【化学】湖北省黄冈市某校2018-2019高二5月月考 试卷

湖北省黄冈市某校2018-2019高二5月月考时间:90分钟    满分:100分一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（　　）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH﹣）增大2．用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大B．用量筒量取上述盐酸C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色D．盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣13．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）①常温下HNO2溶液的pH小于7  ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8A．①④⑤⑥       B．④⑤⑥      C．①②③④    D．全部4．下列各项表述与示意图一致的是（　　）A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时，用0.01mol•L﹣1盐酸滴定一定体积的0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且P1＞P2、△H＞0D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化5．在C（s）+CO2（g）⇌ 2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强      ②增加碳的量     　③恒容充入CO2④恒容下充入N2                 ⑤ 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（　　）A．①④          B．②③⑤        C．①③        D．①②④6．已知反应2SO2+O2⇌2SO3  △H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C．增加SO2的物质的量，O2的转化率降低D．SO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍7．在恒温恒容容器中发生N2O4（g）⇌2NO2（g），若反应物的浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1，所需反应时间为（　　）A．10 s         B．12 s         C．大于12 s     D．小于12 s8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）A．等于p%     B．大于p%        C．小于p%      D．无法判断9．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）⇌ N2（g）+ O2（g）     K1=1×10302H2（g）+ O2（g）⇌ 2H2O（g）    K2=2×10812CO2（g）⇌ 2CO（g）+ O2（g）    K3=4×10﹣92以下说法正确的是（　　）A．NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B．水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80C．NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2D．以上说法都不正确10．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）A．常温下水电离的c（OH﹣）为1×10﹣12mol/L溶液中：Fe3+、Na+、SCN﹣、NO3﹣B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Na+D．常温下c（H+）/c（OH﹣）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣11．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）A．c（NH） ：c（NH3•H2O）比值增大B．所有离子浓度均减小C．c（OH﹣）：c（NH3•H2O）比值减小D．电离常数增大12．下列叙述正确的是（　　）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．常温下，0.2 mol•L﹣1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．常温下，pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=713．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．高压比常压有利于工业合成氨反应C．红棕色NO2加压后颜色比原来要深D．热的纯碱除油污效果好14．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g） △H=﹣Q kJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=4Q2．下列叙述不正确的是（　　）A．乙中C的转化率为20%B．Q1+Q2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反应方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g） △H=+4Q2kJ•mol﹣115．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）A．        B． C．      D．16．室温时，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（　　）A．1：9    B．1：1       C．1：2      D．1：4二、填空题（共6个小题，共52分）17．(每空1分，共8分)今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A-H填空：A．①＞②＞③    B．①＜②＜③   C．①＝②＝③   D．①＝③＞②   E．①＞②＝③    F．①＜②＝③   G．①＝②＜③   H．①＝②＞③（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是       。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为      。（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，反应后溶液呈中性，需烧碱溶液的体积关系为      。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为      。（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，开始时反应速率     ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间       。（7）将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，pH关系为       。18．（每空2分，共10分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：（1）从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν（CO2）=　　mol/（L•min）；（2）平衡时氢气的物质的量浓度为　　mol/L；（3）该条件下该反应的平衡常数K=　　；（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　；A．升高温度                            B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出去         D．再充入1mol CO2和3mol H2（5）当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将　　（填“正向”、“逆向”或“不移动”）．19．（每空2分，共14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到　   　（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　   　作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的　    　（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如下图所示，则此时的读数为　    　mL． （4）滴定．当　                                          　时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．数据处理与讨论：（5）经计算，市售白醋总酸量=　   　g/100mL．(醋酸的式量=60)（6）在本实验过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　 　（填写序号）A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定剧烈摇动，有少量液体溅出．20．(第(3)小题每空1分，其余每空2分,共12分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038 （1）①由上表数据可知该反应为____ _ (填放热，吸热，无法确定)反应。②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）A．增大压强有利于合成氨         B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨C．生产中需要升高温度至500ºＣ左右     D．需要使用过量的N２，提高Ｈ２转化率 （2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl−),则一水合氨的电离平衡常数Kb＝______________________。(用ab表示)         （3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如上图所示：①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“>”、“=”或“<”）。 (1分)②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______。（填“增大”，“减小”，“不变”） (1分)（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)  CO2 (g) + H2(g) 获取。①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。A．容器内压强不随时间改变  B．混合气体的密度不随时间改变C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 621．（每空2分，共8分）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=12，则 （1）该温度下水的离子积常数KW=　     　．（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是　    　mol•L﹣1．（3）在该温度下，将100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=　    　．（4）该温度下若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 a与b之间应满足的关系是　    　．
参考答案一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BABDCDCBCD题号111213141516    答案ACCDAD    二、填空题（共6个小题，共52分）17．(每空1分，共8分)（1）  A            （2）  A         （3）  H        （4）  B      （5）   E           （6）  C          　F            （7）  F  18．（每空2分，共10分）（1）　0.075　          （2）　0.75　（3）K=　　          （4）　C D　      （5）　逆向　19．（每空2分，共14分）Ⅰ．（1）　100mL容量瓶　          （2）　酚酞　（3）　碱式滴定管　            0.70　．（4）　溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色　Ⅲ．（5）　4.5　          （6）　A B　20．(第(3)小题每空1分，其余每空2分,共12分)（1）① 放热       ② A D         （2）（b ×10－7）/( a- b)（3） ①   <      ② 增大          (4) ① 2.25      ② C D21．（每空2分，共8分）（1）KW=　10﹣12　．         （2） 10﹣b﹣10﹣a（3）pH=　11　．           （4）　a+b=14　．