【化学】新疆疏勒八一中2018-2019高二4月月考（解析版） 试卷

新疆疏勒八一中2018-2019高二4月月考

1.如下图所示的分子，下面两空依次填入正确的是(　　)

则，此分子中有____个σ键，_____个π键。

A. 13，2 B. 10，2 C. 10，3 D. 9，3

【答案】C

【详解】分子中有6个C—H键、2个C—C键、1个C=C键、1个C≡C键，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键，故选C。

2.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)

A. S B. Fe C. Si D. Cl

【答案】B

【解析】分析：某元素原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,说明该元素的3d的电子数是2×3=6,其核外电子数=2+8+8+6+2=26,原子核外电子数=原子序数,据此判断元素。

详解：某元素原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,说明该元素的3d的电子数是2×3=6,其核外电子数=2+8+8+6+2=26,原子核外电子数=原子序数,所以该元素是Fe元素,B正确；正确选项B。

3.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A. 第三周期ⅣA族，p区

B. 第四周期ⅡB族，s区

C. 第四周期Ⅷ族，d区

D. 第四周期ⅡA族，s区

【答案】D

【分析】对主族元素而言，价电子排布即最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。

【详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。答案选D。

【点睛】本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系。

4.SO32-的VSEPR模型和立体构型分别为(　　)

A. 正四面体形  正四面体形 B. 三角锥形    三角锥形

C. 三角锥形     V形 D. 正四面体形  三角锥形

【答案】D

【详解】SO32-的中心原子价电子对数为，故其VSEPR模型为正四面体形。由于中心原子S与O形成了3个σ键，故中心原子还有1个孤电子对，故其立体构型分别为三角锥形。本题选D。

【点睛】VSEPR模型和分子的立体构型不是一回事，前者实际上是中心原子的杂化轨道在空间的分布构型，则分子的立体构型指的是分子中的各原子在空间的分布构型，如果中心原子没有孤电子对，两者形状相同，如果中心原子有孤电子对，则两者形状不同，要根据价层电子对互斥理论分析分子的空间构型。

5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5。则下列有关说法中正确的是(　　)

A. 核电荷数最大的是③ B. 原子半径最大的是①

C. 电负性最小是③ D. 最外层电子数最多的是④

【答案】D

【分析】①1s22s22p63s23p4为16号元素——氧；②1s22s22p63s23p3为15号元素——磷；③1s22s22p3为7号元素——氮；④1s22s22p5为9号元素——氟。原子半径从大到小的顺序为P＞N＞O＞F，电负性从大到小的顺序为F＞O＞N＞P，最外层电子数F＞O＞N=P。

【详解】A. 核电荷数最大的是①1s22s22p63s23p4，为16号元素——硫，A不正确；   

B. 原子半径最大的是②1s22s22p63s23p3，为15号元素——磷，B不正确；

C. 电负性最小的是②1s22s22p63s23p3，为15号元素——磷，B不正确；   

D. 最外层电子数最多的是④1s22s22p5，为9号元素——氟，D正确。

综上所述，有关说法中正确的是D。

6.与NO3¯互为等电子体的是（　　）

A. SO3 B. PCl3 C. CH4 D. NO2

【答案】A

【分析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；

【详解】NO3－有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，

A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3－互称为等电子体，故A符合题意；

B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3－不互为等电子体，故B不符合题意；

C、CH4原子总数为5，CH4与NO3－不互为等电子体，故C不符合题意；

D、NO2的原子总数为3，与NO3－不互为等电子体，故D不符合题意。

7.有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是(　  )

①C原子采取sp杂化  ②甲醛分子为三角锥型结构  ③C原子采取sp2杂化  ④甲醛分子为平面三角形结构

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】C

【详解】甲醛(HCHO)分子中的C原子为中心原子，其价层电子对数为3，C原子采取sp2杂化，C原子与其他原子形成3个σ键，没有孤电子对，故甲醛分子为平面三角形结构。综上所述，有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是③④，故选C。

8.按要求完成下列填空

（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该原子基态原子的电子排布式为______________________；元素符号为_________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。

（2）某原子的电子排布式为 [Ne]3s23p1，则该原子的元素符号为______，最高正价为______，该原子位于元素周期表第_____周期第_____族，位于元素周期表______区。

（3）某原子位于元素周期表第3周期第IA族，则该原子序数为________，位于元素周期表______区，电子排布式为________________________。

【答案】(1). 1s22s22p63s23p4    (2). S    (3). H2SO4    (4). Al    (5). +3    (6). 3    (7). IIIA    (8). p    (9). 11    (10). s    (11). 1s22s22p63s1

【详解】（1）某原子的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，由其电子数可知其为16号元素——硫，故该原子基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4。

（2）某原子的电子排布式为 [Ne]3s23p1，由其电子数可知其为13号元素——铝，则该原子的元素符号为Al，最高正价为+3，该原子位于元素周期表第3周期第IIIA族，其能量最高的电子在3p轨道，故其位于元素周期表p区。

（3）某原子位于元素周期表第3周期第IA族，则该元素为钠元素，原子序数为11，位于元素周期表s区，电子排布式为1s22s22p63s1。

【点睛】注意原子由基态到激发态的变化中，电子总数是不变的，改变的是个别电子的原子轨道，这个过程要吸收能量，反之则放出能量。

9.根据价层电子对互斥理论填空：

（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（2）BF3分子中，中心原子上σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

（3）SO42-分子中，中心原子上的σ键电子对数为___，孤电子对数为___，价层电子对数为___，中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为____________，分子的立体构型为___________。

【答案】(1). 2    (2). 2    (3). 4    (4). sp3    (5). 正四面体    (6). V形    (7). 3    (8). 0    (9). 3    (10). sp2    (11). 平面正三角形    (12). 平面正三角形    (13). 4    (14). 0    (15). 4    (16). sp3    (17). 正四面体    (18). 正四面体

【分析】根据价层电子对计算公式计算出价层电子对数和孤电子对数，分析其VSEPR构型和分子的空间构型。

【详解】（1）O原子最外层有6个电子，F原子最外层有7个电子。OF2分子中， O和F之间形成单键，中心原子为O原子，其与2个F原子形成σ键，故σ键电子对数为2，孤电子对数为[(6+2)-2×2]÷2=2，价层电子对数为σ键电子对数与孤电子对数之和，即2+2=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为V形。

（2）B的最外层有3个电子，F的最外层有7个电子。BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为3，孤电子对数为0，价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR构型为平面正三角形，分子的立体构型为平面正三角形。

（3）SO42-分子中，中心原子为S原子，其与4个O原子形成σ键，故σ键电子对数为4，孤电子对数为（6+2）-4×2=0，价层电子对数为（6+2）÷2=4，中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为正四面体。

10.按要求完成下列填空：

（1）有以下8种分子：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只有含有σ键的是__________________（填序号）；既含有σ键，又含有π键的是__________________（填序号）。

（2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：

a.写出下列元素符号：X______，Y______，Z______。

b.YX2分子中含_______个σ键，含_______个π键。

【答案】(1). ①②③④⑤⑥⑦    (2). ④⑤⑧    (3). O    (4). C    (5). Si    (6). 2    (7). 2

【分析】多原子分子中都有σ键，含有双键、叁键或苯环的物质既有σ键又有π键。

X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，则Y为C元素；X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则该p轨道有4个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2，则X为O元素，Z为Si元素。

【详解】（1）①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只含有σ键的是①②③④⑤⑥⑦；乙烯分子中有碳碳双键，氮气分子和HCN中都有叁键，故既含有σ键、又含有π键的是④⑤⑧。

（2）a.X、Y、Z元素的符号分别是O、C、Si。

b.CO2分子的结构式为O=C=O，故其中含2个σ键，含2个π键。

11.A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性（除稀有气体外）最大的元素是_________。

（4）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________区。

（5）写出D元素原子构成单质的电子式___________，该分子中有_______个σ键，_______个π键。

【答案】(1). Si    (2). Na    (3). P    (4). N    (5). HNO3    (6). NaOH    (7). Ne    (8). F    (9). 26    (10). 4    (11). VIII    (12). d    (13).     (14). 1    (15). 2

【分析】A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，则x=2，A为14号元素Si；B是同周期第一电离能最小的元素，则B为Na元素；C的最外层有三个未成对电子，则C为P元素、D为N元素；E的外围电子排布式为3d64s2，则E为26号元素Fe。

【详解】（1）A、B、C、D元素的符号分别是Si、Na、P、N。

（2）上述五种元素中，非金属性最强的是N元素，金属性最强的是Na元素，因此，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。

（3）N所在周期即第2周期，第一电离能最大的元素是最外层达到稳定结构的稀有气体Ne，电负性（除稀有气体外）最大的元素是F。

（4）E元素是Fe，原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第4周期第VIII族，根据其外围电子排布可知其在元素周期表中的d区。

（5）D元素原子构成单质为N2，其电子式为，该分子中有1个σ键，2个π键。

【点睛】注意分清第一电离能与电负性的影响因素及其变化规律。第一电离能与原子结构的稳定性有关，同一周期的元素中，稀有气体的原子结构是最稳定的，故其第一电离能最大。元素的电负性与其原子在化合物中吸收电子的能力有关，元素的非金属性越强，其得电子能力越强，其吸引电子的能力也越强，故其电负性越大。

12.A～F六种元素具有下表所示信息特征，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题：

①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；

②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；

③C原子核外所有p轨道全满或半满；

④D元素的主族序数与周期数的差为4；

⑤E是前四周期中电负性最小的元素；

⑥F在周期表的第六列；

（1）A、C两种元素氢化物的稳定性比较：A____C（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）B元素和D元素生成的化合物化学式为__________。

（3）F元素基态原子的电子排布式为_________________________________。

（4）化合物CD3中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为____________。

（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）_____________。

【答案】(1). ＞    (2). MgCl2    (3). 1s22s22p63s23p63d54s1    (4). sp3    (5). 三角锥形    (6). Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O

【分析】A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，则其电子排布式为1s22s22p3，故A为N元素；

②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布式为1s22s22p63s2，故B为Mg元素；

③C原子核外所有p轨道全满或半满，则其电子排布式为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；

④D元素的主族序数与周期数的差为4，则D为第3周期VIIA族的Cl元素；

⑤E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；

⑥F在周期表的第六列，则F为第4周期VIB的Cr元素。

【详解】A、B、C、D、E、F分别为N、Mg、P、Cl、K、Cr。

（1）A，C两种元素氢化物分别是NH3和PH3，N的非金属性强于P，故稳定性NH3＞PH3。

（2）B元素和D元素生成的化合物为MgCl2。

（3）F元素为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）化合物CD3为三氯化磷，其中心原子P原子的价层电子对数为(5+13)÷2=4，则其杂化方式为sp3，由于P只形成了3个σ键，还有1个孤电子对，故其分子空间构型为三角锥形。

（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，则X为Al2O3；Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则Y为KOH。X与Y发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O。