【化学】云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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分卷Ⅰ
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是( )
A． 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B． 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C． 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
D． 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
2.某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2
B． 该元素为V
C． 该元素为ⅡA族元素
D． 该元素位于d区
3.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A． 原子半径A>B>D>C
B． 原子序数d>c>b>a
C． 离子半径C3－>D－>B＋>A2＋
D． 单质的还原性A>B>D>C
4.下列基态原子的价电子排布式中，正确的是( )
A． 3d94s2 B． 3d44s2 C． 3d104s0 D． 3d84s2
5.下列有关电离能的说法中正确的是( )
A． 第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B． 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C． 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大
D． 可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
6.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )
A． 最外层电子数 B． 第一电离能
C． 非金属性 D． 原子半径
7.下列说法正确的是( )
A． 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B． 铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C． 在所有元素中，氟的第一电离能最大
D． 钾的第一电离能比镁的第一电离能大
8.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是( )
①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性
③基态铜(Cu)原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①②③④
9.下列说法正确的是( )
A． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
B． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C． 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D． 各能层含有的能级数为n(n为能层序数)
10.下列各组中的性质比较，正确的是( )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3 ④还原性：F－>Cl－>Br－
A． ①②④ B． ③④ C． ①②③ D． ①②③④
11.有关甲醛分子的说法正确的是 ( )
①C原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥型结构 ③C原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构
A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④
12.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形 sp杂化 B． 三角形 sp2杂化
C． 三角锥型 sp2杂化 D． 三角锥型 sp3杂化
13.下列分子的稳定性的比较正确的是( )
A． HF>HI B． CH4<SiH4
C． PH3>NH3 D． H2O<H2S
14.下列叙述中正确的是( )
A． NH3，CO，CO2都是极性分子
B． CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子
C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D． CS2，H2O，C2H2都是直线型分子
15.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A． ①② B． ①②③ C． ①②④ D． ①②③④⑤
16.下列各组微粒属于等电子体的是( )
A．12CO2和14CO B． H2O和CH4
C． N2和13CO D． NO和CO
17.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+
B． 魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水
18.N—H键键能的含义是( )
A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D． 形成约1个N—H键所放出的能量
19.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )
A． 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
B． 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。
C． 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物
D． 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。
20.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
21.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A． 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B． 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C． 最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D． 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
22.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A． 常温下不都是晶体
B． 最外层电子数少于3个的原子不都是金属
C． 任何状态下都有延展性
D． 都能导电、传热
23.下列说法不正确的是（ ）
A． 离子晶体的晶格能越大离子键越强
B． 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C． 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D． 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．故选D
24.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
A． Cl2>I2 B． SiCl4>CCl4
C． NH3<PH3 D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
25.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )
A． 分子晶体 B． 原子晶体
C． 离子晶体 D． 何种晶体无法判断
26.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是( )
A． 它是六方紧密堆积的一个例子
B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C． 与氯化铯晶体结构相同
D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻
27.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是( )
A． WX4是沼气的主要成分 B． 固态X2Y是分子晶体
C． ZW是原子晶体 D． 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2
28.下列关于晶格能的说法中正确的是( )
A． 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B． 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C． 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D． 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
29.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
A． 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B． 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C． 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D． 硬度：MgO＞CaO＞BaO
30.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )
A． XY2一定是分子晶体
B． XY2的电子式可能是:: :X: ::
C． XY2水溶液不可能呈碱性
D． X可能是ⅣA，ⅤA或ⅥA族元素。
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.(1)下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是____________(填序号)。
①基态X的原子结构示意图：
②基态Y的价电子排布式：3s23p5
③基态Z2－的电子排布图：
④W基态原子有2个能层，电子式为
(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是______________，离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是__________________________________。
32.（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。
（2）H2Se的酸性比H2S(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为，SO3-离子的立体构型为。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br 的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
33.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60，已知N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构。已知N—N键键能为159 kJ·mol－1，试回答下列问题：
(1)根据上述信息推测N60的结构特点：________________。
(2)1 mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是____kJ。(已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1)
(3)由(2)列举N60的一些用途：______________________________________。
(4)若N60分子中只含x个五边形和y个六边形，则x＝________，y＝____________。(已知：多面体中，棱边数＝顶点数＋面数－2)
(5)∠NNN＝________。
34.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。
35.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ．
（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 ．
④SO42﹣的空间构型是 ．
36.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价层电子排布图为____________，该元素的名称是________；
(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________；
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________；
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由______________________________________________________________________。
参考答案
- C 2.C 3.C 4.D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.C 12.D 13.A
14.B 15.D 16.C 17.D 18.C 19.A 20.D 21.D 22.C 23.C 24.B
25.A 26.D 27.D 28.C 29.A 30.A
31.(1)③>①>②>④ (2)A>B>D>C D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋ B>A>C>D
32.（1）sp3 （2）强 平面三角形 三角锥形 （3）＜
33. (1)全部为N—N单键，共90个N—N单键构成一个N60 (2)14070 (3)N60可作炸药 (4)12 20 (5)108°或120°
34.(1)D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 (4)C 离子 8 (5)B 分子 12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
35.（1）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；（2）①1s22s22p63s23p63d104s1； C；
②；③水的熔、沸点较高，结冰时密度减小；④正四面体
36.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)三角锥形
(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
(5)其氢化物分别为NH3、PH3、AsH3。其稳定性由化学键决定，键能越大，化合物越稳定；沸点由分子间作用力(含氢键)决定。
