【化学】河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二（清北组）下学期第5周周测

河北省邯郸市大名县第一中学2018-2019学年高二（清北组）下学期第5周周测可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 32  S 32Cl 35.5  K 23  Cu 14一、选择题（本题包括26小题，每小题3分，共78分。每小题只有一个选项。）1．下列哪种物质本身所具有的能量最低A．HI     B．HBr     C．HCl      D．HF2．下列分子中，中心原子是sp杂化的是A．BeCl2　     B．H2O       C．CH4　      D．BF33．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低  ⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥     B．①②③④⑤  C．①②③④   D．①②③4如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列叙述正确的是A．该叶绿素只含有H、Mg、C、N元素   B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C．该叶绿素是配合物，其配体是氮元素D．该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物5．下列说法中正确的是A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形6．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯    B．二硫化碳    C．氯水   D．四氯化碳7．下列不能形成配位键的组合是A．Ag+、NH3     B．BF3、NH3     C．Co3+、CO      D．Ag+、H+8．铵根离子中存在的化学键类型(按离子键、共价键和配位键分类)为A．离子键和共价键   B．离子键和配位键 C．配位键和共价键  D．离子键9．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．干冰气化                  B．氯化氢溶于水C．水通电分解成氢气和氧气    D．加热使氯化钠熔化10．关于氢键的下列说法正确的是A．由于氢键的作用，熔点H2O>I2B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．氢键对生命物质的高级结构和生物活性具有重要意义D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多11．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是A．苯、酒精  B．二硫化碳、四氯化碳  C．四氯化碳、汽油 D．汽油、甘油12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶113．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。可见，BeCl2属于Ａ．由极性键构成的极性分子      Ｂ．由极性键构成的非极性分子Ｃ．由非极性键构成的极性分子    Ｄ．由非极性键构成的非极性分子14．现已知O3分子为V形结构，比较O3与O2在水中的溶解度A．O3在水中的溶解度和O2一样  B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大D．无法比较15．已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是A．NaOH       B．NH3      C．BaCl2       D．Cu(OH)216．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C．NCl3分子是非极性分子    D．NBr3比NCl3易挥发17．下列关于杂化轨道的说法错误的是A．所有原子轨道都可参与杂化 B．杂化轨道能量集中，利于牢固成键C．不可能出现sp4杂化轨道    D．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化18．下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是A．sp杂化轨道的夹角最大    B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大    D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等19．下列配合物的配位数是6的是A．K2[Co(SCN)4]  B．Fe(SCN)3  C．Na3[AlF6]  D．[Cu(NH3)4]Cl220．有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的一个sp2杂化轨道参与形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的3个sp2杂化轨道与其他碳原子形成2个σ键和1个π键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他碳原子的2p轨道形成σ键21．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3A．①②⑥⑦  B．③⑤⑦⑧  C．①③⑦⑧  D．③⑤⑥⑦22．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4---离子，则BF3和BF4__中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2  B．sp3、sp3  C．sp2、sp3  D．sp、sp223．现有下列微粒：①；②CH4；③OH−；④；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O+；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是A．①②④⑦⑧   B．③④⑤⑥⑦  C．①④⑤⑥⑦⑧  D．全部24．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH−C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物25．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物中心原子是Cl－C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位26．在CH3COCH3中，中间碳原子和两边碳原子成键所采用的杂化方式分别是A．sp2、sp3  B．sp3、sp3  C．sp2、sp2  D．sp、sp3二非选择（每空2分共计22分）27．（16分）已知A、B、C三种分子所含原子的数目依次为1、3、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。（4）D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。 28．（6分）四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有＋1、＋2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出B原子的电子排布式________。（2）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况：______________________。
参考答案1. D   2. A   3. B  4. B   5 C   6. C   7.D   8. C   9. A   10. C   11.B  12. C  13. B14.C   15.D   16. B  17.A   18．A   19．C   20．B  21．C   22．C   23．C   24．A 25．C   26．A27【答案】（1）Ar　3s23p6（2）sp3　V型　极性（3）N2H4　极性键、非极性键（4）HF分子之间能形成氢键28（1）1s22s22p63s23p4（2）[Cu(NH3)4]SO4 中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合