【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高二下学期第四周周测

河北省大名县一中2018-2019学年高二下学期第四周周测一、选择题（每题3分，共66分）1．元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法正确的是(　　) A．所有非金属元素都分布在p区B．s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．所有金属元素都是过渡元素2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(   )A.常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态   B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C.稀有气体一般难于发生化学反应         D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(    )A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素核外共有5个能层C．该元素原子的M能层共有8个电子       D．该元素原子最外层共有3个电子4．下列说法正确的是(    )A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量高B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(    )A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素       B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素      D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（　　）A．③④⑥    B．①②⑦    C．③⑤    D．③④⑤⑥⑦7．下列有关化学用语表示正确的是(   )A．K+的结构示意图：  B．基态氮原子的电子排布图C．水的电子式：   D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s28．有关化学用语表达，下列正确的是(   )A．CS2的比例模型：    B．Ca2＋的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5C．乙烯的结构简式：CH2CH2    D．氮原子最外层轨道表示式9．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是(　　)A．甲与乙处于同一周期              B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区    D．甲与乙的原子序数之和为偶数10.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是(   )A.PH3分子中有未成键的孤电子对       B.PH3是空间对称结构
C.PH3是一种强氧化剂                 D.PH3分子中的P—H键间夹角是90°11.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(   )A.电子排布式为    B.该元素为
C.该元素为Ⅱ族元素                     D.该元素位于区12．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(   )A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA 族元素B．原子的价电子排布为（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C．最外层有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D．基态原子的价电子排布为（n-1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　 ）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子  B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子   C．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子   D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子14．下列四种元素中，其非金属性最强的是（  ）A．原子最外层电子排布为2s22p6的元素     B．原子最外层电子排布为3s23p5的元素C．原子含有未成对电子最多的第二周期元素D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素15．下列各组微粒中不属于等电子体的是(   )A．CH4、NH4+    B．H2O、HF    C．CO2、N2O    D．CO32-、NO3-16．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)A．N2分子与CO分子中都含有三键    B．N2分子与CO分子中π键并不完全相同C．N2分子与CO分子互为等电子体    D．N2分子与CO分子的化学性质相同17．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是(   )A．CH3N，      B．CH4Si，C．CH2SO，    D．CH4S，18．下列有关元素周期律的叙述中,正确的是(   )A.氧化性强弱:F2<Cl2            B.金属性强弱:K<Na
C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4        D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)219．对σ键和π键的认识不正确的是(  )A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键  B．s﹣sσ键、p﹣pσ键与s﹣pσ键都是轴对称的C．p﹣pσ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的    D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同20．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)A．SO2，CS2，HI都是直线形的分子        B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子21．用价层电子对互斥理论预测PCl3和CO32-的空间构型，结论正确的是(   )A．直线形；三角锥形         B．三角锥形；平面三角形C．V形；三角锥形           D．直线形；平面三角22．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(   )A．NO3-    B．H3O+    C．SO32 -    D．SiH4
二、填空题（每空2分，共34分）23．(1)与CO互为等电子体的分子和离子分别为______和______。 (2)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。 ①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是__________。24．下表是元素周期表的一部分。根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)25.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:
（1）R基态原子的电子排布式是__________,X和Y中电负性较大的是__________(填元素符号)。
（2）X的氢化物的稳定性与其组成相似的M的氢化物稳定性强弱__________(填化学式)。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
参考答案1-22  CDBCC   ABADA    CCDBB   DBCCC  BA23．  N2   C22- 或 CN-     ③  ②④⑥  1s22s22p63s23p4  H2SO4  ①④⑥③②⑤24．  F2  Na  Ne  HF  15  NaOH  Al(OH)3   H3PO4   HClO425.(1).1s22s22p63s1或[Ne]3s1; Cl
(2).H2S《H2O(3).平面三角形