【化学】河北省辛集一中2018-2019学年高二下学期返校考 试卷

河北省辛集一中2018-2019学年高二下学期返校考(时间：90分钟    满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  Al-27 Si—28S-32  Cl-35.5   K-39  Fe -56  Zn-65  Cu-64  Ag-108第I卷（选择题）(本大题共35小题，共60分)1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是          (　　)。A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化2 ．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(  ) A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价  C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 (　　) A．Al   B．Al(OH)3   C．AlCl3   D．Al2O34．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 (　　)  A．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－      B．Na＋、SO42－、Cl－、S2－C．NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－   D．H＋、K＋、Cl－、Na＋5．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是               (　　)。A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸  B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO36．3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为    (　　)。A．1 mol·L－1   B．1.5 mol·L－1   C．2 mol·L－1   D．2.5 mol·L－17.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是(　　)①SiO2　②Al　③Al2O3　④Al(OH)3　⑤Na2CO3溶液⑥Ca(HCO3)2溶液　⑦NH4HCO3溶液　⑧KHSO4溶液A．④⑥⑦⑧  B．②③④⑥⑦  C．①②③④⑦  D．②③④⑤⑧8．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO   C．AlO和Al(OH)3  D．Al(OH)39．部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是               (　　)。A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋    B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g            D．V＝89610．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为               (　　) A．6.4 g   B．4.8 g   C．2.4 g   D．1.6 g11.下列关于铁的叙述正确的是(　　)①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀　②在人体内的血红蛋白中含有铁元素　③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族　④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧　⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3　⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③  B．②④   C．②⑤  D．④⑥12．下列有关卤素的说法错误的是            (　　)。A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉－碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度13．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是                (　　)。A．H2O  B．Zn  C．KI                D．KCl14.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是                                                        (　　)。A．氯气除杂过程中通入浓硫酸中  B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热        D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”15.．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。①Ca(OH)2　②BaCl2　③NaAlO2　④Na2SiO3  ⑤Ba(NO3)2　⑥苯酚钠　⑦Na2CO3A．①②④⑦   B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦  D．③④⑤⑥16．对下列事实的解释正确的是             (　　)。A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应17．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是  (　　)A．铜与浓硫酸共热  B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解18．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是     (　　)。A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水19．下列说法不正确的是         (　　)。A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现20．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料21. 下列与化学概念有关的说法正确的是(　　)A．化合反应均为氧化还原反应           B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物22．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有(　　)①小苏打　②硫酸铝　③氯化亚铁　④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜　⑥氢氧化铁A．3种  B．4种  C．5种  D．6种23. 能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)单质氧化物酸或碱盐A．硅  B．硫 C．铜  D．铁24.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是(　　)A．闪电　B．光化学烟雾 C．酸雨  D．臭氧层空洞25. 实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)A．①比②多  B．②比①多  C．一样多  D．无法比较26. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NAB．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子27．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B．1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH－D．5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA28．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管　⑤烧杯　⑥玻璃棒⑦试管　⑧药匙A．①④⑤⑥  B．①②④⑤  C．①②④⑤⑥⑧  D．全部29.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于(　　)  A．0.37 mol  B．0.63 mol   C．0.74 mol  D．1.5 mol30．下列离子方程式中正确的是(　　)A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COB．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2OD．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I231．下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O32. 下列叙述正确的是(　　)A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质33.将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)A．M     B．M2＋    C．M3＋      D．MO2＋34.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为(　　)A．ClO2  B．Cl2O   C．Cl2  D．Cl2O335.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)A．＋3  B．＋4  C．＋5  D．＋6第二卷(1)下列说法正确的是(　   　       )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是(　　          )①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强④还原性：Cl－<S2－  ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS(1)前四周期中的一部分如图，若B元素原子序数为x，则A、C、D、E原子序数之和为(              )(2)核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　      　          )mol(3)最外层电子数为2的元素有 _______  (填元素符号，下同)。最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________(4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是38.工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验,回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_____________________________装置B中加入的试剂是___________________(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________ 尾气的成分是________若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是___________________,___________________(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___________________   再___________________39.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。    XY  Z  WQ (1)Q的原子结构示意图是________。(2)Y、Z、W形成简单离子，其离子半径关系为________(用离子符号表示)。(3)用有关离子方程式表示Q、W元素的非金属性强弱______________(4)Y的氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是____________________________________________________________________。(5)W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu反应的化学方程式为___________________________________________________________________。40. 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)      ①A  ②B  ③C  ④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第       周期第       族写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为________，球形管D的作用是________。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________________________。(3)若要证明非金属性：C＞Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为________________________。
参考答案1 CCABD   6 BBDBC    11BACCD16BDDAC  21CBBAB    26BAADC     31ABBAD36. (1)   ③④⑦⑧      (2)  ③④⑤⑥⑦37. (1)4X+10     (2) (A－N＋8)  (3)He Be Mg  Be Ar38.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　浓硫酸(2)HCl　HCl和H2　发生倒吸　可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液　点燃A处的酒精灯　点燃C处的酒精灯39   (1)   (2)S2－＞O2－＞Al3＋   (3)S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓(4)极性共价键、非极性共价键 (5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O40.  (1)2F2＋2H2O===4HF＋O2　 (2)④  (3)第二周期第ⅤA族4NH3＋5O24NO＋6H2O41.(1)分液漏斗　防止倒吸　(2)浓盐酸　KMnO4　Na2S溶液S2－＋Cl2===S↓+2C－(3)硫酸　Na2SiO3溶液　有白色胶状沉淀产生