【化学】四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二3月月考 试卷

四川省三台中学实验学校2018-2019学年高二3月月考可能用到的原子的相对原子质量： H-1   S-32    Zn-65   O-16    Na-23   Cu-64Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(共8小题，每小题5分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列实际应用与盐的水解知识无关的是                    （    ）A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．泡沫灭火器中用Al2(SO4)3溶液与饱和NaHCO3溶液C．0.1mol/L 醋酸溶液pH＞1D．配置FeCl3溶液时加入少量稀盐酸2．下列叙述不正确的是       （    ）A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极3．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是                          （    ）A．加热                            B．加入适量Na2CO3(s)C．通入HCl                      D．加入NaCl溶液4．25℃时，将硫酸和氨水混合后，若c(NH)=2c(SO)，则溶液的pH为（    ）A．大于7         B．小于7        C．等于7         D．无法确定5．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．加水稀释可以使溶液由c点变到d点B．此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10−10C．b点有BaSO4沉淀析出D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极电极反应式2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）= c（HCO）+ c（H+）+ c（H2CO3）B．0.1 mol/L NH4C1溶液：c（NH）= c（C1－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）> c（CH3COO－）> c（H+）> c（OH－）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液： c（Na+）=c（NO）8．二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO+2H2O 4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列说法正确的是A.电解过程中OH-向阴极迁移B.阳极反应式为：4OH－— 4e－= O2↑+2H2OC.毎有l mol电子转移，生成标准状况下5.6 L气体D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况Ⅱ卷（非选择题,共60分）二、填空题（本题包括4小题，共50分）9．（16分）(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。（2）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因：____________________________________________；②农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_________________________________。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。①若X为碳棒，则为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于       处。②若X为锌，开关K置于M处，则该电化学防护法称为                     。（4）已知Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温，Cr(OH)3的Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降低为10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至_____    ___。（5）已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常数为　                  。10、（10分）常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/mol·L－1KOH物质的量浓度/mol·L－1混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答下列问题：(1)从①组情况分析，HA是  ___      (填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c        (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。(3)下列判断不正确的是        ___(填字母)。a.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)b.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol·L－1c.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1d.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)(4)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度      (填“大于”“小于”或“等于”)KA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                            。11．（18分）某化学兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合K时，观察到电流表的指针发生了偏移。请回答下列问题：（1）甲装置的名称是_________________；乙装置的名称是_________________；Zn为________极；Pt为________极。（2）写出电极反应：Cu极：______________________________________；石墨棒极：________________________________。（3）当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为____________________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为______________。（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，闭合K一段时间后，乙中溶液的颜色____________________（填“变深”、“变浅”或“无变化”)。（5）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，闭合K一段时间后，甲中溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将________。（6）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，闭合K一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O析出，假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为____________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。12．（16分）Ⅰ．常温时，0.1 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c((NH)+c(NH3·H2O)_______________c(Al3+)+c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO)－c(NH)－3c(Al3+)=______________ mol·L−1（填数值）。Ⅱ．金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度（mol·L−1）如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________（填化学式）。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为______。A．<1     B．4左右     C．>6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_____（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_______________________。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除加入酸外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出发生反应的离子方程式______________________。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSKsp6.3×10−182.5×10−131.3×10−36物质PbSHgSZnSKsp3.4×10−286.4×10−531.6×10−24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的________（填字母）除去它们。A．NaOH             B．FeS          C．Na2S
参考答案  C    2.A     3.B    4.C    5.A    6.C    7.D    8.B9.（每空2分，共16分）(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+         Fe2O3(2)①CO+H2OHCO+OH－     ②CO+ CaSO4 = CaCO3 + SO(3) ① N              ②牺牲阳极的阴极保护法(4) 5(5) 5×10-910. （每空2分，共10分）(1)弱酸(2)大于(3)b(4)大于　    c(A－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)11. （除标注外，其余每空1分，共18分）（1）原电池       电解池       负        阳（2）2H＋＋2e－===H2↑；（2分）     Cu2＋＋2e－===Cu；（2分）（3）6.4g；（2分）       2.24L；（2分）（4）无变化（5）增大       增大（6）×100% （3分）12. （每空2分，共16分）Ⅰ．  ＝        l.0×l0−3（或l.0×l0−3－l.0×l0−11）Ⅱ．（1）Cu2+（2）B（3）不能      Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O（5）B