【化学】江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考（解析版） 试卷

江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考
本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28
第Ⅰ卷(选择题　共60分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A. 煤的汽化与液化 B. 通入大大过量的空气
C. 液体燃料呈雾状喷出 D. 将煤块粉碎
【答案】B
【解析】
【详解】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；
B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；
C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选，
故选B。
2.下列化学用语或模型正确的是( )
A. CH4分子的比例模型： B. 乙醇的结构简式：C2H6O
C. Al3+的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-
【答案】A
【解析】
分析：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子；D、氯化钙为强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和氯离子。
详解：A、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构的模型为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故A正确；B、结构简式能体现有机物原子间的成键情况，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O为乙醇的分子式，故B错误；C、铝是13号元素，铝离子核外有10个电子，Al3+的结构示意图为，故C错误；D、CaCl2是盐，属于强电解质，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，故D错误；故选A。
点睛：本题考查常用化学用语的书写，掌握常用化学用语的书写是解题的关键。本题的易错点为A，要注意比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况。
3.下列有关物质的用途说法不正确的是
A. Si 可用于制造光导纤维
B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂
D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si是良好的半导体材料，SiO2可用于制造光导纤维，选项A不正确；
B．钠和钾的合金是热的良导体，在原子反应堆中作热交换剂，选项B正确；
C．氯化铁把铜氧化成氯化铜，本身被还原为氯化亚铁，故可用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板，选项C正确；
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，可用于自来水的杀菌、消毒，选项D正确。
答案选A。
4.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A. 收集 NO B. 制备 NH3
C. 制备 Fe(OH)2 D. 稀释浓 H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，收集NO气体应该用排水法，故A错误；
B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵，所以不用分解氯化铵法，故B错误；
C.煤油的密度比水小，可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触，用于制备Fe(OH)2，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选C。
5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A. Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－
B. Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C. K＋、Na＋、NO3—、HCO3—
D. K＋、NH4+、CO32—、OH－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。
考点：离子共存
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑
B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3—＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 钠与水反应的离子方程式为：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH— + H2↑，选项A错误；
B. 铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑，选项B错误；
C. 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+ 2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑ + H2O，选项C错误；
D. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，选项D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项C为易错点，碳酸钙难溶、醋酸为弱酸，均应写成化学式。
7.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 （ ）
A. 夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
B. 夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
C. 冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
D. 冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应
【答案】A
【解析】
冬天温度低，夏天温度高，所以夏天的反应速率比冬天的高，故C、D错误，在硫酸浓度大小一样的情况下，粉末状的金属锌的反应速率比块状锌的反应速率要快，故B错误，A正确；故选A。
8.下列粒子间的关系，描述不正确的是
A. 与互为同位素 B. 乙醇和乙酸互为同系物
C. 和属于同种物质 D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
【答案】B
【解析】
分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。
详解：A. 与的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C. 甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。
9. 下列有机反应属于加成反应的是
A. CH4+ Cl2CH3Cl + HCl
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
试题分析：A、为取代反应，错误；B、为氧化反应，错误；C、为加成反应，正确；D、为取代反应，错误。
考点：加成反应
10.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A. +184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1
C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g） △H=+92.3kJ•mol-1。
故选D。
【点睛】由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 甲基中的原子不共面；
B. X分子结构中的羟基在一定条件下可发生消去反应；
C. 手性碳原子是指连接四个互不相同的原子或基团的碳原子；
D. X中无碳碳双键，而Y分子内有碳碳双键。
【详解】A. X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故A项错误；
B. X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，故B项正确；
C. Y与足量H2的加成产物为，其中加*的C原子连接四个不同的基团，为手性碳原子，故C项错误；
D.X与Y均可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X无该反应类型，故D项错误；
答案选B。
12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，可以吸收存在水分，故可用于干燥O2，故A正确；
B. SO2可用于漂白纸浆，是它与有色物质发生化合反应，而非氧化性，故B错误；
C. Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色涂料，与氧化铁能与酸反应没有关系，故C错误；
D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确，
故选AD。
13.用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是(　　)
A. 中子数为20的氯原子： B. HCl的电子式：H∶Cl
C. CH4的结构式：CH4 D. Cl的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A. 中子数为20的氯原子，其质量数为37，应写成，故A项错误；
B. HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为，故B项错误；
C. 结构式指的是用元素符号和短线表示化合物，则CH4的结构中一个C原子与四个H原子以共价键相连，即，故C项错误；
D. Cl原子的原子序数为17，其核外电子数为17，则氯原子的结构示意图：，故D项正确。
答案选D。
14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42-、NO3-
B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-
C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO42-、NO3-
D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3-、OH－
【答案】B
【解析】
【详解】A. 氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；
B. Na+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；
C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的亚硫酸根离子，故C项错误； D. NaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；
答案选B。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化还原性的离子，如本题的C选项，硝酸根离子、氢离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应而不共存，学生要加以总结与归纳，识破陷阱。
15.某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是(　　)

A. 铜片作正极
B. 锌片发生还原反应
C. 将电能转化为化学能
D. 电子由锌片经导线流向铜片
【答案】AD
【解析】
【详解】A. 活泼金属锌易失电子，作负极，则铜片作正极，故A正确；
B. 锌片失去电子，发生氧化反应，故B错误；
C. 此装置为原电池，是将化学能转化为电能，故C错误；
D. 电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故D正确，
故选AD。
第Ⅱ卷(非选择题　共60分)
16.Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填选项字母)
A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏 
(1)除去食盐水中的泥沙____。
(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾____。
(3)分离水和汽油____。
(4)分离 CCl4 (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物____。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有____。
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是____。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是____。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出
C．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线
【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). F (5). 100 mL容量瓶 (6). ①③④⑤② (7). CD
【解析】
【分析】
根据物质分离和提纯的原理选择合适的方法和仪器；根据溶液配制原理进行误差分析以及操作顺序排序。
【详解】(1)分离溶液中难溶固体采用的方法为过滤；
(2)利用两种溶质在溶液中溶解度随温度变化不同，从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾的方法为结晶；
(3)分离两种互不相溶的液体，采用的方法为分液；
(4)分离两种沸点不同的互溶的液体混合物采用的方法为蒸馏，
故答案为：E；C；D；F；
Ⅱ. (1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有100mL容量瓶；
(2)配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故顺序为①③④⑤②；
(3)A．没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质不能全部转移到容量瓶中，使溶液浓度偏小；
B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出使溶液浓度偏小；
C．未等NaOH溶液冷却，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大；
D．俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏大，
故会引起结果偏高的是CD；
故答案为：100 mL容量瓶；①③④⑤②；CD；
【点睛】在容量瓶选择时要注明规格，配制溶液时进行误差分析基本原理是根据c=n/V分别分析溶质和溶液体积的误差。
17.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。
(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。 
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。 
(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。
【答案】(1)28.65　(2)57.3 kJ·mol-1　(3)小于
【解析】
试题分析： （1）=0．5 mol，所以0．5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0．5 mol×57．3 kJ·mol-1=28．65 kJ。
（2）据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热的ΔH=-57．3 kJ·mol-1。
（3）因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H+，而电离过程要吸收热量，故反应放出的热量会减小。
考点：中和反应反应热的测定
18.维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下图是维生素A的结构。请回答：

(1)维生素A的分子式为______________。
(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是____________(填标号)。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氢溴酸 D．金属钠
(3)1 mol维生素A分子最多可跟________ mol H2发生加成反应。
【答案】 (1). C18H26O (2). ABCD (3). 5
【解析】
【分析】
根据有机物的结构简式分析有机物的分子式及化学性质。
【详解】(1)根据题干维生素的结构知，维生素A的分子式为C18H26O，
故答案为：C18H26O；
(2)维生素A的结构中碳碳双键和羟基，所以可以与溴水、酸性KMnO4溶液、氢溴酸、金属钠反应，
故答案为：ABCD；
(3)1 mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，所以最多可跟5mol H2发生加成反应，
故答案为：5。
【点睛】官能团决定有机物的化学性质，在分析有机物性质时关键是分析该有机物的结构特点，掌握几种典型有机物的化学性质是解决此类问题的关键。
19.按要求回答下列问题：
(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为____________________，请预测B的核磁共振谱上有______个峰(信号)

(2) 中含有的官能团的名称为_________、__________、__________。
(3) 在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为______。
【答案】 (1). CH2BrCH2Br (2). 2 (3). 羧基 (4). 羟基 (5). 醛基 (6).
【解析】
【分析】
根据结构简式判断有机物中官能团的种类；根据核磁共振氢谱分析有机物分子中氢原子的种类及书写结构简式。
【详解】(1)A的核磁共振谱只有1个峰，所以为对称结构，则A的结构简式为CH2BrCH2Br；B的溴原子连接在同一个碳原子上，故B中有两种化学环境不同的氢原子，其核磁共振谱上有2个峰，
故答案为：CH2BrCH2Br；2；
(2) 中含有的官能团的名称为羧基、羟基、醛基，
故答案为：羧基、羟基、醛基；
(3) 在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则结构是高度对称的，其结构简式为，
。
【点睛】根据有机物结构的对称性，分析不同化学环境的氢原子种类，进而分析有机物的结构。
20.(1)用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互为同位素的是________； 互为同素异形体的是______；互为同分异构体的是________； 互为同系物的是_________。
(2)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置



现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是_________ (填“A”或“B”) 。
②装置乙溶液中Cu2＋向________极移动(填“B”或“C”)。
③装置丙中金属A上电极反应属于_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
【答案】（1）① ② ④ ⑤ （2） ①B ②C ③还原反应 ④D>A>B>C
【解析】
试题分析：（1）①12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；②红磷和白磷是同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；④CH3CH2OH与CH3OCH3，分子式相同，结构不同，为同分异构体；⑤CH4和CH3CH3，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个或多个CH2原子团，互为同系物；③H2O和D2O组成和结构都相同，为同一物质，故答案为：①；②；④；⑤；
（2）①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，故答案为B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，故答案为C；③丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，故答案为：还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C。
考点：考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别、原电池的工作原理
21.按要求完成下列问题：
(1)在1.01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。
(2)在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。
【答案】 (1). -286 kJ·mol-1 (2). S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1 (3). SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427．2 kJ·mol-1
【解析】
【分析】
根据燃烧热的概念计算燃烧热；根据题干信息书写热化学方程式。
【详解】(1)燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，4 g氢气放出572 kJ的热量，则1molH2的燃烧放出的热量为572 kJ/2=286kJ，所以ΔH=-286 kJ·mol-1，
故答案为：-286 kJ·mol-1；
(2)16 g S燃烧放出148.5 kJ的热量，则1molS燃烧放出的热量为148.5 kJ×2=297 kJ，则S燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1，
故答案为：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1；
(3)1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量，则1mol甲硅烷自燃放出44.6 kJ×32=1 427.2 kJ 热量,其热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1，
故答案为：SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　ΔH=-1 427.2 kJ·mol-1。
【点睛】热化学方程式的书写要常出错地方有：1、反应物和生成物的状态是否与题干信息一致。2、反应热的符号和单位是否正确，吸热为正值，放热为负值。3、反应热与化学方程式的化学计量数呈正比，通过题干信息计算。