【化学】河南省八市2018-2019学年高二下学期第三次质量检测

河南省八市2018-2019学年高二下学期第三次质量检测

考生注意：

1.本试卷共8页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共19小题，总分100分，考试时间为90分钟。

2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：  H 1   C 12   O 16   Cu 64   Fe 56

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题（每小题所给的四个选项中，只有一项符合题目要求。每小题3分，共42分）

1. 下列说法不正确的是

A．CO2 、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．整个反应中ΔH＝E1－E4

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．三种化合物中C最稳定

3. 下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是

C．            D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

4. 下列说法正确的是

A．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数

B．所有的氧化还原反应都能设计成原电池

C．制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

5. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A.  常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NA

B．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

D．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同

6. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是

7. 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是

A．反应①属于“氮的固定”

B．反应②属于非氧化还原反应

C．反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D．上述三步循环的总结果为2N2＋6H2O=4NH3＋3O2

8. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

9. 下列说法正确的是

A．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体，过滤后再向滤液中加入适量的盐酸

B．在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性。此时溶液中

C(A－)和 c(M+)浓度是否相同要看一元酸HA是强酸还是弱酸

C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时，溶液的pH > 7

D．盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。这个过程发生的化学反应是：Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓+ Na2SO4

10. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，

该反应在不同温度下的平衡常数见下表。

下列说法正确的是

A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min)

11.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g) ⇌ N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是

12.锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是

A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

C. 负极反应式为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋

D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子，消耗3.2gO2

13. 如图所示的C/Na4Fe(CN)6—钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

A. 电极a在放电时作正极，充电时作阴极

B. 放电时，电极b上的电极反应：NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C

C. 电池工作时，Na＋向电极b移动

D. 该电池通过Na＋的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

14．25 ℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)>c(HCN)

B．图甲中a点的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C．图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

第Ⅱ卷（非选择题）

二、非选择题：本题共5小题，分为必做题和选做题。其中15～17题是必做题，每个考生都必须作答。18、19题是选做题，考生根据选择题从A、B两组中选一组作答。不得交叉选择，若两组都做，则按所做的第一组评分。

15. （10分）目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

（1）25 ℃时，0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7。

（2）计算第2步中反应的K=　　　　　　　。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热ΔH3= -283 kJ·mol-1

（3）表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　。

（4）在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[n(CO) /n(SO2) =y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N　　　M (填“>”“<”或“=”，下同) 。  逆反应速率：N　　P。

（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。

16.（8分）(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。

A．溶液中导电粒子的数目减小            

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变    

D．当溶液极稀时，溶液中减小

（3）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

①滴定时，KMnO4溶液应装在             (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是                   。

②该草酸溶液的物质的量浓度为               。

17.（10分） 我国出产某种钴矿石，主要成分为Co2O3，还有少量Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3和SiO2等。用该矿石制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下图所示：
    
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）将钴矿粉碎的作用是                   。
（2）写出浸泡过程中Co2O3发生反应的离子方程式                   。
（3）加少量NaClO3的作用是                  。
（4）已知常温时，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+完全沉淀（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol•L-1），则应调节pH范围在______之间。。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是______；其使用的适宜pH范围是______（填字母）。
     A．0～1     B．2.0～2.5      C．3.0～3.5       D．4.0～4.5
                      

选做题  A 组  选修3  物质结构与性质

18.  W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

（1）Z基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键的数目之比为________。

②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为________个。

（3）W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为________。(请用元素符号回答)

（4）ZY3熔点为1152 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于________(填晶体类型)。

19.（18分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe原子的外围电子排布式为________。

（2）实验室可用KSCN、苯酚()来检验Fe3＋。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

（3）FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是____________。

（4）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________ mol σ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2＋紧邻且等距离的Fe2＋数目为________；Fe2＋与O2－最短核间距为__________pm。

选做题  B组  选修5 有机化学基础

18. （12分）化合物A(C8H8O3)可由冬青树的叶子经蒸汽蒸馏而得到，因此又名冬青油，常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用于制备止痛药、杀虫剂等。从A出发有如图所示转化关系(部分反应产物已略去)。

已知：①A的核磁共振氢谱表明其有6种不同化学环境的氢，且1 mol A与溴水反应最多消耗2 mol Br2；

②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷

CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3．

请回答下列问题：

（1）K的结构简式为                    。

（2）B→D的化学方程式为                                     。

（3）F→H的反应类型为                ，H的名称为______(按系统命名法命名)。

（4）A中所含的官能团有____________(填名称)。

（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应以及与FeCl3溶液的显色反应的共     种，其中核磁共振氢谱表明有8种不同化学环境的氢的是_______(写结构简式)。

19.（18分）根据题目要求，回答下列问题。

（1）选择下面的实验装置完成相应的实验：

实验室制取乙烯用到的装置是________（填写序号，下同）；分离苯和甲苯用到的装置是_________；提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是__________；用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是____________；

（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。

鉴别A和B的试剂为__________________；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是____________（填名称）；D分子中的官能团的结构简式是_______________；检验E中的官能团可以选用的试剂是______________________。

（3）写出下列化学方程式：与足量溴水反应_______________。

参考答案

1.B  2.D  3.C  4.C   5.B  6.A  7.C   8.  C   9.D  10.B   11.C   12.A   13.B  14.D

15. （10分）【答案】

（1） >（1分）      （2） 4.3×1013 （2分）

（3） S(l)+O2(g) = SO2(g) ΔH = -529 kJ·mol-1（2分）
（4） > （1分） <（1分）

（5）SO2+2H2O-2eˉ=SO42ˉ+4H+  （2分）    2（1分）

16.【答案】（8分，除标注外，每空2分）

(1)  c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)

(2) CD

（3）①酸；（1分） 最后一滴KMnO4溶液滴入，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪去

②0.2000 mol·L－1 （1分）

17. 【答案】（10分，除标注外，每空2分）

（1）提高浸出速率

（2）Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O

（3） 将Fe2+氧化为Fe3+

（4）3 ≤pH≤7.6  （5） 除去Mn2+  （1分）  C （1分）

选修3  物质结构与性质

18. 【答案】（12分，每空2分）

(1) 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)

(2) ① 8∶1　② sp2　③ 2    (3) H<Cl<O     (4)离子晶体

19. 【答案】（18分，每空2分）

(1)3d64s2          (2)    N>O>S   

(3)　正四面体形     (4)  10　CN－或C

(5) 3∶1      (6)  12    　×1010

选修5   有机化学基础

18. 【答案】（12分，除标注外，每空2分）

（1）HCOOCH3  （1分）

（2）+NaOH+Na2CO3

（3） 取代反应（1分）   2，4，6-三溴苯酚  （4） (酚)羟基　酯基    （5）9    、

19. 【答案】（18分，每空2分）    (1). A    (2). C    (3). B    (4). D    (5). 溴水或高锰酸钾溶液    (6). 苯    (7). -COOH    (8). 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液    (9).