【化学】山西省平遥中学校2018-2019高二下学期第三次月考 试卷
展开山西省平遥中学校2018-2019高二下学期第三次月考
一、单选题：共15题 每题4分 共60分 |
1．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是
A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠
B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵
C.硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D.氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
2．下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A.②③④⑤ | B.①②③⑤ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
3．铁有δ、γ、α三种同素异形体,其晶胞结构如图所示,下列判断正确的是
A.δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子
B.γ铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14
C.δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3
D.若α-Fe晶胞边长为a cm,γ-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体的密度比为b3∶a3
4．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是
A.1s22s22p4 | B.1s22s22p63s23p3 |
C.1s22s22p63s23p2 | D.1s22s22p63s23p64s2 |
5．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为
A.17 | B.18 | C.19 | D.20 |
6．某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且该元素是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是
A.该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B.该元素为V
C.该元素属于ⅡA族元素 D.该元素属于过渡元素
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性:A>B>D>C
8．下列说法正确的是
A.第3周期元素中氯的第一电离能最大 B.氮的第一电离能比氧小
C.在所有的元素中氦的第一电离能最大 D.钠的第一电离能比铍大
9．下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.离子晶体熔化时离子键被破坏,而分子晶体熔化时化学键未被破坏
B.白磷晶体中,结构粒子之间通过共价键相结合
C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
D.构成分子晶体的粒子中不一定存在共价键
10．具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一族的是
A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C.最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子
D.最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子
11．几种晶体的晶胞如图所示:
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是
A.碘、锌、钠、金刚石 | B.金刚石、锌、碘、钠 |
C.钠、锌、碘、金刚石 | D.锌、钠、碘、金刚石 |
12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是
A.符合通式CnH2nO3 | B.能溶于水，不溶于乙醇 |
C.分子间不存在范德华力 | D.分子间能形成氢键 |
13．下列关于金属及金属键的说法正确的是
A.金属键具有方向性与饱和性
B.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
C.金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”
D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
14．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是
A.键角是描述分子空间构型的重要参数
B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能,所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C.水分子可表示为H—O—H,分子中的键角为180°
D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1,即18 g H2O分解成H2和O2时,消耗的能量为2×463 kJ
15．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P—P:198 P—O:360 OO:498,则反应P4 (白磷)+3O2P4O6的反应热ΔH为
白磷 P4O6
A.-1 638 kJ/mol | B.+1 638 kJ/mol |
C.-126 kJ/mol | D.+126 kJ/mol |
二、综合题：共2题 每空2分 共40分 |
16．碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:
(1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。
(3)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
(4)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。
17．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;
(3)Se原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为 ;
(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ,
的立体构型为 ;
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因: ;
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,
密度为 g·cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。
参考答案
1.B 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.B 14.A 15.A
16.(1)2 (2)C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构 (3)σ键和π键 sp CO2、SCN-(或COS等,) (4)①3 2 ②12 4
17.(1)sp3 (2)O>S>Se (3)34 3s23p63d10 (4)强 平面三角形 三角锥形 (5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子 ②H2SeO3和H2SeO4可表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+
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