【化学】云南省玉溪市峨山一中2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷
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分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )
A． 对应氢氧化物是两性氢氧化物
B． 具有负化合价
C． 最高价氧化物对应的水化物是酸
D． 具有可变化合价
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A． 第一电离能：④>③>②>①
B． 原子半径：④>③>②>①
C． 电负性：④>③>②>①
D． 最高正化合价：④>③＝②>①
3.下列说法中肯定错误的是( )
A． 某原子K层上只有一个电子
B． 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C． 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D． 某原子的核电荷数与最外层电子数相等
4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )
A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种
5.下列说法正确的是( )
A． 自然界中的所有原子都处于基态
B． 同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C． 无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D． 激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性
6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A． 1s22s22p63s23p5B． 1s22s22p3
C． 1s22s22p2D． 1s22s22p63s23p4
7.下列说法正确的是( )
A． 氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一
B． “量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C． 玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D． 原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着
8.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )
A． FeB． MgC． PD． Cu
9.下列说法正确的是( )
A． s能级的能量总是小于p能级的能量
B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多
C． 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道
D．nf能级中最多可容纳14个电子
10.下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )
A． Mg、Ca、BaB． I、Br、Cl
C． O、S、NaD． C、N、B
11.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )
A． Na和Cl B． H和Cl
C． K和FD． Ca和O
12.关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型
B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D． 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
13.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A． 分子中共含有8个极性共价键B． 分子中不含非极性键
C． 分子中只含σ键D． 分子中含有一个π键
14.能够用键能解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
15.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
A． CH4和NH3B． CO和CO2
C． NO和NO2D． CO2和SO2
16.下列说法中正确的是( )
A． 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B． 元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C． 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
17.下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）
A． CH4、NH4+B． H2S、HClC． CO2、N2OD． CO32﹣、NO3﹣
18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
A． 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B． 该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位
D． 配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位
19.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（ ）
A． CO2与SO2B． NH3与BF3
C． CH4与NH4+D． C2H2与C2H4
20.下列说法正确的是( )
A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B． 由共价键形成的分子一定是共价化合物
C． 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D． 只有非金属原子间才能形成共价键
21.下列有关金属晶体的说法中不正确的是( )
A． 常温下不都是晶体B． 最外层电子数少于3个的原子不都是金属
C． 任何状态下都有延展性D． 都能导电、传热
22.水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )
A． 范德华力B． 共价键C． 氢键D． 相对分子质量
23.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )
A． 石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子
C． 石墨烯是一种有机物D． 石墨烯中碳原子间以共价键结合
24.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有( )
A． 4个B． 8个C． 12个D． 6个
25.下列说法中正确的是
A． 分子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B． 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C． 分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D． 原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
26.下列说法不正确的是（ ）
A． 离子晶体的晶格能越大离子键越强
B． 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C． 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D． 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所需的能量，故D错误．故选D
27.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A． ZXY3B． ZX2Y6C． ZX4Y8D． ZX8Y12
28.氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述
①原子半径：rNa＞rN＞rH
②离子半径：
③与水反应都是氧化﹣还原反应
④水溶液都显碱性
⑤与盐酸反应都只生成NaCl
⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个
其中正确的是（ ）
A． 全都正确B． ①④⑥C． ①④⑤D． ②③⑤
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）①氮原子的L层电子排布图 ．
②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为 （填元素符号）．
③与N3互为等电子体的粒子为 （写出一种）．
④氨气的电子式 ．
（2）NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因是
（3）依据价层电子对互斥理论，NO﹣3间构型呈 形．
（4）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是 ．
A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
C．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe
D．金属铁内部存在金属键
（5）铁的上述两种晶体（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值为 ．（写成小数，保留2位有效数字）
30.回答下列问题
(1)金属铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为acm。又知铜的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为_______。
(2)下图是CaF2晶体的晶胞示意图，回答下列问题：
①Ca2＋的配位数是______，F－的配位数是_______。
②该晶胞中含有的Ca2＋数目是____，F－数目是_____，
③CaF2晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。
31.已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华。
(1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。
(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。
32.已知A，B，C，D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B，C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质能刻蚀玻璃。
(1)A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
(2)B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
(4)D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。
33.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比2∶1混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：
(1)写出元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________
________________；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是________。化合物DC2的结构式__________。
(3)A2C分子的电子式____________，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______个σ键，______个π键。
(4)写出化学方程式或离子方程式：
B2C2与A2C反应的化学方程式：___________________________________________；
B2C2与DC2反应的化学方程式：____________________________________________；
B与A2C反应的离子方程式：______________________________________________。
34.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同) ，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(3)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。
参考答案
1.B 2.A 3.B 4.C 5.B 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11.B 12.C 13.C 14. A 15.A
16.B 17.B 18.C 19.C 20.C 21.C 22.C 23.D 24.A 25.D 26.C 27.A 28.B
29.（1）①
；
②Ne；③CO2等；
④；
（2）氨气分子间存在氢键；
（3）平面三角；
（4）BD；
（5）0.92
30.(1)mol－1 (2)①8 4 ②4 8 ③
31.(1)共价化合物 (2)Al2Cl6
(3)氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
(4)在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物
32.(1)Ar 3s23p6 (2)sp3 V型 极性 (3)N2H4 极性键、非极性键 (4)HF分子之间能形成氢键
33. (1)H Na O C (2) pp σ键 O===C===O
(3)HH sp σ键 5 1
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
34.(1)D 4 原子 (2)A 12 (3)B 分子 12
