【化学】贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二下学期第一次（3月）月考 试卷
展开贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二下学期第一次（3月）月考
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1、下列化学用语正确的是 （ ）
A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－
B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H+
C．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)
2． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
3.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
A． C生成的速率和C分解的速率相等 B． A、B、C的浓度相等
C． 生成n mol A，同时生成3n mol B D． A、B、C的分子数之比为1：3：2
4.常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）mol/L：
A．1×10-3 B． 1×10-11 C．1×10-7 D．0.1
5．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 （ ）
A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
6.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，如图所示连接电解池装置，电解40 min后取出铝片用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是 ( )。
A．电解时电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极
B．电解过程阳极周围溶液的pH下降
C．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO向阴极移动
D．电解的总反应为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
7．（选修3）下列说法错误的是（ ）
A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素
C. 左图的原子模型是玻尔提出的
D. 左图模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
（选修5）如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是( )
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
8．（选修3）下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）
A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s
（选修5）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A． 3-甲基-2-丁烯 B． 3-氯丁烷
C． 2,2-二甲基丁烷 D． 2-乙基戊烷
9．（选修3）下列原子中未成对电子最多的是（ ）
A. N B. Cr C. O D. Ca
（选修5）下列有关烯烃的说法中，正确的是 （ ）
A． 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B． 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃
C． 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D． 烯烃只能发生加成反应
10．（选修3）下列分子或离子的空间立体构型为平面三角形的是 （ ）
A．SO32- B．SiH4 C．BF3 D．NH4+
（选修5）下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．苯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．间二甲苯苯环上的一个氢原子被—NO2取代，所得一元取代产物有2种
C．2-甲基丙烷也称为异丁烷
D．C3H6Cl2有3种同分异构体
11.（选修3）下列说法中正确的是（ ）
A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形
B. K能级有3s，3p，3d，3f四个轨道
C.因氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D. 以上说法均不正确
（选修5）两种有机物和的一些物理性质如下表所示：
物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 水溶性 |
－10 ℃ | 212 ℃ | 1.162 2 g·cm－3 | 不溶于水 | |
54 ℃ | 248 ℃ | 1.158 1 g·cm－3 | 不溶于水 |
分离这两种物质的液态混合物可采用的方法是 ( )。
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．蒸馏
12.（选修3）下列说法中正确的是( )
A. Cu原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。
B.磷元素基态原子的电子排布图为
C. 铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6
D.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
（选修5）下列各组物质中，属于同一类物质的是 ( )
13．（选修3）下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．因为锌的金属性比铜活泼，所以锌的第一电离能比铜小
C． 锗的第一电离能和电负性均低于碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
（选修5）在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其氢原子数之比为3∶2 的化合物是( )
14.（选修3）下列说法中错误的是( )
A． σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．金属和非金属原子之间也能形成共价键
C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
（选修5）下列说法正确的是 （ ）
A.由工业酒精制取无水酒精时，向工业酒精中加入足量氧化钙充分振荡后过滤
B.苯甲酸重结晶实验过程中趁热过滤的目的是加快过滤的速率
C.除去溴苯中的溴，可加入足量的NaOH溶液充分振荡后分液
D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
二．填空题（共58分）
15．（14）Ⅰ.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 CH3OH在酸性介质中的电极反应式为__________________________。
（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。
（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式__________________________
Ⅱ．（1）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）
（2）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
25℃ | K=1.77×10﹣4 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 |
则该温度下CH3COONa的pH （填‘大于’、‘等于’或‘小于’）NaHCO3的pH。
（3）25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（4）0.1mol/L NH4 Cl溶液中， c(NH4+)+c(NH3•H2O) =________mol/L 。
16、(每空2分，共14分)
汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0。
已知该反应在2404 ℃时，平衡常数K＝0.25 。请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为_____________ ；若要增大平衡常数需要 （填‘升温’或‘降温’）。
(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol.L－1、4.0×10－2
mol.L－1和3.0×10－3 mol.L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是____________________________________。
要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有 、 （写两条即可）。
17.（15分）
（选修3）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，1mol YZ2中δ键的数目为 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（选修5）根据所学物质分类知识，回答下列问题。
（1）有下列10种物质
①CH3CH2CH3 ②CH2=CHCH3 ③ ④ ⑤CH3CH2CH2OH
⑥CH3CHO ⑦CuSO4·5H2O ⑧Fe ⑨ ⑩ HCOOCH2CH3
A.属于无机化合物的是 _______;(填写编号,下同) 属于烃的是_______;属于酯的是______;属于烯烃的是______。 ⑨的名称是 。
B.写出②发生聚合反应的化学方程式 ；
C.写出由 ③生成 ④的化学方程式 。
（2）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：
的名称是________________________。
（3）下图是某烃的球棍模型，则该烃的名称是____________。
18.（15分）（选修3）(1)与SeO32-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可) 。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为 , (CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。
（3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（4）基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
（5）)As与Se的第一电离能前者_______后者（填大于或小于，下同）原子半径前者_______后者。
（选修5）某海关为测定进口有机物A的结构，做了如下实验：
A.将一定量的有机物A完全燃烧，测得碳、氢的质量分数分别为52.17%和13.04%；
B.获取的各种谱图如下：
请回答下列问题。
（1）由红外光谱图可知，有机物A中至少有 种不同的化学键。
（2）有机物A的结构简式为 。
（3）以有机物A为原料可合成很多有机物，如①CH3CH=CHCH3 ②HOCH2COOH ③CH3COOC2H5 ④CH3CH2OCH2CH3 ⑤ ⑥C4H6O
a.有机物②的化学名称为 。
b.有机物⑥所含官能团的名称为 。
c.等物质的量的有机物②和③完全燃烧，消耗标准状况下的O2的体积比为 。
d.有机物⑤的一种同分异构体为对二甲苯，对二甲苯的一氯取代物有 种。
e.有机物④的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的醇类有机物的结构简式为 ；核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为6:3:1的有机物的结构简式为 。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.B 7. A 8.C 9.B 10.C 11. D 12. A 13.B 14.C
17.(选修3） （三个元素符号各1分，其他每空2分）
（1）S；C； （2）V形；直线形；1.204 X 1024 或2NA （3）Cr；四；3d 5 4s 1 ；+6；
18(选修3） （能层符号该空1分，其他每空2分）
（1）PCl3(或其他合理答案)
（2）②N≡C—C≡N (CN)2+2NaOHNaCN+NaCNO+H2O
（3）N 拥有3p半满稳定结构 （4）N；球形 哑铃形 （5）大于；大于
