【化学】辽宁省沈阳铁路实验中学207-2018学年高二6月月考试题
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Ⅰ卷
一、单项选择题（每题3分，共48分）
下列说法不正确的是（ ）
A. 葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
B. 为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应
D. 粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质
2、 某有机物的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 分子式为C10H14O3
B. 与足量溴水反应后官能团数目不变
C. 可发生加成、取代、氧化、加聚等反应
D. 1mol该有机物可与2molNaOH反应
3、 下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A. 用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2++S2- =HgS↓
B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2O
C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰
水:Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
4、下列说法正确的是（ ）
A. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B. C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C. 1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D. 某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
5、下列图像正确的是（ ）
6、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl 溶液的试管中 | 有大量气泡产生 | 反应中生成H2和NH3 |
B | 将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 | 溶液变蓝 | 金属铁比铜活泼 |
C | 淀粉溶液加稀硫酸、水浴加热一段时间后，加新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热 | 有砖红色沉淀生成 | 淀粉水解后产生葡萄糖 |
D | 将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
7、某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2：3.下列说法错误的是（ ）
A. I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B. I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C. 该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D. 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:5
8、工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值，以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程，下列说法不正确的是（ ）
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈
B. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+
C. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2
9. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是：
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 NA
B. 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 NA
C. 1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NA
D. 生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 NA
10. 苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）
A. 分子式为C9H14NO2
B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
C. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
11. 制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
B. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
C. 每生成1mol S4O62-转移4mol电子
D. 制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象
12、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A. 3 Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3 B. 3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
C. Co2O3+6 HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
13、 十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（ ）
A. “PX”的分子式为C8H10
B. “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）
C. “PX”分子中，最多有14个原子共面
D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯
14、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | 常温下，Fe、Al放入浓HNO3或浓H2SO4中 | 无明显现象 | Fe、Al与浓HNO3或浓H2SO4发生钝化 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓HNO3具有酸性 |
16、将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液. 然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为（ ）
A．0.92g B．0.69g .C．0.64gD．0.23g
Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17、（Ⅰ）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
（1）吸收剂X的化学式为——————，氧化剂Y的化学式为————。
（2）碱性条件下反应①的离子方程式为————————————————。
（3）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___（填序号）。
A. H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
（Ⅱ）日常生活和生产与化学紧密相连．
（1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ______ ．
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应
C．所得液体不稳定，会分层 D．所得物质一定是悬浊液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题．
①可以利用 ______ 鉴别水溶液和胶体．
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应．从半透膜里析出的物质是 ______ ，该操作的名称是 ______ ．
（3）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：
①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 ______ ．
②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了 ______ 原理．
18. 下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A. H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。
19、聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：
已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder反应：。
（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。
（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。
（3）D+G→H的化学方程式是______。
（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。
（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
20、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 9（＞9溶解） | 8 |
（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式
____+____+____===____Cr3++____+____H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。
（2）工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是Fe-2e-===Fe2+，阴极反应式是2H++2e-===H2↑。
①Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是______________________________。
② 若溶液中含有0.01 mol ，则阳离子全部生成的沉淀的物质的量是______mol。
【参考答案】
1、A 2、C 3、D 4、A 5、B
6、A 7、B 8、A 9、C 10、D
11、C 12、A 13、B 14、B 15、B
16、A
17、（Ⅰ）（1）FeCl2 NaClO
（2）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
（3）B
（Ⅱ）（1）B；
（2）丁达尔效应；麦芽糖；渗析；
（3）电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚；电泳
18、 (1). 2Fe+3H2SO4===2FeSO4+SO2+H2+2H2O
(2). D→B→C→F→E
(3). 安全管，平衡气压
(4). 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2
(5). F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝
(6). AD
(7).
19、 (1). 消去反应
(2). 对苯二甲酸
(3). 硝基、氯原子
(4).
(5). H2O
(6). n+ n + （2n-1）H2O
(7). 10
(8).
(9).
20、（1） ①Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3（胶体）＋3H＋
② 1 3 5H＋ 2 3 4
③Cr3＋＋3OH－=Cr(OH)3↓ 取沉淀后的上层清液，测定其PH值，若PH≥8，则沉淀完全
（2）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②0.08
