【化学】吉林省汪清县第六中学2018-2019学年高二6月月考 试卷
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考试时间：90分钟
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5
Na—23 Mg—24 Fe—56
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列能层的能量由低到高的顺序是
A.K、M、N、L B.M、N、Q、P
C.L、M、N、O D.M、N、P、O
2、下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是
A.1s、2p、3d B.1s、2s、3s
C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f
3、下列关于能层与能级的说法中正确的是
A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
4、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是
A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p
5、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B.O2－：1s22s22p4
C.Cl－：[Ne]3s23p6 D.Ar：1s22s22p63s23p6
6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4
C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p2
7．在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )
A．①③② B．②③①
C．③①② D．②①③
8．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
9．下列有关金属键的叙述中，错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
10．关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是 ( )
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
11、下列对电负性的理解不正确的是
A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准
B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小
C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强
D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关
12、下列说法中不正确的是
A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D、分子中有一个σ键，2个π键
13、 在白磷(P4)分子中,4个P分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是
A.白磷分子的键角为109°28' B.分子中共有4对共用电子对
C.白磷分子的键角为60° D.分子中有6对孤电子对
14、下列各组微粒中，都互为等电子体的是
A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2+、N3-、OCN-
C．CO32-、NO3-、BCl3 D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-
15、下列分子构型与分子中共价键键角对应正确的是
A.直线形分子：180° B.平面正三角形：120°
C.三角锥形：109°28′ D.正四面体形：109°28′
16、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是
A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl3
17、下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是
A.NH B.PH3 C.H3O＋ D.OF2
18、有关杂化轨道的说法不正确的是
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参与形成化学键
19、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的立体构型均正确的是
A.C2H2：sp2、直线形 B.SO：sp3、三角锥形
C.H3O＋：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形
20、.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO中S原子的杂化方式为
A.sp B.sp 2 C.sp3 D.无法判断
21、在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角
A.等于120° B.大于120°
C.小于120° D.等于180°
22、下列能级中可容纳电子数最多的是
A． 6s B． 4p C． 3d D． 4f
23、下列各能层中不包含p能级的是
A． N B． M C． L D． K
24、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
25、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A、SO2 为直线形 B、NH4+为正四面体形
C、HCN为平面三角形 D、BF3 为三角锥形
26、下列微粒中同时具有离子键和配位键的是
A．NH4Cl B．NaOH C．H3O+ D．MgO
27、下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤
28、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 ( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体 D．N2与CO的化学性质相同
29、关于CO2说法正确的是 ( )
A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线形结构
C．C-O键为非极性键 D．CO2为极性分子
30、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
二、非选择题(7小题，共40分）
1、（4分）下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。
2、（4分） (1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。
(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是________。
A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂
B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点
C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应
E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键
3、（7分）根据核外电子的排布特点推断元素：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______；其价层电子排布图为________。
(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________，其原子的结构示意图为____________。
(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，C的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
4、（5分）已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_______ (填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。
A.键的极性:N—H比P—H强
B.分子的极性:NH3比PH3强
C.相对分子质量:PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
5、（4分）氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________。
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。的沸点比高，原因是________________________________________________________________________。
6.（8分） 三原子分子H20是一种 形分子。)NH中心原子的杂化轨道类型 BCl3中心原子的杂化轨道类型 分子的空间构型为 CS2分子的空间构型为 .在配合物K2[Cu(CN)4]中，CN－称为 ，配位数为 。 配位键强度的大小及配合物的稳定性: [Cu(H2O)4]2+ [Cu(NH3)4]2+
7（8分）、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X的元素符号依次为_______。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是_________________________________________。
(3)Q的元素符号是________，它的核外电子排布图为__________________________，在形成化合物时它的最高化合价为____________。
参考答案
一、选择题
1-5 CAACB 6-10 DADBC 11-15 DCCCA 16-20 DDDDC
21-25 CDDBB 26-30 ADDBB
二、非选择题
1、 球 1 哑铃 3
2、 12 4 BD
3、 (1)N
(2)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
(3)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
(4) 2 2p
4、 (1)相似，有，有
(2)NH3
(3)D
5 .(1)2
(2)O-H键。氢键。范德华力
前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键。
- 角 SP3 SP2
平面三角形 直线型 配位体 4 小于
7.（1）S （2）V型，直线型
SO2 为极性分子
（3）Si 第三周期 +4
