【化学】山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二4月月考 试卷

山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二4月月考
本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
第I卷（选择题）
一、选择题。（每小题只有一个正确选项。1-20每小题2分，21-25每小题3分，
共55分。）
1、下列说法正确的是（ ）
A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高
B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布
C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2、下列符号中表示电子云伸展方向的是（ ）
A. px、py、pz                 B. s、p、d、f                C. K，L，M，N                D. ↑、↓
3、表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）
A. 3s10                    B. 3d10                    C. 3s23p63d2                    D. 3s23p53d3
4、第三能层含有的轨道数为（ ）
A. 3                                  B. 9                                  C. 7                                  D. 5
5、下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是（ ）
A.           B. 
C.           D. 
6、某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（ ）
A.  该元素原子中共有25个电子                  B.  该元素原子核外有4个能层
C.  该元素原子最外层共有2个电子             D.  该元素原子M电子层共有8个电子
7、在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
A. nsnnp6                     B. nsnnp5                     C. nsnnp4                     D. nsnnp3
8、下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（ ）
A. O2                             B. N2                             C. CO2                             D. HCN
9、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
A.、 B.、
C.、 D.、
10、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ）
A. B. C. D.
11、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. SO2和SiO2    B. CO2和H2S   
C. NaCl和HCl     D. CCl4和KCl
12、下列物质中，属于分子晶体的化合物是（ ）
A. 石英    B. 白磷    C. 干冰    D. 食盐
13、与N2分子含有相同电子数的分子是（ ）
A. O2                             B. CO                             C. NO2                             D. CO2
14、若某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B. 该元素核外共有5个能层
C. 该元素原子的M能层共有8个电子
D. 该元素原子最外层共有3个电子
15、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A.  稀有气体                                            B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右上方区域的非金属元素                  D. 左下方区域的金属元素
16、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
A. BeCl2                           B. H2S                           C. NCl3                           D. BF3
17、下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A.  CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
B.  HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
D.  1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
18、在“ 和 ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A. 范德华力、范德华力    B. 范德华力、共价键
C. 共价键、离子键    D. 共价键、共价键
19、下列不属于配位化合物的是（ ）
A.  六氟合铝酸钠:Na3[AlF6]                        B.  氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH
C.  六氟合铁酸钾:K3[FeF6]                          D.  十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O
20、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）
A. 观察外观是否规则                                 B. 测定是否有固定的熔点
C. 验证是否有各向异性                             D. 进行X射线衍射实验
21、氰气化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ）
A.  在一定条件下可发生加成反应             B.  分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C.  分子中含有2个σ键和4个π键            D.  不能与氢氧化钠溶液发生反应
22、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. N4分子属于一种新型的化合物              B. N4分子中只含有非极性键
C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA       D. N4沸点比P4(白磷)高
23、氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
A. 氯化硼是原子晶体                        B. 熔化时，氯化硼能导电
C. 氯化硼分子是一种极性分子         D. 水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl
24、下列对一些实验事实的解释正确的是（ ）
选项
实验事实
解释
A
水加热到较高温度都难以分解
水分子间存在氢键
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C
用苯萃取碘水中的I2
苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D
H2O的沸点高于H2S
H-O键的键长比H-S键的键长短
25、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共3题，共45分。）
26、(15分）元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1,；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级的电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。
（1）写出下列元素的名称：
C____________ D_____________ E_____________。
（2）基态C原子的电子排布图为_______________________________。
（3）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_____________，BC2分子的结构式为_________________；当n=3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________。
（4）若A元素的原子价电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________________（用元素符号表示）
（5）E元素在元素周期表中的位置是_____________，其最高价氧化物的化学式是_________________。
27、(15分）臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1）SO42-中心原子轨道的杂化类型为________；NO3-的空间构型为________。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为________。
（3）[Fe(H2O)6]SO4中阴离子的空间构型是________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 ________（填写一种即可）。
（4）[Fe(H2O)6] 2+中Fe 2+与H2O之间形成的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是________。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

28、(15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应中（CO2+3H2=CH3OH+H2O），Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（1）Mn原子价电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为______．
（3）水的沸点________（填“高于”或“低于”）H2S，原因是________；水是________分子（填“极性”或“非极性”）
（4）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：
ICu=1 958kJ•mol﹣1、INi=1 753kJ•mol﹣1 ， ICu＞INi的原因是________．
（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm﹣3，晶胞参数a=________cm．（用含NA和d的式子回答；铜和镍的相对原子质量分别为64、59）

参考答案
一、 选择题。（每小题只有一个正确选项。1-20每小题2分，20-25每小题3分，共55分。）
1、C
2、A
3、C
4、B
5、D
6、D
7、C
8、B
9、D
10、D
11、B
12、C
13、B
14、B
15、B
16、C
17、A
18、B
19、D
20、D
21、A
22、B
23、D
24、C
25、D





二、非选择题（共3题，共45分。）
26、（15分，1,5小题每空1分，其余每空2分）
（1）氧 磷 锰
（2）
（3）略； O=C=O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （4）O＞P＞Si＞Li；
（5）第四周期第ⅦB族； Mn2O7
27、（15分，除标注外每空2分）
（1）sp3杂化 ； 平面三角形 （2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
（3）正四面体形； ClO4-（PO43-） （4）配位键； O（1分）
（5）
28、（15分）
（1）3d54s2 5 （2）H＜C＜O（2分）
（3）高于； 水分子间存在氢键，分子间作用力更强（2分）； 极性
（4）金属；Cu+的核外电子排布为3d10，处于全充满状态，比Ni+的更稳定，难以失去电子（2分）
（5）①3：1；（2分） ② （2分）