入N2

C． 恒容，充入He          D． 恒压，充入He

21.在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是(　　)
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1     B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1
C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1      D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－1

22.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O，若在反应开始后5 s～10 s之间的反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列判断正确的关系是（　　）
A．v（NH3）=v（O2）     B．v（O2）=v（H2O）
C．v（NH3）=v（H2O）    D．v（O2）=v（NO）

23．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液     B．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液     D．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

24.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol•L﹣1•s﹣1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）； 3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（　　）
A． 2A+3B2C       B． A+3B2C
C． 3A+B2C        D． A+BC

二、填空题

1.已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_______________________________________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_____kJ·mol－1。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为__________________________________________。

2．对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

(1)升高温度：____________；        (2)增大压强：____________；

(3)增大容器容积：______________；  (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；         (6)压缩体积：______________.

（7）加入催化剂                 

3.在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z和 气体W，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z、W分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)、v(W)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，5v(Z)＝2v(W)，则此反应的化学方程式是__________________________。

4..CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2 (g)。

已知：C(s) +2H2 (g)== CH4(g)   △H=-75 kJ·mol-1

C(s) +O2 (g)== CO2(g)   △H=-394 kJ·mol-1  

C(s) +1/2O2 (g)== CO(g)   △H=-111 kJ·mol-1

该催化重整的热化学反应方程式是                                

5.某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_________________________。

(2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)　(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

(4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)。8 min时，v(正)________(填“>”、“<”或“＝”)v(逆)。

6.恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则v(正)________(填“加快”或“减慢”，下同)，v(逆)________。

（3）若t1=10s,则用v(NO2)=                

7．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入        B．分三次少量倒入       

C．一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A．用温度计小心搅拌            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌       

C．轻轻地振荡烧杯   D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________

参考答案

一、单选题

1．B   2．D   3．C   4．B    5．C  6．C   7．D  8．B  9．D 10．D

11．C 12．D 13．A  14．B   15．B   16、B   17 A   18、C   19. C   20 C 

21 D   22.D  23 D  24.B

二、填空题

1．(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1[或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1]     

(2)－286.7 

(3)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1

2．增大     增大    减小    增大    增大    增大   增大

3.【答案】3X+Y2Z+5W

4.CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2 (g)   △H=+247 kJ·mol-1

5.(1) 2AB　(2)＝　>　(3)0.05 mol·L－1·min－1　(4)否　＝

6.(1)Y　(2)加快　加快    (3)0.12 mol·L－1·s－1

7．确保盐酸被完全中和     C    D      △H1＝△H2＜△H3