【化学】新疆石河子第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

新疆石河子第二中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. -1
【答案】C
【解析】试题分析：电子排布为1s22s22p63s23p1的元素是13号元素铝，最外层电子数是3，则最可能的化合价是＋3价，答案选C。
考点：考查化合价判断
2.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A. 310 B. 3d10 C. 3s23p64s2 D. 3s23p63d2
【答案】D
【详解】核外电子排布遵循能量最低原理，所以在第三电子层上有10个电子的排布为：3s23p63d2。答案选D。
3.下列说法中正确的是( )
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3p2表示3p能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【详解】A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；
B. 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；
C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。
答案选A。
4.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）
A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p4
【答案】C
【解析】四个选项中C属于半充满状态，第一电离能最大。
5. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）
A. H Li Na K B. Na Mg Al Si C. I Br Cl F D. F O N C
【答案】A
【解析】试题分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；
B、Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故B错误；
C、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故C错误；
D、F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F、N、O、C，故D错误；
故选A．
6.下列叙述正确的是（　　）
A. 是基态原子的电子排布式
B. 铬原子的电子排布式是
C. 铜原子的价电子排布式是
D. 氮原子的电子排布图是
【答案】A
【详解】A．电子排布式[Ar]3d64s2符合能量最低原理，所以[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式，故A正确；
B．Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；
C．铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C错误；
D．基态氮原子核外电子总数为7，2p轨道3个电子各占据1个轨道，正确的电子排布图为，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为BC，要注意洪特规则的应用，基态原子核外电子排布要满足能量最低原理，书写电子排布式时按照能层递增顺序书写。
7.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（　　）
A. 硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C. 基态铜原子的核外电子排布式为而不是
D. 某种激发态碳原子的核外电子排布式为而不是
【答案】D
【详解】A．铍元素电子排布为：1s22s2，2s为全满，较稳定，所以硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能，故A正确；
B．磷元素最外层电子排布为3s23p3，3p轨道半满，较稳定，所以磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，故B正确；
C．3d10全满，4s1为半满，较稳定，电子排布不是[Ar]3d94s2，与洪特规则的特例有关，故C正确；
D．1s22s22p2为基态，能量最低，激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3，与洪特规则的特例无关，故D错误；
故选D。
8.若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，则这两种原子之间一定不能形成的化学键是（　　）
A. 共价键 B. 离子键 C. 非极性键 D. 极性键
【答案】B
【详解】经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时，一般为共价键，所以若成键的两原子所对应的元素的电负性之差为0，所以两种原子之间形成共价键，所以一定不可能是离子键，故选B。
9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是(　　)
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素X的最高价氧化物对应水化物一定是强碱
C. 元素Y是ⅢA族的元素
D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，据此分析解答。
【详解】A．根据上述分析，X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
B．X为第IA族元素，由于核外至少4个电子，因此不可能为锂，所以最高价氧化物对应水化物为强碱，故B正确；
C．根据以上分析，Y为第IIIA族元素，故C正确；
D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
故选D。
10.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
A. 它的元素符号为O
B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D. 其电子排布图为
【答案】B
【分析】价电子构型3s23p4的元素为S，结合硫原子的结构和性质分析判断。
【详解】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢为气体，且常温下不能化合，故C错误；
D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则，其正确的轨道表示式为：，故D错误；
答案选B。
11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）

A. Y的价层电子排布式是
B. 四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物
C. Y、Z之间可形成离子型化合物
D. X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸
【答案】B
【详解】A．题中信息无法确定Y位置，则Y的价层电子排布式不一定为ns2np5，故A错误；
B．根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；
C．根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者形成的化合物只含有共价键，不可能形成离子化合物，故C错误；
D．当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D错误；
故选B。
【点睛】本题的难点为无法确定元素的种类。本题的易错点为D，要注意根据元素在周期表中的相对位置举例说明。
12. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（　　）
A. R的氧化物都能溶于水 B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C. R都是非金属元素 D. R的氧化物都能与NaOH反应
【答案】C
【解析】由题意知R应处于IVA族或VIA族，即C、Si、O、S四种元素。CO不溶于水，且不能与碱反应，S的最高价氧化物对应的水化物都是H2SO4
13. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )
A. Fe B. Mg C. Br D. Cu
【答案】C
【解析】试题分析：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C、Br 的外围电子排布为4s24p7，属于p区元素，故C符合；D、Cu的外围电子排布为3d104s1，属于ds区元素，故D不符合；故选C。
【考点定位】考查元素周期表的结构及其应用
【名师点晴】本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表。电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2npx，据此判断．(注意氦元素除外)，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，ds区包括ⅠB族(11列)、ⅡB族(12列)，可以理解为先填d能级后填s能级而得名。
14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(       )
A. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al
C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al
【答案】D
【详解】根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素，且原子序数依次增大。
A项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A项错误；
B项，同一周期，从左往右，第一电离能呈增大趋势，但Mg的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，失去电子需要的能量高，第一电离能高于同周期的相邻元素，则第一电离能：Na＜Al＜Mg，故B项错误；
C项，同一周期，随着原子序数的增大，元素的电负性增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C项错误。
D项，同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小，则还原性：Na＞Mg＞Al，故D项正确。
答案选D。
15.下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
B. 所有的非金属元素都分布在p区
C. 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
【答案】D
【详解】A项，第一周期最外层电子排布是从ns1 过渡到ns2，故A项错误；
B项，H元素位于s区，故B项错误；
C项，原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布式为1s22s1为Li原子，H为非金属，Li为金属，二者性质不同，故C项错误；
D项，过渡元素包括副族与第Ⅷ族，为元素周期表中第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10个纵行，都是金属元素，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
16.下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是（　　）
A. Al　3s23p1 B. As　[Ar]4s24p3
C. Ar　3s23p6 D. Ni　3d84s2　
【答案】B
【解析】A.Al位于周期表中第三周期、第ⅢA族，则其价电子排布式为 3s23p1，A项正确；B.对于主族元素来说，价电子就是最外层电子，则As的价电子排布式为4s24p3，B项错误；C.Ar位于零族，价电子排布式为3s23p6 ，C项正确；D.根据核外电子排布规律，Ni的价电子排布式和电子排布图分别为3d84s2 、，D项正确。答案选B。
17. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是（　　）
A. 原子半径：CC D. 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，应为H元素，A和C同主族，则C应为Na元素，B位于第VA族，应为N元素，D原子最外层电子数与电子层数相等，应为Al元素，
A．B为N元素，C为Na元素，Na原子半径较大，故A错误；
B．C为Na元素，对应的氧化物为离子化合物，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性Na＞Al，故C错误；
D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al（OH）3，可发生中和反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意把握题中原子半径大小关系，难度不大．
18.下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（　　）
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
【答案】B
【详解】A．3s23p3是磷，2s22p2是碳，都是非金属元素，不能形成离子化合物，故A错误；
B．3s2是镁，4s24p5是溴，镁与溴之间形成离子化合物，故B正确；
C．1s1是氢，3s23p4是硫，之间形成共价化合物，都是非金属元素，不能形成离子化合物，故C错误；
D．2s22p2是碳，2s22p4是氧，之间形成共价化合物，都是非金属元素，不能形成离子化合物，故D错误；
故选B。
19.下列分子中的共价键是s-pσ键的是（　　）
A. H2 B. HCl C. NaCl D. F2
【答案】B
【解析】A. H2 分子中是s-sσ键；B. HCl的共价键是s-p σ键；C. NaCl中只有离子键，σ键是共价键；D. F2的共价键是p-p σ键。本题选B。
点睛：σ键就是原子间原子轨道通过“头碰头”的方式形成的共价键，其电子云重叠较大，通常比以“肩并肩”方式形成的π键牢固。以s轨道和p轨道形成的共价键就是s-p σ键。
20.下列分子中含有两个π键的是(　　)
A. O2 B. N2 C. H2O D. C2H4
【答案】B
【解析】O2 分子中含有O=O，含有1个π键，A错误；N2分子中含有N≡N，分子含有2个π键，B正确；H2O分子中含有H-O-H，不含π键，C错误；C2H4分子中含有2个H-C键和1个C=C键，有1个π键，D错误；正确选项B。
21.下列有关化学键类型的判断正确的是(　　)
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
【答案】D
【解析】由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物硝酸铵，为离子化合物，既存在离子键，又有共价键，A错误；稀有气体分子间不存在化学键，B错误；乙炔分子中存在2个C-H σ键 ，C≡C键中有一个σ 键和2个π键，C错误；乙烷分子中只含有碳碳单键和碳氢单键，所以只存在σ键，即6个C-H σ键，1个C—C键σ键，D正确；正确选项D。
22.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(l) + O2(g) △H = +140.5 kJ/mol
C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H = -110.5 kJ/mol
则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g) 的△H 是（　　）
A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol
【答案】A
【解析】试题分析：根据盖斯定律，将已知两个热化学方程式中的氧气消去可得所求方程式，所以ΔH＝+140.5kJ·mol－1+2×（－110.5 kJ·mol－1）=-80.5kJ·mol－1，答案选D。
考点：考查反应热的计算
23.常温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)
A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D. pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
【答案】D
【分析】常温下，0.1mol•L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，则该溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全电离，所以为弱酸，据此分析解答。
【详解】A、酸的浓度越低，其电离程度越大，所以0.01mol•L-1 HA的溶液中c(H＋)>1×10－4mol·L－1，故A错误；
B、相同体积的pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液中HA的物质的量比NaOH多，混合后溶液显酸性，离子浓度大小顺序应为c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；
C、浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，说明HA的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=-c(A-)= Zn，元素的氢氧化物碱性最强的是KOH。
（4）B为Ca，D为Br，两者形成化合物的化学式为CaBr2。
（5）K的价电子排布式为4s1，Ca的价电子排布式为4s2，处于全充满，能量低较稳定，故第一电离能K