【化学】辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试
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可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23
Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Br:80
一、选择题(1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分)
1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A.煤的气化和液化过程只发生物理变化
B.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
C.石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D.天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
2.下列化学用语正确的是( )
A.硝基苯的结构简式: B.乙烯的比例模型:
C.过氧化氢的电子式:D.硫离子的结构示意图:
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L18O2中所含中子数为8NA
D.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数为0.2NA
4.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO
B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、SO、NO
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO、SO
5. 可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0达到平衡时,下列说法正确的是( )
A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大
6. 下列应用与水解原理无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C.用氯化铵溶液除去铁锈
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
7.下列物质反应后,固体质量减轻的是( )
A.水蒸气通过灼热的铁粉
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.将Zn片放入CuSO4溶液
D.铝与MnO2发生铝热反应
8.由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时,需要经过下列哪几步反应 ( )
A.加成―→消去―→取代 B.消去―→加成―→水解
C.取代―→消去―→加成 D.消去―→加成―→消去
9. 某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法正确的是( )
A.X的分子式为C12H16O3
B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成
10.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有氯离子
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
11 .有机物M的结构简式是,能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A.12种 B.16种 C.20种 D.24种
12.X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,下列说法正确的是( )
A.M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B.Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型也完全相同
C.X、Y的简单离子半径:r(X2-)>r(Y+)
D.M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
13.下列说法正确的是( )
A.图①中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B.图②在催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D.图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量
14.一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A.K+移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-
C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变
15.常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列说法不正确的是( )
A.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
B.加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点
C.b点将有沉淀生成
D.d点未达到沉淀溶解平衡状态
16.在常温下,用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )
A.a点:c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)
B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.c点:c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点:c(Cl-)=c(Na+)
17.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B. 向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D. 电解后溶液中c(H+)=2mol/L
18.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )
选项 | 操作和现象 | 结论 |
A | 将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色 | 氧化性:Br2>I2 |
B | 常温下,打磨后的铝片放入浓HNO3中,无明显反应现象 | 常温下,铝不与浓HNO3反应 |
C | 向一定量AgNO3溶液中,先滴加几滴KCl溶液,再滴加几滴KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液:pH(NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性:HF>CH3COOH |
19.铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(含有少量不溶性杂质),利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。
下列说法不正确的是( )
A.Al(OH)3可用作治疗胃酸过多
B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C.气体a成分为CO2
D.滤液III中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3
20.常温下,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
二、填空题(21~24题,共50分)
21. (12分)从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题:
(1)图中A的化学式为 ,在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体,后通入气体的化学式为 。
(2)海水淡化处理的方法有 。(写出2种即可)
(3)过程⑤的化学方程式为 。
(4) 过程③用SO2水溶液吸收溴单质,吸收率可达93%,生成两种强酸,写出反应的离子方程式 。
(5)过程②到过程④的变化为,其目的是 。
22.(10分)四溴化碳是一种灰白色粉末,熔点为94~95 ℃,广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳,其原理为
CH3COCH3+4Br2+5NaOH——CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O
回答下列问题:
Ⅰ.制取Br2
(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴,其实验装置如图1所示:
①该装置不用橡皮塞及橡皮管,其原因是___________________________;
②冰水的作用是____________________________________ ________。
Ⅱ.制取CBr4
(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5 ℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下:
步骤1:向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水,搅拌。
步骤2:冰水浴冷却至2 ℃时,开始不断滴加液溴20 g,滴加完毕后在5 ℃下保持20 min。
步骤3:加入少量相转移试剂,在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮,维持温度在5~10 ℃,连续搅拌4 h。
步骤4:过滤、冷水洗涤、减压烘干,得产品8.3 g。
①步骤2滴入Br2之前,冷却至2 ℃的目的是__________________________
②步骤4洗涤时,如何证明已洗涤干净: ___________________________。
③本次实验中产品的产率为______________。
23.(14分)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)
1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)
(1)计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH= 。
(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应I,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填序号)
a.容器内的压强不发生变化 b.υ正(CO)=υ正(CO2)
c.容器内气体的密度不发生变化 d.n(CO)+n(CO2)=1mol
(3)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO,若只发生反应II,测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。
①在0~2min内的平均反应速率v(CO)= 。
②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为 (答出一条即可)。
(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。
已知:25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
亚硫酸 K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
①下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。
a.25℃下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH
b.25℃下,等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液
c.将SO2气体通入NaHCO3溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊
d.将CO2气体通入NaHSO3溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色
②25℃时,氢氧化钠溶液吸收烟道气,得到pH=6的吸收液,该溶液中
c(SO32-):c(HSO3-)= 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
24.(14分)肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(),继而合成H的路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物A的结构简式为 ,D中含有官能团的名称为 。
(2) B→C所加试剂的名称是 ,F→G的反应类型为 。
(3) G→H的化学方程式为 。
(4)写出与肉桂酸互为同分异构体,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式
。
参考答案
1-20 BABDD DCBBD CCCCB BBABD
21.(12分)
(1)NaHCO3 (2分);CO2 (2分)
(2)蒸馏法、离子交换法、电渗析法(2分)
(3) (2分)
(4)Br2 +SO2 +2H2O=4H+ +2Br-+SO42- (2分)
(5)富集溴 (2分)
22.(10分)
(1)①Br2能腐蚀橡皮塞及橡皮管(2分) ②冷凝溴蒸气 (2分)
(2)① 防止液溴挥发(2分) ②取少许最后一次洗涤液于试管中,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无沉淀生成,则说明已洗涤干净(2分) ③90.6%(2分)
23(14分)
(1)-455.8kJ/mol (2分) (2)ac (2分)
(3)①0.45mol/(L∙min) (2分) ②加入催化剂(或增大压强)(2分)
(4)①ac(2分) ②1:10(2分) ③ H 2SO3+HCO3-=H SO3-+CO2↑+H2O(2分)
24.(14分)
(1)(2分) 羰基、醛基(2分)
(2)NaOH水溶液(2分) 消去反应(2分)
(3)+CH3OH +H2O(2分)
(4)、、、(每个1分)