【化学】河北省武邑中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

河北省武邑中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12
一、单选题（共15小题共45分）
1. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是
A. “洧水”的主要成分是油脂
B. “洧水”的主要成分是煤油
C. 烟的主要成分是炭黑
D. 烟的主要成分是石墨
【答案】C
【解析】
试题分析：洧水是石油，不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑知道烟是炭黑，答案选C。
考点：物质的物理性质
2.将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
A. Fe2+、Cl－、SO42－、Na+ B. NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
C. Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ D. K+、Na+、SO32－、SO42－
【答案】B
【解析】
【分析】
3NO2+H2O= 2HNO3 + NO，HNO3有强氧化性且显强酸性。
【详解】A．Fe2+具有还原性，可被硝酸氧化而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．因H+与HCO3-结合生成水和二氧化碳气体，不能共存，故C错误；
D．因硝酸与SO32ˉ发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
答案选B。
【点睛】注意题干的隐含条件，NO2通入溶液中，生成HNO3有强氧化性且显强酸性，不能与具有还原性或与H+反应的离子共存。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中，充分反应后容器中的分子数大于2NA
B. 256gS8分子（结构如图）中含S－S键为7NA个

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个
D. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个
【答案】B
【解析】
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；
B．256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S﹣S键，含有的S﹣S键为8NA个，故B错误；
C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO﹣的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO﹣的物质的量为1mol，含有的CH3COO﹣数目为NA个，故C正确；
D．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；
4.铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【答案】C
【解析】
【分析】
根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断。
【详解】铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，硫酸锰（MnSO4）溶液，溶液显紫色，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2（氧化产物）的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，
综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故C正确；
答案选C。
【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大。
5.在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有石蕊的NH4Cl溶液
③滴有酚酞的氨水溶液 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】
在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是存在水解平衡（水的电离平衡以及其他弱电解质的电离平衡影响比较微弱忽略不计）。
【详解】① 滴有石蕊的H2SO4溶液，加热，颜色不变化，故①错误；
②滴有石蕊的NH4Cl溶液，加热促进铵根离子的水解，则红色加深，故②正确；
③滴有酚酞的氨水溶液，加热促进电离，但氨水中氢氧根离子浓度变化不大，颜色变化不明显，故③错误；
④滴有酚酞的Na2CO3溶液，加热促进碳酸根离子的水解，则颜色加深，故④正确；
答案选B。
6.下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A. 将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液
B. 利用下图装置定量测定H2O2的分解速率

C. 如下图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

D. 称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol/L的NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸可抑制氯化铁水解，则将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液，故A正确；
B．气体可从长颈漏斗逸出，不能测定气体的体积，故B错误；
C．关闭弹簧夹，软导管使液体顺利流下，为连通装置，不能检验气密性，故C错误；
D．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解、冷却、转移到容量瓶中，故D错误；
答案选A。
7. 如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. X和R在同一周期
B. 原子半径：W＞R＞X
C. 气态氢化物的稳定性：X＞Y
D. X、Z形成的化合物中可能含有共价键
【答案】D
【解析】
由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。A选项，O和S不在同一周期，错误；B选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，S＞Cl＞O，错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF＞H2O，错误；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。
8.有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：（已知NaNO2不能被稀HNO3氧化）
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，得到无色透明溶液和白色沉淀；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有刺激性气味气体产生，同时有白色沉淀生成。
根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是（ ）
A. 一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3
B. 无法判断是否含有FeCl3
C. 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能肯定是否含有K2CO3
D. 是否含K2CO3，只要把实验②产生的气体通入少量澄清石灰水中，若没有变浑浊，则一定不含K2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】
①将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；判断固体中无FeCl3；一定有AgNO3；碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，可能含有K2CO3、NaNO2；
②取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，综合分析推断，只能是酸性溶液中氯酸钾把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为氯气具有刺激性气味，判断一定含有KClO3；同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀。综上，一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3；一定无FeCl3；K2CO3不能确定；
【详解】A.一定含有NaNO2、AgNO3，K2CO3不一定含有，故A错误；
B.一定不含有FeCl3，故B错误；
C. 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定，故C正确；
D.是否含K2CO3，把实验②产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙，不生成沉淀，故D错误；
答案选C。
9.中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在如下转化关系：甲 + 乙 → 丙 + 丁。下列说法正确的是（ ）
A. 若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
B. 若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C. 若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
D. 若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸
【答案】A
【解析】
试题分析：A、常温下，铜能还原氯化铁溶液，生成氯化铜和氯化亚铁，正确；B、高温下，碳能还原二氧化硅，生成一氧化碳和硅，错误；C、高温下，铝能还原四氧化三铁、氧化铁、氧化铁，均生成氧化铝和铁，错误；D、镁与盐酸，镁与沸水均能置换出氢气，错误。
考点：考查铁盐、单质硅、铝、铁、镁的重要化学性质及应用等相关知识。
10.与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃时，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是（ ）
A. 金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈
B. 结合H+的能力CH3O－＜OH－
C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)
D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离出来的氢离子浓度越大，与钠反应速率越大，水的电离程度大于甲醇，则水中氢离子浓度大，所以钠与水的反应比钠与甲醇反应更剧烈，故A错误；
B．越难电离，则离子越易与氢离子结合，甲醇难电离，则结合H+的能力CH3O->OH-，故B错误；
C．K为甲醇中离子浓度的乘积，则所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+），故C正确；
D．所得到溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（CH3OH2+）=c（CH3O-），故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查弱电解质的电离，题目比较新颖，抓住弱电解质电离规律、盐类水解规律、平衡常数的计算、溶液中三大守恒即可解题，试题难度不大。
11.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是（ ）
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO32－+ 2HClO
B. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO
C. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO32－===SO32－+ 2HCO3－
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
已知电离平衡常数，可知酸性：CH3COOH＞H2SO3＞H2CO3＞HSO3－＞HClO＞HCO3－。
【详解】A．次氯酸的酸性强于碳酸氢根的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，则反应的离子方程式为ClO－+CO2+ H2O＝HClO+HCO3－，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B错误；
C．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2，离子方程式为2CO32-+H2O+SO2═SO32-+2HCO3-，故C正确；
D．由电离常数可知酸性HSO3-比碳酸弱，不能生成二氧化碳气体，故D错误；
答案选C。
12.已知NaHC2O4溶液显弱酸性，向100 mL0.1mol/L的NaHC2O4溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（ ）
A. 加入少量H2C2O4固体，促进水电离，溶液中c(H+)增大
B. 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c(Na+)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)
C. 加入氨水至中性，则溶液中：c(NH4+) + c(Na+)＝2c(C2O42－) + c(HC2O4－)
D. 加入0.01 mol Na2C2O4固体，则溶液中：3c(Na+)＝2[c(H2C2O4) + c(HC2O4－) + c(C2O42－)]
【答案】C
【解析】
【分析】
NaHC2O4溶液显弱酸性，说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度。
【详解】A．酸溶液抑制了水的电离，加入H2C2O4固体后，溶液中氢离子浓度增大，但水的电离程度减小，抑制了水的电离，故A错误；
B．加入NaOH溶液至恰好完全反应生成Na2C2O4，C2O42-部分水解，溶液显碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和C2O42-的水解，则c（OH－）＞c（HC2O4-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH－）＞c（HC2O4-），故B错误；
C．中性溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒可得：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），故C正确；
D．加入0.01 mol Na2C2O4固体，混合液中含有等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查盐溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法。
13.电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）

A. 物质A为NH3
B. X电极为电解池阳极
C. Y电极上发生了还原反应
D. Y电极反应式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。
【详解】A．根据以上分析，则A为NH3，故A正确；
B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，故B错误；
C．Y为阳极，电极上发生了氧化反应，故C错误；
D．Y为阳极，电极反应式为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D错误；
答案选A。
14.臭氧的脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)，一定条件下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0 molO3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）

A. 反应2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g) △S