【化学】河北省邯郸大名一中2018-2019学年高二5月月考（清北组） 试卷

河北省邯郸大名一中2018-2019学年高二5月月考（清北组）

（范围:从实验学化学到离子反应离子方程式）

一、选择题(共20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)

4．化学与社会密切相关，下列说法错误的是(　　)

A．用硫酸可以洗去锅炉水垢

B．氧化铝可用来制造耐高温的容器

C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

D．洗涤棉织品可以使用弱碱性洗涤剂或肥皂

5．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

6．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核互U发生裂变反应：，净产生的中子（n）数为10NA

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

8．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

A．231.5mL    B．268.8mL    C．287.5mL    D．213.6mL

9．己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（   ）

A．+3 B． +4 C． +5 D．+6

10．下列指定微粒的数目相等的是（   ）

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等质量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

11.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑

12.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

13.下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O” 表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合        

B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合              

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

14.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+

15.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(   )

A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

16.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

17.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－＝Cl2↑+ H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－＝HClO+CH3COO—

18.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

19.下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

20.纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述正确的是(　　)

A．“纳米铜”比铜片的金属性强    B．“纳米铜”比铜片更易失去电子

C．“纳米铜”比铜片的氧化性强    D．“纳米铜”的还原性与铜片相同

非选择题

二、非选择题(共4小题，40分)

21.Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。

③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化    

（1）配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式：

Cu2++    SO32－+    ____      Cu2O↓+    ____ +    HSO3－

【实验探究】

（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。

（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。

22. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（2）酸浸后，钛主要以TOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_________________。

（3）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________________

丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

23. Ⅰ.CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）CO2和KO2有下列反应：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2      4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是              。

（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH   CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率      

Ⅱ.氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

（5）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2       L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为       mol。

（6）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。

向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3      g。

如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

处理上述10 m3粗盐水至少需要通入             L（标准状况）碳酸化尾气。

（7）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。

①过滤后溶液中氯化钠的质量              。

②析出的碳酸氢钠晶体的质量                  。

24. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。

A．10 mL　　　B．20 mL

C．50 mL　　　D．100 mL

(2)加入的NaClO可与Mn2＋发生反应：Mn2＋＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________。

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________。

(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：

________________________________________________________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，________________________，便得到了MgSO4·7H2O。

(6)实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

参考答案

1-20   CABDB  ABCCB  CBDDD

21.  (每空1分，共8分）

【答案】（15分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）2， 5，2H2O，1，1SO42－，4

（3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O

（4）Cu2SO3 Cu2O+SO2↑  （5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23－

（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失

（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比

22. (每空1分，共5分）

（1）4 （2）FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O（3） 2Fe2++Cl2  = 2Fe3++2Cl−

 2Fe2++H2O2+2H+  = 2Fe3++2H2O（4）Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O

23.  (每空2分，共20分）

Ⅰ【答案】（1）89.6

（2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L

（3）

    n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)

（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol

设CO2转化率为α，CO转化率为β

300β+100α=350   600β+300α=900-120

α=80%

或设CO2转化率为α    900−350×2−100α=120   α=80/100=80%

Ⅱ【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）①351kg；②1680kg。

24.  (每空1分，共6分）答案：(1)D(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O(3)MnO2、SiO2

(4)取少量滤液，向其中加入KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明滤液中不含Fe3＋，如果溶液变为血红色，说明滤液中含有Fe3＋

(5)蒸发浓缩，趁热过滤　过滤(或过滤洗涤)(6)70%