【化学】福建省莆田第八中学2018-2019学年高二下学期第一次月考 试卷
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福建省莆田第八中学2018-2019学年高二下学期第一次月考可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．亚硝酸(HNO2)的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是A.把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红D.100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应2.下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝63．下列溶液一定是碱性的是A．滴加甲基橙后溶液显红色 B．滴加甲基橙后溶液显黄色C．溶液中含有OH-离子 D．溶液中c (OH-)＞c(H+)4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾5．下列说法中，不正确的是 A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B. 在0.1mol·L-1的氢溴酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，溶液的pH一定等于2D. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO-)6．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）A．MOH是一种弱碱 B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋)C．在x点，ROH完全电离 D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)7.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL8.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量9.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL10. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL11.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B 12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 13.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14.已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI15.已知某温度下，在100 mL浓度为0. 01 mol/L的NaHB强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)16.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性17.常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是A.Ｘ酸比Ｙ酸的电离度大； B.Ｘ酸为强酸而Ｙ酸为弱酸；C.Ｘ酸溶液的物质的量浓度比Ｙ酸的大 D.Ｙ酸在水溶液中存在电离平衡18．常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a>b＜cC.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=cD.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c二、填空题(本题有四小题，共46分)19.（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。20.（12分）常温下将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中存在的三个平衡体系是：________ ____，_____ ________，___ ___。 (2) 这些粒子中浓度为0.01 mol·L-1的是_________，浓度为0.002 mol·L-1的是____________。(3)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是_________和________。(4)______和_______两种离子数量之和比OH-多0.008mo1。21.（8分）（1）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。分析该溶液遇酚酞呈红色原因用离子方程式表示为， 。（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）22.（18分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。（3）取10.00mL待测液，用 量取。（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，选用酚酞为指示剂，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴入一滴标准盐酸时溶液立即由 色变成 色, 且半分钟内不褪色,则达到滴定终点。（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度： 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.未用标准液润洗碱式滴定管
参考答案一 选择题 (共54分)123456789101112DBD CC DCBDC1314151617181920212223 BAB CBDC A 二、填空题(本题有四小题，共46分)24.（8分）（1）碱性，＞； （2）酸性，＜； （3）中性，＞； （4）＜，＞。(每空各1分)25.（12分）（1）.NH4++H2ONH3·H2O + OH-， H2OH+ + OH-， NH3·H2ONH4+ + OH- (2) 7 （3）Cl-；Na+ （4）NH4+，NH3·H2O (5) NH4+，H+ (每空各1分)26.（8分） 碱；(2分) B； ＜ (每空各2分)27.（18分）（1）托盘天平、小烧杯、药匙等 (2分) （2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 (2分) （3）碱式滴定管 (2分) （4）左，酸, 右，锥形瓶中溶液的颜色的变化, 红, 无 （ 6分） （5）0.4020mol/L (2分) (6)CD (4分)
