【化学】浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二下学期第二次月考 试卷
展开
浙江省温州市求知中学2018-2019学年高二下学期第二次月考考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 ( )A．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 ( ) 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+2HO(1) H=114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ HSO4(aq)= KSO4(aq)+2HO(l) H=114.6kJ/molC.C8H18(l)+ O(g)=8CO (g)+ 9HO H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO (1) H=5518 kJ/mol4．下列实验方法或数据合理的是 ( )A．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液C．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A．若x=y，且a+b=14,则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13,则pH=7C．若ax=by，且a+b=13,则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14,则pH=76．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NOB．pH值为1的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、COC．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-7．为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 ( ) A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率8．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反应为吸热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 ( )①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A．①②④ B．②④C．③④ D．①②③9．相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H＝－92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15 kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 ( )A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若将容器①体积拉至0.5 L，上述反应的反应热ΔH一定不改变10．常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是（ ）A．x＝y B．x > y C．x＝10－2 y D．x＝102 y11. 向三份0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大12．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）A．c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) B．c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D．存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-13.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④B．将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14.下列叙述正确的是 ( )A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中增大B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c115．常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ）A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液16. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( ) 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（6分）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性。(1)若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： ， 。(2)水电离生成H3O+和OH—叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为： 。18.（6分）在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强度（I）随物质加入量（m）的变化曲线如图所示。其中与A图变化趋势一致的是________________（填编号，下同），与B图变化趋势一致的是________________，与C图变化趋势一致的是________________。①H2SO4溶液中加入适量BaCl2固体②氢硫酸（H2S）溶液中滴入稀NaOH溶液至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④溶液中通入适量 ⑤Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量19．（6分）今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（用a、b、c表示，下同）（2）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同pH的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是___________；（3）完全中和含等物质的量的NaOH的溶液，消耗相同物质的量浓度的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是___________；20．（8分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为K=__________________。③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2⑵有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_______(填“是”、“否”)可行，理由是：_________________________________________。21．（4分）某实验小组拟定用实验验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是：甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：分别配制盐酸和醋酸溶液，在相同温度下比较两溶液的导电性。回答下列问题：（1）简要说明pH试纸的使用方法： 。（2） 甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH 1（选填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，若达目的，配制的两溶液应满足的条件是_________________________必须相等，证明醋酸是弱酸的现象是___________________。22．（10分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④ 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，若测定结果偏高，其原因可能是 。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）判断滴定终点的现象是： 。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0023.（6分）（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①该温度下水的Kw＝ 。②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝ 。（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系___________。24、（6分）常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合液。判断：（1）溶液中共有 种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是 和 。（3）溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋ ) = mol。
参考答案题号12345678答案ABBABDCB题号910111213141516答案CCAAACAD 17、（6分）(1) H2O2 H++HO2-、HO2- H++O22- ；(2) 2 H2O2H3O2++ HO2-。18、（6分）② ③⑤ ①④19、（6分）(1) c＞a=b (2) a=b＞c (3) a=c＞b 20、（8分）(1) ① 0.225 ② K= ③ CD (2) 否 (1分) 该反应△H＞0、△S＜0，因而△G＞0，不能自发进行 21、（4分）（1）取一小块pH试纸置于洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对照。（1分） (2) ＞ （1分）物质的量浓度相等（1分） 接入盐酸溶液的灯泡较亮（或其它正确答案）（1分）。22、（10分）(1) ① ABCD （此空不完整不得分） ；(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红，且半分钟内不变色(3) 22.60 mL。 (4) 0.2000 (注：（3）（4）两小题未考虑有效数字不得分)23、（6分） （1）① 1.0×10－15 ② 10：1 （2）a+b=1324.(6分)（1）七。 （2）CH3COOH、 CH3COO－。 （3）0.006。
