【化学】福建省南安市侨光中学2018-2019学年高二5月月考 试卷
展开福建省南安市侨光中学2018-2019学年高二5月月考
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量H－1 C—12 O－16 Si－28 S-32 Cl－35.5 Fe－56 Zn-65 Ag-108
一、选择题（2分*22=44分）
1．金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )
A．延展性好 B．容易导电 C．密度大小 D．易导热
2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的（ ）
A． B．
C． D．
3．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的( )
A．丙烯分子有7个σ键，1个π键 B．丙烯分子中不含手性碳原子
C．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化 D．丙烯分子中所有原子共平面
4．下列有关化学用语正确的是( )
A．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子
B．次氯酸的结构式是：
C．双氧水的电子式:
D．Fe2+的离子结构示意图:
5．第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．下列各组元素各项性质比较正确的是 ( )
A．第一电离能：B< C < O < N B．最高正价：F>O>N>C
C．电负性：C > O >Si>Na D．还原性：Cl－> I－
7．下列说法正确的是( )
A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射
B. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C. 水晶和干冰在熔化时,晶体中的共价键都会断裂
D. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
8．下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B．熔点： Rb>K>Na
C．键能： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能： NaF> NaCl> NaBr> NaI
9．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断正确的是( )
A．E位于元素周期表的ⅣA族 B．E是一种非金属元素
C．在ECln中E与Cl之间形成共价键 D．E的氧化物的化学式为EO2
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D． W与Y的化合物一定是极性分子
11. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是( )
- E能使紫色石蕊试液变蓝色 B．G有强氧化性
C．L是非极性分子 D．M化学性质比较稳定
12．根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价
C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连
D．氮化碳的分子式为C3N4
13．CsF是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到，以下说法错误的是（ ）
A．Cs原子的第一电离能为452.2 kJ·mol−1
B．F-F键的键能为158.8 kJ·mol−1
C．CsF的晶格能756.9kJ·mol−1
D．1molCs(s)转变成Cs(g) 所要吸收的能量为76.5kJ
14．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在石墨晶体中，每个环上平均占有3个碳原子
D．在银晶体中，银原子的配位数为12
15．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是( )
A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF> HI >HBr> HCl
D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
16. 关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是 （ ）
A. 中心原子的化合价为＋2价 B. 其配位体为H2O和Cl2
C. 配位数是6 D. 其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀
17．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．46g 乙醇中含有共用电子对的数目为6NA
B．60g SiO2含有Si-O键的个数为2NA
C．标况下22.4 L苯中含有σ键的数目为12NA
D．1 mol NH4BF4中含有配位键的数目为2NA
18．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )
A．都是直线形结构
B．中心原子都采取sp杂化
C．S原子和C原子上都没有孤电子对
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
19．下列叙述和判断正确的是（ ）
A．H3O+离子的空间构型是平面三角形
B．NH4+ 的中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化，离子呈三角锥形结构
C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键
D．C2H4分子中的碳原子以sp2杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2－sp2轨道形成一个σ键和p－p轨道形成一个π键构成的
20．主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm－1mpm＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是( )
①Z可表示为XY ②熔融状态的Z一定导电
③用Pt电极电解Z的水溶液时，一段时间后溶液的pH升高 ④Z的水溶液为中性
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
21.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是( )
A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D.这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
22．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足 8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
二、非选择题（共56分）
23．(14分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
元素M | 元素R | 元素Q | 元素X | 元素Y |
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π数目比为1:2 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）基态Y原子核外电子所占据的最高能级的电子云形状为 。
（2）M元素在元素周期表中的 区，基态M原子的未成对电子有 个。
（3）R、Q、X的简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（4）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是
（X、Y用元素符号表示）。
（5）Y与碳元素形成的一种阴离子与Y2是等电子体，请写出该阴离子的电子式 。Y的常见氢化物易溶于水的主要原因是 。
（6）铂丝蘸取化合物QR在酒精灯上灼烧，火焰呈 色，显色原因是___ _（填序号）。
①．QR受热挥发 ②．QR受热分解 ③．Q离子中电子跃迁 ④．R离子中电子跃迁
24. (10分) Cu4O(PO4)2是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的电子排布式：_______________。
（2）PO43-的空间构型是__________ ___。
（3）P、S、N元素第一电离能由大到小顺序为_____________________。
（4）晶胞原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。
（5）图2为铜晶体中铜原子的堆积图，则晶体铜原子的堆积方式为 。
25.（16分）2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示。请回答下列问题:
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ，在基
态O原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。
a. 青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b. 在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c. 图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH4作为还原剂，其制备方法 为：
4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3Ona
① NaH为 晶体，上图是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数
是 ； 若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为 。
② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 _ 。
③NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有 _ (填序号)。
- 离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键 e. 金属键
26．（16分）I．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44-，N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。请回答下列问题：
（1）N4分子中的氮氮键的键角为__________
（2）N4比P4的沸点________（填“高”或“低”），原因为______________________________。
II．过渡元素及其形成的化合物在生产中有重要的用途，请回答下列问题：
（3）黄铜是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)
(填 “>”或“<”) ，原是 。
（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状 结构 （如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。
（5）ZnS在光导体材料、荧光体、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构
如图2所示，其晶胞边长为a pm，密度为_____ _______ g·cm−3。(用含a和NA的表达式填空)
（6）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的4个顶点，而立方体的每条
棱的棱心均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，该立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。
参考答案
一、选择题（2*22=44分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
C | D | B | D | C | A | A | B | C | C | C |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
D | A | C | A | C | D | D | D | A | C | C |
二、非选择题(56分)
23．（ 14分）
（1） 纺锤形或哑铃形（2分）（2）d （1分） 4 （1分）（3）Cl-＞O2-＞Na+（2分）
（4）H−O （1分） H−N（1分）
（5）（2分） NH3分子与水分子间存在分子间氢键, NH3是极性分子,水也是极性分子,相似相溶（2分,答一点只给1分） （6）黄（1分） C（1分）
24．（ 10分）
（1） [Ar]3d10或4s11s22s22p63s23d104s1 （2分） （2）正四面体（2分） （3）N>P>S （2分）
（4）（1/4，1/4，1/4）（2分） （5）A1 型最密堆积或面心立方最密堆积(写A1也给分)（2分）
25.(16分)（1）O>C>H，（2分） 3（2分）（2）a（2分）
（3）①离子（2分） 6（2分） a（2分）
②sp2 （2分） ③abc（2分）
26．（ 16分）
（1）60゜（2分）
(2) 低（1分） N4和P4都是非极性分子，N4比P4的相对分子质量小，分子间范德华力弱（2分）
（3）>（1分） Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）
（4）B（2分） （5）（2分）(3.88写3.9也给2分)
（6）KFe2(CN)6 (2分) 正四面体（2分）
