【化学】广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（解析版） 试卷

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考
一、选择题（本大题共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）
1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是(　　)
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多
B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多
C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D. 电子云图是对运动无规律性的描述
【答案】B
【解析】
【详解】A．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；
B．小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；
C．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；
D．电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；
答案选B。
【点睛】解答本题需要注意：电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。
2.电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有(　　)
A. 4个 B. 7个 C. 8个 D. 9个
【答案】D
【解析】
【详解】电子层序数为3时，即为M层，M层有s、p、d三个能级，其中s能级有1个原子轨道、p能级有3个原子轨道、d能级有5个原子轨道，共9个原子轨道，故选D。
3.下列有关电离能的说法，正确的是(　　)
A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D. 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，故A错误；B、第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，故B错误；C、总体趋势：同一周期中，第一电离能从左到右越来越大，其中有反常，如第一电离能：N＞O，故C错误；D、可通过各级电离能的数值，判断元素可能有的化合价，故D正确；故选D。
【点睛】本题重点考查第一电离能的相关知识。第一电离能总体的递变规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，但第一电离能的变化趋势中有曲折，因为当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大；
一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价。
4.元素X的各级电离能数据如下：

I1
I2
I3
I4
I5
I6
I/kJ·mol－1
578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素X的常见价态是(　　)
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
【答案】C
【解析】
分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+3价，故选C。
5.电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)
A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C. 电负性越大，金属性越强
D. 电负性越小，非金属性越强
【答案】A
【解析】
【详解】A、周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；
B、周期表中从上到下，非金属性逐渐减弱，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；
C．元素的电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C错误；
D．元素的电负性越小，原子对键合电子吸引力越小，则元素非金属性越弱，故D错误；
答案选A。
6.下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)
A. F＞N＞O B. O＞Cl＞F C. As＞P＞S D. Cl＞S＞As
【答案】D
【解析】
【详解】元素周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱。
A．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性F＞O＞N，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F＞O＞Cl，故B错误；
C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性As＜P＜S，故C错误；
D．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Cl＞S＞As，故D正确；
答案选D。
7.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是(　　)
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③＝②>①
【答案】A
【解析】
【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为N元素；④为F元素。
A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NHZ D. 原子半径：XMgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO>CaO>BaO
【答案】A
【解析】
A. 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子晶体熔点越高，所以熔点：NaF