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【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考（解析版） 试卷
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江苏省海安高级中学2018-2019学年高二下学期3月月考
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.已知氟利昂的化学式为CCl2F2，则沸点不同的氟利昂有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】A
【解析】氟利昂的化学式为CCl2F2，有几种同分异构体就有几种沸点不同的氟利昂，利用甲烷的四面体结构分析解答。
【详解】氟利昂的化学式为CCl2F2，可以看作甲烷中H原子被完全取代，CCl2F2为四面体结构，不存在同分异构体，则只有1种氟利昂，
答案选A。
【点睛】本题考查同分异构体，侧重考查学生对知识的迁移和空间想象能力，注意掌握甲烷正四面体型，乙烯、苯为平面型分子，乙炔为直线型分子。
2.下列化学用语的理解正确的是
A. 2-丁醇的结构简式：
B. 电子式 : 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【分析】
A．根据有机物醇的命名原则进行判断；
B．氢氧根离子带有一个负电荷，羟基氧原子最外层7个电子，氢原子最外层2个电子；
C．四氯化碳中，氯原子的原子半径大于碳原子；
D．聚丙烯的结构单元中，主链含有2个C原子。
【详解】A．为醇类，主链含有4个C，羟基在2号C，其命名为2-丁醇，选项A正确；
B．羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，选项B错误；
C．可以表示甲烷，但是不能表示四氯化碳，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，选项C错误；
D．聚丙烯的链节的主链只含有2个C，聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；
答案选A。
【点睛】考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式和各种模型等。
3.下列各有机物的名称错误的是
A. 3－甲基－2－戊烯 B. 3－甲基－2－丁烯
C. 2，2—二甲基丙烷 D. 3－甲基－1－丁烯
【答案】B
【解析】
试题分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长——选最长碳链为主链；
②多——遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近——离支链最近一端编号；
④小——支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；
⑤简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
（2）有机物的名称书写要规范．
解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；
B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；
C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；
D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；
故选B．
4.分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有：
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
苯分子含有6个氢原子，都可以被甲基取代，因此取代2个氢原子和取代4个氢原子所得到的同分异构体数目是相同的。若取代2个氢原子，则有邻、间、对三种，所以若苯环上有4个甲基时，其同分异构体就应该也是3三种。答案B
5.下列叙述中，错误的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯
B. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应，硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯，选项A正确；
B．乙烷与氯气在光照条件下可以生成一氯乙烷和氯化氢，选项B错误；
C．乙烯与溴发生加成反应反应生成1，2-二溴乙烷，选项C正确；
D、煤的气化和液化是指煤在一定的条件下转化为气体和液体燃料，是化学变化，可以得到清洁燃料，选项D正确；
答案选B。
6.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是
A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物有两种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
【答案】A
【解析】
试题分析：有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酯基，具有酯的性质，据此解答．
解：有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为
A．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B．1mol有机物A含有1mol苯环，可以与3mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．符合题中A分子结构特征的有机物为，只有一种，故C错误；
D．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误．
故选A．
7.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
B. 26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．标准状况下，戊烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。B．26g乙炔的物质的量是1,mol,所含共用电子对数目为5NA，错误。C．标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。D．现有乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式是CnH2n，最简式是CH2，最简式的式量是14，所以混合气体共14g含有最简式的物质的量是1mol，其原子数为3NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
8.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是
A. ①③④
B. ②③
C. ①②③
D. ①②③④
【答案】A
【解析】
试题分析：A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则这两种有机物分子中碳元素的含量相同。符合这一组合的可能是①同分异构体；可能③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，但是一定不是②同系物。因此其中一定的正确是①③④。答案是A。
考点：考查有机物燃烧方法在确定物质结构及关系的作用的知识。
9.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
【答案】B
【解析】
考查同分异构体的判断。烯烃同分异构体的书写一般遵循固定双键位置，然后通过改变主链碳原子个数，最后在通过改变双键位置来书写。所以分子式为C5H10的烯烃可以是1－戊烯、2－戊烯（存在顺反异构）、2－甲基－1－丁烯、3－甲基－1－丁烯、2－甲基－2－丁烯，共计是6种，答案选B。
10.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子式为C12H18O2
B. 分子中至少有6个碳原子共平面
C. 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成
【答案】B
【解析】
分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11.下列各组物质中，一定属于同系物的是
A. CH3Cl和C2H5Cl
B. 和
C. CH3COOH和CH3CH2OH
D. C5H10和C6H12
【答案】A
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此分析。
【详解】A．分子式为CH3Cl和C2H5Cl的有机物，二者都是烷烃的一氯代物，满足结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项A正确；
B．和，前者属于芳香醇后者属于酚，虽然相差一个CH2，但结构不相似，不属于同系物，选项B错误；
C．CH3COOH和CH3CH2OH，二者分别为羧酸和醇，结构不相似，分子间也不是相差n个CH2原子团，二者不互为同系物，选项C错误；
D．C5H10和C6H12符合CnH2n通式的烃，可能为烯烃，有可能为环烷烃，无法确定其结构，所以无法判断是否属于同系物，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了同系物的判断，题目难度中等，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物必须满足：结构相似，分子之间相差1个或若干个CH2原子团。
12.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
A. 2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
B. 1,3-戊二烯和2-丁炔
C. 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
D. 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
【答案】AD
【解析】
【详解】根据题目提供的信息可知，合成的方法为：
，
原料为丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或
原料为2丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，
即答案选AD。
【点睛】本题是中等难度的试题，试题在注重基础知识考查与训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是利用已知的信息找出反应的原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
13.科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是
A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C. X和戊烷类似，容易发生取代反应
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多
【答案】AD
【解析】
【分析】
由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答。
【详解】由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，
A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A正确；
B．在-100℃的低温下合成烃X，根据乙烯分子结构的特点可知，其分子内碳碳键的键角太小，故常温下不能稳定存在，选项B错误；
C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，选项C错误；
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，选项D正确；
答案选AD。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大。
14.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是
A. HC≡CH B. CH2===CH2
C. CH≡C—CH3 D. CH2===C(CH3)2
【答案】C
【解析】
【分析】
气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题。
【详解】烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，
符合要求的只有CH≡C-CH3，
答案选C。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征。
15.下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
【答案】BC
【解析】
【分析】
A．苯与液溴在催化剂状态下，不需要加热就可以发生取代反应生成溴苯；
B．苯为不溶于水的有机溶剂，密度小于水；
C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应；
D．苯分子中不存在碳碳双键，能够与氢气发生反应，证明苯不属于饱和烃。
【详解】A.常温下，苯与液溴在催化剂的条件下能发生取代反应，反应①常温下能进行，选项A错误；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯密度比水小，有机层在上面，选项B正确；
C.苯的硝化反应是取代反应，反应③为取代反应，选项C正确；
D.反应④能发生，但是苯中的键是一种介于单键与双键之间的特殊键，选项D错误；
答案选BC。
【点睛】本题考查了苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯分子中碳碳键特点，明确苯具有的化学性质，能够正确书写苯与液溴、氢气等反应的化学方程式。
16.按要求回答下列问题：
（1）2,3—二乙基—1，3—戊二烯用H2完全加成后产物的名称：_________________________
（2）组成为C3H6Br2的卤代烃，同分异构体有_________种
（3）碳原子数小于10的烷烃中，一氯取代物没有同分异构体的烷烃共有_________种
（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为__________。
（5）实验室制取乙炔的化学方程式：_______________________________________
（6）2—甲基—1,3—丁二烯加聚反应方程式：________________________________
（7）甲苯制取TNT的化学方程式：____________________________________________
（8）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是__；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是____。
（9）写出间甲基苯乙烯的结构简式______________________________；
（10）与H2加成生成的炔烃的结构简式____________；
（11）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式__________________________。
【答案】 (1). 3—甲基—4—乙基已烷 (2). 4 (3). 4 (4). CH3CH2CH（OH）CH3 (5). CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ (6). n (7). +3HO-NO2 +H2O (8). 苯 (9). 甲烷 (10). (11). (12).
【解析】
【详解】（1）2,3—二乙基—1，3—戊二烯用H2完全加成后二烯烃生成烷烃，烷烃的碳键最长的为6个碳，产物的名称为：3—甲基—4—乙基已烷；
（2）组成为C3H6Br2的卤代烃，同分异构体有1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷、1，3-二溴丙烷共4种；
（3）碳原子数小于10的烷烃中，一氯取代物没有同分异构体的烷烃有甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷共4种；
（4）C4H10O的同分异构体中属于醇类的有多种，其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH（OH）CH3；
（5）实验室利用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；
（6）2—甲基—1,3—丁二烯加聚反应方程式：n；
（7）甲苯与浓硝酸反应制取TNT，反应的化学方程式为：+3HO-NO2 +H2O；
（8）（1）等物质的量的四种有机物，分别在氧气中完全燃烧，1mol物质耗氧量为：
1mol甲烷CH4耗氧量为2mol；
1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol；
1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol，
1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol，故耗氧量最多的是苯；
等质量的上述四种有机物完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根据CxHy中值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷CH4，乙烯C2H4最简式为为CH2，乙炔C2H2最简式为为CH，苯C6H6的最简式为CH，甲烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH4耗氧量最大，故答案为：苯；甲烷；
（9）间甲基苯乙烯，该有机物的苯环上乙烯基的间位含有一个甲基，该有机物结构简式为：；
（10）的侧链添加碳碳三键，只有一种添加方法，得到的有机物的结构简式为：；
（11）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式为。
17.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若链烃A分子中所有的碳原子共平面，则A的结构简式为_____________；
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，且不存在顺反异构体，则A的名称为_____。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。
【答案】 (1). b (2). (3). 2-乙基-1-丁烯 (4).
【解析】
【详解】烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C6H12，
（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，1molC6H12消耗氧气为x+=9mol，
a．1molC7H12O2消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故a不选；
b．1molC6H14消耗氧气为9.5mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，故b选；
c．1molC6H14O消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故c不选；
d．1molC7H14O3消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故d不选；
故答案为：b；
（2）烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则结构对称，只含一种H，即含4个甲基，A为；
（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A为CH2=C（CH2CH3）CH2CH3，名称为2-乙基-1-丁烯；
（4）A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则不含C=C，只有一种H，应为环烃，其结构简式为。
18.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O
（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种（考虑顺反异构）。
【答案】 (1). CH4 (2). B (3). 6 (4). (5). 5
【解析】
【分析】
（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（2）化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成，结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；
（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子。
【详解】（1）根据质量守恒定律可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH4；
（2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的C原子与H原子以1:2结合成化工原料分子；
通过以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子个数比应为1：2；而在烷烃中C、H原子个数比小于1：2，在分子中C、H原子个数比大于1：1，在烯烃分子中C、H原子个数比恰好是1：2，在芳香烃分子中C、H原子个数比大于1：2；
故答案为：B；
（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子．任何一个碳碳键均可以，注意有2个位置是相同的，故此烯烃的结构有5种。
【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题，烯烃炔烃转化为烷烃注意结构上氢原子的变化。
19.已知：①R—NO2 R—NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料，制备一系列化合物的转化关系图：
(1)A转化为B的化学方程式是___________________________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①_________________，②___________________。
(3)B在苯环上的二氯代物有__________种同分异构体。
(4)有机物 的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
【答案】（3）6 （4）不是
【解析】
试题分析：（1）A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl；
（2）②与水反应生成，根据信息可知②为或，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为；
（3）由以上分析可知B为，其二氯代物为，所以苯环上的二氯代物有有6种；
（4）中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上。
考点：考查有机物的结构与性质及推断。
20.饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A含的碳原子数多于B。将A、B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6LCO2。
(1)试推断该混合气体的可能组成及A、B混合时的体积比，将结果填入表中。_______________________
(2)1mol该混合气体恰好能使含0.2mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，则A和B的化学式分别为________和_________。
(3)1mol该混合气体在氧气中完全燃烧，得到68.4g水，则A和B的化学式分别为_________和__________。
(4)120℃时，1LA和1LB与足量O2混合后点燃，在同温同压下体积增大2L，则A和B的化学式分别为_________和_________。
【答案】 (1). ①C4H10、C3H6、3：2；②C4H10、C2H4、4：1③C4H10、C2H2、4：1④C4H10、C3H4、3：2； (2). A：C4H10 (3). B：C2H2或C3H6； (4). C4H10 (5). C3H4 (6). C4H10 (7). C3H6
【解析】
【分析】
（1）根据体积之比等于物质的量之比，由混合气体1L充分燃烧后得到同温同压下3.6LCO2，可知混合气体的平均分子式为C3.6Hx，然后根据要想碳原子的平均值为3.6，必须有一种烃的碳原子数小于3.6，另一种烃的碳原子数大于3.6，且碳原子数若＞4，那么常温下不是气体，故一种烃中最多为4个碳，据此讨论即可；
（2）如果是炔烃与溴水加成，炔应为0.2mol，如果是烯烃与溴水加成，．即烯烃应为0.4mol；
(3) 68.4g水的物质的量为，1mol该混合气体在氧气中完全燃烧，得到68.4g水，则 =3.8，解得y=7.6；
（4）根据烃的燃烧规律：CxHy+（x+y）O2 CO2+yH2O（气），结合气体体积差量法计算平均氢原子数，得到气体的组成即可。
【详解】（1）因1升混合气体充分燃烧后生成3.6升CO2，且A分子的碳原子数比B分子的多，混合气体只能由碳原子数大于3.6的烷烃（C4H10）和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃（C3H6和C2H4、C3H4和C2H2）组成．它们有四种可能的组合：C4H10、C3H6；C4H10、C2H4；C4H10、C3H4；C4H10、C2H2；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比，如：，则V（C4H10）：V（C2H4）=4：1，C4H10；C3H6=3：2；②C4H10：C2H2=4：1；C4H10：C3H4=3：2，
故答案为：①C4H10、C3H6、3：2；②C4H10、C2H4、4：1③C4H10、C2H2、4：1④C4H10、C3H4、3：2；
（2）如果是炔烃与溴水加成，炔应为0.2mol，因此炔烃与溴的物质的量之比为1：2，如果是烯烃与溴水加成，即烯烃应为0.4mol，烯烃与溴水物质的量之比为1：1，故答案为：A：C4H10；B：C2H2；或A：C4H10；B：C3H6；
(3) 68.4g水的物质的量为，1mol该混合气体在氧气中完全燃烧，得到68.4g水，则 =3.8，解得y=7.6，
①若为C4H10、C3H6、3：2，根据则含有氢原子不符合；
②若为C4H10、C2H4、4：1，根据则含有氢原子不符合；
③若为C4H10、C2H2、4：1，根据则含有氢原子不符合；
④若为C4H10、C3H4、3：2，根据则含有氢原子，符合；
故A和B的化学式分别为C4H10和C3H4；
（4）设1L气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△VL，则：
CxHy+（x+y）O2 CO2+yH2O（气）△V
1 x+ 1 -1
2L 2L
=，解y=8，平均分子式中H原子为8个，故组合①符合题意，即A：C4H10；B：C3H6。
【点睛】本题主要考查了十字交叉法、差量法的使用，有一定的难度，注意根据燃烧的方程式进行判断。
21.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式__________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。
③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中，所包含的Cu原子数目为______________。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2). C≡O (3). sp2杂化 (4). 平面三角形 (5). 3NA (6). 4
【解析】
【详解】（1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；
（3）①甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，平面三角形；1mol甲醛分子中σ 键的数目为2NA个C-Hσ 键和NA个C-O的σ 键，所以一共3NA；
③由Cu2O晶胞结构可知：在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4个。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.已知氟利昂的化学式为CCl2F2，则沸点不同的氟利昂有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】A
【解析】氟利昂的化学式为CCl2F2，有几种同分异构体就有几种沸点不同的氟利昂，利用甲烷的四面体结构分析解答。
【详解】氟利昂的化学式为CCl2F2，可以看作甲烷中H原子被完全取代，CCl2F2为四面体结构，不存在同分异构体，则只有1种氟利昂，
答案选A。
【点睛】本题考查同分异构体，侧重考查学生对知识的迁移和空间想象能力，注意掌握甲烷正四面体型，乙烯、苯为平面型分子，乙炔为直线型分子。
2.下列化学用语的理解正确的是
A. 2-丁醇的结构简式：
B. 电子式 : 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【分析】
A．根据有机物醇的命名原则进行判断；
B．氢氧根离子带有一个负电荷，羟基氧原子最外层7个电子，氢原子最外层2个电子；
C．四氯化碳中，氯原子的原子半径大于碳原子；
D．聚丙烯的结构单元中，主链含有2个C原子。
【详解】A．为醇类，主链含有4个C，羟基在2号C，其命名为2-丁醇，选项A正确；
B．羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，选项B错误；
C．可以表示甲烷，但是不能表示四氯化碳，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，选项C错误；
D．聚丙烯的链节的主链只含有2个C，聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；
答案选A。
【点睛】考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式和各种模型等。
3.下列各有机物的名称错误的是
A. 3－甲基－2－戊烯 B. 3－甲基－2－丁烯
C. 2，2—二甲基丙烷 D. 3－甲基－1－丁烯
【答案】B
【解析】
试题分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
（1）烷烃命名原则：
①长——选最长碳链为主链；
②多——遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近——离支链最近一端编号；
④小——支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；
⑤简——两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
（2）有机物的名称书写要规范．
解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；
B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；
C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；
D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；
故选B．
4.分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有：
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】B
【解析】
苯分子含有6个氢原子，都可以被甲基取代，因此取代2个氢原子和取代4个氢原子所得到的同分异构体数目是相同的。若取代2个氢原子，则有邻、间、对三种，所以若苯环上有4个甲基时，其同分异构体就应该也是3三种。答案B
5.下列叙述中，错误的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯
B. 乙烷与氯气在铁粉作用下生成一氯乙烷
C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D. 煤经过气化和液化等化学变化可以转化为清洁燃料
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应，硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯，选项A正确；
B．乙烷与氯气在光照条件下可以生成一氯乙烷和氯化氢，选项B错误；
C．乙烯与溴发生加成反应反应生成1，2-二溴乙烷，选项C正确；
D、煤的气化和液化是指煤在一定的条件下转化为气体和液体燃料，是化学变化，可以得到清洁燃料，选项D正确；
答案选B。
6.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是
A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C. 符合题中A分子结构特征的有机物有两种
D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
【答案】A
【解析】
试题分析：有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为，含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有酯基，具有酯的性质，据此解答．
解：有机物A的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为
A．A含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；
B．1mol有机物A含有1mol苯环，可以与3mol氢气发生加成反应，故B错误；
C．符合题中A分子结构特征的有机物为，只有一种，故C错误；
D．属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，故5种异构体，故D错误．
故选A．
7.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA
B. 26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA
C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA
D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA
【答案】D
【解析】
试题分析：A．标准状况下，戊烷是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。B．26g乙炔的物质的量是1,mol,所含共用电子对数目为5NA，错误。C．标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。D．现有乙烯、丙烯、丁烯都属于烯烃，分子式通式是CnH2n，最简式是CH2，最简式的式量是14，所以混合气体共14g含有最简式的物质的量是1mol，其原子数为3NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
8.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是
A. ①③④
B. ②③
C. ①②③
D. ①②③④
【答案】A
【解析】
试题分析：A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，则这两种有机物分子中碳元素的含量相同。符合这一组合的可能是①同分异构体；可能③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，但是一定不是②同系物。因此其中一定的正确是①③④。答案是A。
考点：考查有机物燃烧方法在确定物质结构及关系的作用的知识。
9.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种
【答案】B
【解析】
考查同分异构体的判断。烯烃同分异构体的书写一般遵循固定双键位置，然后通过改变主链碳原子个数，最后在通过改变双键位置来书写。所以分子式为C5H10的烯烃可以是1－戊烯、2－戊烯（存在顺反异构）、2－甲基－1－丁烯、3－甲基－1－丁烯、2－甲基－2－丁烯，共计是6种，答案选B。
10.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子式为C12H18O2
B. 分子中至少有6个碳原子共平面
C. 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成
【答案】B
【解析】
分子式为C13H20O，故A正确；双键两端的原子共平面，所以至少有5个碳原子共平面，故B错误；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；含有2个碳碳双键、1个羰基，一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成，故D正确。
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11.下列各组物质中，一定属于同系物的是
A. CH3Cl和C2H5Cl
B. 和
C. CH3COOH和CH3CH2OH
D. C5H10和C6H12
【答案】A
【解析】
【分析】
结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此分析。
【详解】A．分子式为CH3Cl和C2H5Cl的有机物，二者都是烷烃的一氯代物，满足结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，选项A正确；
B．和，前者属于芳香醇后者属于酚，虽然相差一个CH2，但结构不相似，不属于同系物，选项B错误；
C．CH3COOH和CH3CH2OH，二者分别为羧酸和醇，结构不相似，分子间也不是相差n个CH2原子团，二者不互为同系物，选项C错误；
D．C5H10和C6H12符合CnH2n通式的烃，可能为烯烃，有可能为环烷烃，无法确定其结构，所以无法判断是否属于同系物，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了同系物的判断，题目难度中等，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物必须满足：结构相似，分子之间相差1个或若干个CH2原子团。
12.已知：，如果要合成所用的原始原料可以是
A. 2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
B. 1,3-戊二烯和2-丁炔
C. 2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
D. 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
【答案】AD
【解析】
【详解】根据题目提供的信息可知，合成的方法为：
，
原料为丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或
原料为2丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，
即答案选AD。
【点睛】本题是中等难度的试题，试题在注重基础知识考查与训练的同时，更侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题的关键是利用已知的信息找出反应的原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。
13.科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是
A. X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C. X和戊烷类似，容易发生取代反应
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多
【答案】AD
【解析】
【分析】
由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，结合烯烃的性质来解答。
【详解】由结构简式可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，
A．含C=C键，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，选项A正确；
B．在-100℃的低温下合成烃X，根据乙烯分子结构的特点可知，其分子内碳碳键的键角太小，故常温下不能稳定存在，选项B错误；
C．X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，选项C错误；
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，×2＞×6，则甲烷消耗氧气多，选项D正确；
答案选AD。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烃中含C=C键，明确烯烃的性质即可解答，题目难度不大。
14.某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是
A. HC≡CH B. CH2===CH2
C. CH≡C—CH3 D. CH2===C(CH3)2
【答案】C
【解析】
【分析】
气态烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，以此解答该题。
【详解】烃0.5mol能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，
符合要求的只有CH≡C-CH3，
答案选C。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征。
15.下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①常温下不能进行
B. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
D. 反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
【答案】BC
【解析】
【分析】
A．苯与液溴在催化剂状态下，不需要加热就可以发生取代反应生成溴苯；
B．苯为不溶于水的有机溶剂，密度小于水；
C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应；
D．苯分子中不存在碳碳双键，能够与氢气发生反应，证明苯不属于饱和烃。
【详解】A.常温下，苯与液溴在催化剂的条件下能发生取代反应，反应①常温下能进行，选项A错误；
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯密度比水小，有机层在上面，选项B正确；
C.苯的硝化反应是取代反应，反应③为取代反应，选项C正确；
D.反应④能发生，但是苯中的键是一种介于单键与双键之间的特殊键，选项D错误；
答案选BC。
【点睛】本题考查了苯的结构与性质，题目难度不大，注意掌握苯分子中碳碳键特点，明确苯具有的化学性质，能够正确书写苯与液溴、氢气等反应的化学方程式。
16.按要求回答下列问题：
（1）2,3—二乙基—1，3—戊二烯用H2完全加成后产物的名称：_________________________
（2）组成为C3H6Br2的卤代烃，同分异构体有_________种
（3）碳原子数小于10的烷烃中，一氯取代物没有同分异构体的烷烃共有_________种
（4）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为__________。
（5）实验室制取乙炔的化学方程式：_______________________________________
（6）2—甲基—1,3—丁二烯加聚反应方程式：________________________________
（7）甲苯制取TNT的化学方程式：____________________________________________
（8）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是__；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是____。
（9）写出间甲基苯乙烯的结构简式______________________________；
（10）与H2加成生成的炔烃的结构简式____________；
（11）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式__________________________。
【答案】 (1). 3—甲基—4—乙基已烷 (2). 4 (3). 4 (4). CH3CH2CH（OH）CH3 (5). CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ (6). n (7). +3HO-NO2 +H2O (8). 苯 (9). 甲烷 (10). (11). (12).
【解析】
【详解】（1）2,3—二乙基—1，3—戊二烯用H2完全加成后二烯烃生成烷烃，烷烃的碳键最长的为6个碳，产物的名称为：3—甲基—4—乙基已烷；
（2）组成为C3H6Br2的卤代烃，同分异构体有1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷、1，3-二溴丙烷共4种；
（3）碳原子数小于10的烷烃中，一氯取代物没有同分异构体的烷烃有甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷共4种；
（4）C4H10O的同分异构体中属于醇类的有多种，其中具有手性碳原子的同分异构体的结构简式为：CH3CH2CH（OH）CH3；
（5）实验室利用电石与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；
（6）2—甲基—1,3—丁二烯加聚反应方程式：n；
（7）甲苯与浓硝酸反应制取TNT，反应的化学方程式为：+3HO-NO2 +H2O；
（8）（1）等物质的量的四种有机物，分别在氧气中完全燃烧，1mol物质耗氧量为：
1mol甲烷CH4耗氧量为2mol；
1mol乙烯C2H4耗氧量为3mol；
1mol乙炔C2H2耗氧量为2.5mol，
1mol苯C6H6耗氧量为7.5mol，故耗氧量最多的是苯；
等质量的上述四种有机物完全燃烧耗氧量取决于H元素的含量，H元素含量越高，耗氧量越多，根据CxHy中值判断，该值越大耗氧量越多：甲烷CH4，乙烯C2H4最简式为为CH2，乙炔C2H2最简式为为CH，苯C6H6的最简式为CH，甲烷中H元素质量分数最大，所以甲烷CH4耗氧量最大，故答案为：苯；甲烷；
（9）间甲基苯乙烯，该有机物的苯环上乙烯基的间位含有一个甲基，该有机物结构简式为：；
（10）的侧链添加碳碳三键，只有一种添加方法，得到的有机物的结构简式为：；
（11）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式为。
17.某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若链烃A分子中所有的碳原子共平面，则A的结构简式为_____________；
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，且不存在顺反异构体，则A的名称为_____。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。
【答案】 (1). b (2). (3). 2-乙基-1-丁烯 (4).
【解析】
【详解】烃A的相对分子质量为84，则该烃可能为烯烃或环烷烃，分子式应为C6H12，
（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，1molC6H12消耗氧气为x+=9mol，
a．1molC7H12O2消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故a不选；
b．1molC6H14消耗氧气为9.5mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，故b选；
c．1molC6H14O消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故c不选；
d．1molC7H14O3消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，故d不选；
故答案为：b；
（2）烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则结构对称，只含一种H，即含4个甲基，A为；
（3）核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A为CH2=C（CH2CH3）CH2CH3，名称为2-乙基-1-丁烯；
（4）A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则不含C=C，只有一种H，应为环烃，其结构简式为。
18.科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O
（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种（考虑顺反异构）。
【答案】 (1). CH4 (2). B (3). 6 (4). (5). 5
【解析】
【分析】
（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（2）化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成，结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；
（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子。
【详解】（1）根据质量守恒定律可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH4；
（2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的C原子与H原子以1:2结合成化工原料分子；
通过以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子个数比应为1：2；而在烷烃中C、H原子个数比小于1：2，在分子中C、H原子个数比大于1：1，在烯烃分子中C、H原子个数比恰好是1：2，在芳香烃分子中C、H原子个数比大于1：2；
故答案为：B；
（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子．任何一个碳碳键均可以，注意有2个位置是相同的，故此烯烃的结构有5种。
【点睛】本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题，烯烃炔烃转化为烷烃注意结构上氢原子的变化。
19.已知：①R—NO2 R—NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料，制备一系列化合物的转化关系图：
(1)A转化为B的化学方程式是___________________________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①_________________，②___________________。
(3)B在苯环上的二氯代物有__________种同分异构体。
(4)有机物 的所有原子_______(填“是”或“不是”)在同一平面上。
【答案】（3）6 （4）不是
【解析】
试题分析：（1）A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl；
（2）②与水反应生成，根据信息可知②为或，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为；
（3）由以上分析可知B为，其二氯代物为，所以苯环上的二氯代物有有6种；
（4）中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上。
考点：考查有机物的结构与性质及推断。
20.饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体，其中A含的碳原子数多于B。将A、B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6LCO2。
(1)试推断该混合气体的可能组成及A、B混合时的体积比，将结果填入表中。_______________________
(2)1mol该混合气体恰好能使含0.2mol溴的四氯化碳溶液完全褪色，则A和B的化学式分别为________和_________。
(3)1mol该混合气体在氧气中完全燃烧，得到68.4g水，则A和B的化学式分别为_________和__________。
(4)120℃时，1LA和1LB与足量O2混合后点燃，在同温同压下体积增大2L，则A和B的化学式分别为_________和_________。
【答案】 (1). ①C4H10、C3H6、3：2；②C4H10、C2H4、4：1③C4H10、C2H2、4：1④C4H10、C3H4、3：2； (2). A：C4H10 (3). B：C2H2或C3H6； (4). C4H10 (5). C3H4 (6). C4H10 (7). C3H6
【解析】
【分析】
（1）根据体积之比等于物质的量之比，由混合气体1L充分燃烧后得到同温同压下3.6LCO2，可知混合气体的平均分子式为C3.6Hx，然后根据要想碳原子的平均值为3.6，必须有一种烃的碳原子数小于3.6，另一种烃的碳原子数大于3.6，且碳原子数若＞4，那么常温下不是气体，故一种烃中最多为4个碳，据此讨论即可；
（2）如果是炔烃与溴水加成，炔应为0.2mol，如果是烯烃与溴水加成，．即烯烃应为0.4mol；
(3) 68.4g水的物质的量为，1mol该混合气体在氧气中完全燃烧，得到68.4g水，则 =3.8，解得y=7.6；
（4）根据烃的燃烧规律：CxHy+（x+y）O2 CO2+yH2O（气），结合气体体积差量法计算平均氢原子数，得到气体的组成即可。
【详解】（1）因1升混合气体充分燃烧后生成3.6升CO2，且A分子的碳原子数比B分子的多，混合气体只能由碳原子数大于3.6的烷烃（C4H10）和碳原子数小于3.6的烯烃或炔烃（C3H6和C2H4、C3H4和C2H2）组成．它们有四种可能的组合：C4H10、C3H6；C4H10、C2H4；C4H10、C3H4；C4H10、C2H2；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比，如：，则V（C4H10）：V（C2H4）=4：1，C4H10；C3H6=3：2；②C4H10：C2H2=4：1；C4H10：C3H4=3：2，
故答案为：①C4H10、C3H6、3：2；②C4H10、C2H4、4：1③C4H10、C2H2、4：1④C4H10、C3H4、3：2；
（2）如果是炔烃与溴水加成，炔应为0.2mol，因此炔烃与溴的物质的量之比为1：2，如果是烯烃与溴水加成，即烯烃应为0.4mol，烯烃与溴水物质的量之比为1：1，故答案为：A：C4H10；B：C2H2；或A：C4H10；B：C3H6；
(3) 68.4g水的物质的量为，1mol该混合气体在氧气中完全燃烧，得到68.4g水，则 =3.8，解得y=7.6，
①若为C4H10、C3H6、3：2，根据则含有氢原子不符合；
②若为C4H10、C2H4、4：1，根据则含有氢原子不符合；
③若为C4H10、C2H2、4：1，根据则含有氢原子不符合；
④若为C4H10、C3H4、3：2，根据则含有氢原子，符合；
故A和B的化学式分别为C4H10和C3H4；
（4）设1L气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△VL，则：
CxHy+（x+y）O2 CO2+yH2O（气）△V
1 x+ 1 -1
2L 2L
=，解y=8，平均分子式中H原子为8个，故组合①符合题意，即A：C4H10；B：C3H6。
【点睛】本题主要考查了十字交叉法、差量法的使用，有一定的难度，注意根据燃烧的方程式进行判断。
21.生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式__________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______________。
②甲醛分子的空间构型是___________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为______________。
③在1个Cu2O晶胞(结构如图所示)中，所包含的Cu原子数目为______________。
【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 (2). C≡O (3). sp2杂化 (4). 平面三角形 (5). 3NA (6). 4
【解析】
【详解】（1）Zn原子核外电子数为30，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；
（3）①甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，平面三角形；1mol甲醛分子中σ 键的数目为2NA个C-Hσ 键和NA个C-O的σ 键，所以一共3NA；
③由Cu2O晶胞结构可知：在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为4个。
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