【化学】福建省罗源市第一中学2018-2019学年高二下学期3月月考（解析版） 试卷

福建省罗源市第一中学2018-2019学年高二下学期3月月考
一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每小题2分共40分）
1.下列属于同位素的一组是：
A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca
【答案】C
【解析】
【详解】同位素是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的原子，同位素的研究对象是原子、不是单质、也不是化合物。A、B选项是化合物，C选项是同种元素的不同原子，D选项是不同种元素，故选C。
2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl
【答案】A
【解析】
考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中含有离子键和非极性键，B和D中只含有极性键，C只只有离子键，所以答案选A。
3.已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（ ）mol
A. n(m-x)/m B. n(m-x+2)/m
C. m-x+2/mx D. n(m-x-2)/m
【答案】B
【解析】
【详解】A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为m-x，电子数为m-x+2，ngA2-离子的物质的量为，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为×(m-x+2)g/mol=mol，故选B。
【点睛】理解离子的构成及数量关系是解题的关键。解答本题要注意：①阴离子的电子数=质子数+电荷数，②质量数可以看成原子的相对原子质量。
4.同种元素的不同微粒，它们的（ ）
A. 核外电子数一定相等 B. 中子数一定相等
C. 质子数一定相等 D. 化学性质一定相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；
B、同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；
C、元素相同则质子数一定相等，故C正确；
D、同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如元素的原子和离子的化学性质不相同，如金属钠和钠离子，故D错误；
答案选C。
5.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ）
A. Na+和Ne B. H2O和D2O C. NH4+和NH3 D. H2SO4和HPO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na+的质子数为11，电子数为10；Ne的质子数、电子数均为10，故A错误；
B．H2O和D2O的质子数和电子数均为10，故B正确；
C．NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为11-1=10，NH3的质子数=电子数=1×3+7=10，故C错误；
D．H2SO4的质子数和电子数均为50，HPO3的质子数和电子数均为40，故D错误；
答案选B。
【点睛】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目的计算是解答本题的关键。中性微粒中质子数等于电子数；离子中电子数≠质子数，其中阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子=质子数+电荷数。
6.一种比黄金贵百倍的气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol气体中所含中子的物质的量为（ ）
A. 10mol B. 18mol C. 20mol D. 36mol
【答案】C
【解析】
【详解】分子中，氧原子的质量数为18，质子数为8，则该氧原子的中子数=质量数-质子数=18-8=10，1mol18O2气体中含有2mol18O，所含中子的物质的量为20mol，故选C。
7.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
【答案】C
【解析】
本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性B>A，故B和A在左端，且原子序数BD，C和D为非金属，靠近右端，原子序数D②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①
【答案】A
【解析】
【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为N元素；④为F元素。
A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NAsH3，因为非金属性越强，氢化物越稳定
【解析】
【分析】
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此结合原子结构与性质分析解答。
【详解】根据上述分析，X为As元素、Y为氧元素、Z为氢元素。
(1)由上述分析可知，X为As，X元素的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As； 
(2)Y为O元素，名称为氧，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，其价电子的轨道表示式为，故答案为：；氧；
(3)X为As元素、Y为氧元素，Z为氢元素。化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为6×2∶2=6∶1，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
(4)X为As元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N＞P＞As，所以稳定性NH3＞PH3＞AsH3，故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为非金属性越强，氢化物越稳定。
【点睛】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)中氧化还原反应方程式的书写和配平，要注意氧化还原反应方程式的配平方法的应用。
25.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。

【答案】 (1). [Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 (2). > (3). 6 (4). 6 (5). LaNi5
【解析】
【分析】
(1)镍是28号元素，根据构造原理写出该原子的核外电子排布式；
(2)离子晶体熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
(3)因为NiO的晶体结构与氯化钠的相同，结合氯化钠中阴阳离子的配位数分析判断；
(4)利用均摊法计算，顶点上的原子算，面上的原子算，体内的原子算1，由此计算判断化学式。
【详解】(1)镍是28号元素，Ni的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d 84s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d 84s2；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，由于Ni2+的离子半径(69 pm)小于Fe2+的离子半径(78pm)，因此熔点：NiO＞FeO，故答案为：＞；
(3)因为NiO的晶体结构与氯化钠的相同，而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位数也均为6，故答案为：6；6；
(4)晶胞中镧原子数8×=1；镍原子数=1+8×=5，所以该合金的化学式为：LaNi5，故答案为：LaNi5。