【化学】江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考 试卷
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（考试时间：100分钟 满分：120分）
本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28
第Ⅰ卷(选择题 共60分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
A．煤的汽化与液化 B．通入大大过量的空气
C．液体燃料呈雾状喷出 D．将煤块粉碎
2．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．CH4分子的比例模型： B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．Al3+的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl
3. 下列有关物质的用途说法不正确的是（ ）
A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒
4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备NH3
C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO4
5.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—
C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3— D．K＋、NH4+、CO32—、OH－
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH— + H2↑
B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 碳酸钙与醋酸反应：CO+ 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3— ＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
7.用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）
A．夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
B．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
C．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
D．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应
8. 下列粒子间的关系，描述不正确的是（ ）
A．与互为同位素 B．乙醇和乙酸互为同系物
D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
9.下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．
C．
D．
10．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A．+184.6kJ·mol-1 B. ―92.3kJ·mol-1 C. ―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1
不定项选择题：本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D. Al(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
13. 用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子：Cl B. HCl的电子式：H∶Cl
C. CH4的结构简式：CH4 D. Cl的结构示意图：
14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO、NO
B. 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO
C. 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液：K＋、H＋、SO、NO
D. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO、OH－
15. 某兴趣小组设计的水果电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A. 铜片作正极 B. 锌片发生还原反应
C. 将电能转化为化学能 D. 电子由锌片经导线流向铜片
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
16. （14分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏
（1）除去食盐水中的泥沙 ▲ 。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 ▲ 。
（3）分离水和汽油 ▲ 。
（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物 ▲ 。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 ▲ 。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是 ▲ 。（填序号）
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 ▲ 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．溶解氢氧化钠时，液体部分溅出
C．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D．定容时俯视刻度线
17．（6分）已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。
（1）用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kJ的热量。
（2）用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH= 。
（3）如果将（1）反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)原来（1）放出的热量。
18．（6分）维生素A是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A时会引起儿童发育不良，导致干眼病、夜盲症、皮肤干燥等多种病症。下图是维生素A的结构。请回答：
(1)维生素A的分子式为______________。
(2)下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是 (填标号)。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．氢溴酸 D．金属钠
(3)1 mol维生素A分子最多可跟________ mol H2发生加成反应。
19．(12分)按要求回答下列问题：
(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振谱图如图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振谱上有 个峰(信号)
(2) 中含有的官能团的名称为 、 、 。
(3) 在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 。
20．(16分)（1）用正确的序号填空: ①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；
互为同位素的是 ▲ ； 互为同素异形体的是 ▲ ；
互为同分异构体的是 ▲ ； 互为同系物的是 ▲ 。
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 | |||
现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中作正极的是_____▲ ___ (填“A”或“B”) 。
②装置乙溶液中Cu2＋向_____▲ __极移动(填“B”或“C”)。
③装置丙中金属A上电极反应属于___▲ ___(填“氧化反应”或“还原反应”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是____▲ ___。
21．(6分)按要求完成下列问题：
（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH= 。
（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为 。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为 。
参考答案
一、单选题（10*3=30分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | A | A | C | C | D | A | B | C | D |
二、不定项选择（5*6=30分）
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
答案 | B | AD | CD | B | AD |
三、非选择题（每空2分，共60分）
16.(14分）（每空2分）
Ⅰ（1）E（2）C（3）D（4）F
Ⅱ（1）100 mL容量瓶 （2）①③④⑤② （3）B D
17． (6分）（每空2分）（1）28．65 （2）-57．3 kJ·mol-1 （3）小于
18（8分）(1)C18H26O (2)ABCD (3)5
19（12分）
(1)CH2BrCH2Br 2 (2)羧基、羟基、醛基
(3)
20（16分）
(1)① ② ④ ⑤
(2)A C 还原反应 D>A>B>C
21（6分）
（1）-286 kJ·mol-1
（2）S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
（3）SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1 427．2 kJ·mol-1
