【化学】河北省大名一中2018-2019学年高二下学期第四周周考 试卷

河北省大名一中2018-2019学年高二下学期第四周周考
说明：
1、本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）共二大题21个小题，。满分100，考试时间90分钟。
2、可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷 选择题（共51分）
一、 选择题（每题只有一个正确选项，17小题每题3分，共51分）
1.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3
(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对
D.15.2 g该物质含有6.021022个原子
2．下列对C原子的sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，说法正确的是（ ）
A．sp杂化轨道的夹角最大　 B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
3．在[Pt(NH3)4]Cl2中Pt2+ 离子的配位数是（ ）
A．1个　　　 B．2个　　　 C．4个 　　　D．6个
4．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形 B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确
5.下列现象与形成配合物无关的是(　　)
A.向FeCl3中滴入KSCN，出现红色
B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
C.Cu与浓硝酸反应后，溶液呈绿色；Cu与稀硝酸反应后，溶液呈蓝色
D.向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失
6.通常工业上监测 SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是
SO2 + H2O2 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为 0.3 NA
B. 25 oC 时，pH=1 的 HCl 溶液中含有 H+的数目约为 0.1 NA
C. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为 9 NA
D. 生成 2.33 g BaSO4 沉淀时，吸收 SO2的体积在标准状况下约为 0.224 L
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-
B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2- K+
C. c(NO3-) = 1 mol·L-1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+
D. 无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-
8.在C6H10O2的所有同分异构体中，能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体的且能使溴的四氯化碳溶液褪色的有(不考虑顺反等立体异构)（　　）
A．8种 B．13种 C．17种 D．21种
9.常温下，向20.00mL 0.1000mol·L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）

A．点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3·H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3·H2O ）+c（OH﹣）
10.下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.lmol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=10-a mol·L-1
④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4CI溶液中的c(NH4+)：①>②>③
⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-)
⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1 mol·L-1：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
⑧pH=3.6 的0.lmol/LHX 与0.lmol/LNaX 的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A．②③④⑤ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
11．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　 　)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol NH3
4 mol NH3
NH3的浓度/mol·L－1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3

A.2c1＞c3 B.a＋b＞92.4 C.2p2＜p3 D.α1＋α3＜1
12.周期表中前20号元素X、Y、Z。己知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构：Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是(　　)
A．离子半径：X+>Y- B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3等化合物 D．Y的氢化物中存在离子键
13.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xc(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)
16.已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是（　　）
①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+②V=224mL ③V=336mL
④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol
A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤
17.下列说法正确的是( )
A、氢气的燃烧热为285.5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ/mol
B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热△H=2 ×(-57.3)KJ/mol
C、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6℃和76℃， AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol
第II卷 非选择题（共49分）
18.（共14分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）步骤④应采取的操作是 、 。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量较高（可检测范围内），其检测的方法是： 。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定滴定后读数（mL）
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
19.（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：


Mn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀时
8.3
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
回答下列问题：
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是 。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是 。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是 。
② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。
③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。
20.（16分）有机物A为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y和用于制备水凝胶的聚合物P的合成路线如下。

已知：


（1）D的分子式为C7H6O3，D中所含的官能团是 。
（2）D →Y的化学方程式是 。
（3）反应Ⅰ的另一种产物M，其相对分子质量是60，B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。
① M是 。
② B →D的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
a. B、C、D中均含有酯基
b.乙二醇可通过的路线合成
c.C能与饱和溴水反应产生白色沉淀
（5）红外光谱测定结果显示，E中不含羟基。
① X →E 的反应类型是 。
② E的结构简式是 。
（6）若X的聚合度n＝1，有机物A只存在一种官能团。则A的结构简式是 。
（7）聚合物P的结构简式是 。
21.（6分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________________________________。
②NO3－的空间构型是____________(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为____________。
②H2O 分子中氧 原子轨道的杂化类型为____________。
③1 mol CO2 中含有的σ键数目为____________。
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________。
参考答案
1-17 CACCC CBDDD DCBBB AD
18.（除标注外每空2分，共14分）
（1）冷凝管或冷凝器（1分）； 冷凝回流（1分） ；
增加反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶 （1分）
（3）Na2SO4（1分）； 取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；
（4）酸式（1分）； 103．2%；
其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度
19.（1）增大接触面积，提高反应速率（2分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O（2分）
（2）2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+（1分）
（3）MnS＋Cu2＋＝Mn2＋＋CuS（1分）
（4）5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋（2分）
（5）① Mn2＋－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）
② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分）
③ 其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）
20.答案：（1）羟基、羧基 （2分）
（2） （2分）
（3）① CH3COOH （1分）
② （2分）
（4）b （1分）
（5）① 酯化反应（取代反应） （2分）
②（2分）

（6） （2分）
（7）
或

或 （2分）

21(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)；②平面三角形 
(2)①C≡O；②sp3；③2×6.02×1023个(或2mol)
（3）